高考化学二轮复习专题强化训练

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1、安徽省肥西中学高考化学二轮复习资料氧化还原反应1．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2OIO3－→I2MnO4－→Mn2＋HNO2→NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）AH2O2BIO3－CMnO4－DHNO22.某溶液含有C1-和I-，为了氧化I-，但不使Cl-氧化，根据下列三个反应判断：除Cl2还可选用的氧化剂是()①2Fe3++2I-==2Fe2++I2②2Fe2++Gl2==2Fe3+2Cl-③2MnO4+10Cl+16H+=2Mn2++

2、5Cl2↑+8H2OA.FeCl2B.KMnO4C.浓盐酸D.FeCl33.3.2g铜与硝酸充分反应，硝酸的还原产物有NO2和NO。反应后溶液中含有H+为amol，则此时溶液中含有NO3-的物质的量是()A.amolB.(a+0.1)molC.0.05molD.无法计算4．有一根粗铝含铁和硅两种杂质，取等质量的粗铝分别投入到足量的稀HCl和足量的NaOH溶液中，放出等量的H2，则该粗铝中，铁和硅的关系为①物质的量之比为2：1②物质的量之比为3：1③质量之比为2：1④质量之比为4：1()A．①③B．①④C．②③D．②④5

3、．对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：1lP+15CuS04+24H20=5Cu3P+6H3P04+15H2S04下列关于该反应说法正确的是()A．CuS04发生了氧化反应B．生成1molH3P04时，有10mol电子转移C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为6：5D．白磷只作还原剂6.Cl2通入一定量浓KOH溶液中，完全参与反应后经测定体积分数为a的氯气被氧化。若溶液中含有Cl-、ClO-、ClO3-，且c(Cl-)与c(ClO3-)之比为6∶1，则a为()A．0.25B．0.50C．0.75D

4、．0.807．ClO2是一种消毒杀菌效率高的水处理剂,实验室可通过以下反应制得:KClO3+H2C2O4+H2SO4→ClO2↑+K2SO4+CO2↑+H2O(未配平).下列有关叙述中,正确的是()A.ClO2是氧化产物B.还原产物与氧化产物的物质的量之比为1:2C.H2C2O4的还原性比ClO2强D.1molKClO3参加反应有1mol电子转移8.一定量的铁和三氧化二铁的混合物投入250ml2mol/L的硝酸溶液中，反应完成后，生成1.12LNO（标况下）。再向反应后的溶液中加入1mol/L氢氧化钠溶液，要使铁元素完

5、全沉淀下去，所加入的氢氧化钠溶液的体积最少是()A.450mLB.500mLC.400mLD.不能确定9．在100mL含等物质的量的HBr和H2SO4的溶液里通入0.02molCl2，有一半Br-变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3)。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于()A．0.015mol·L－1B．0.016mol·L－1C．0.15mol·L－1D．0.16mol·L－110．一定条件下，氨气与一氧化氮发生反应：NH3+NO→N2+H2O（未配平）。该反应中，被氧化与被还原的氮原子数之比为()A.2：3B

6、.3：2C.4：5D.5：611、将铜片放入盛有稀硫酸烧杯中，没有明显的现象，当加入（或通入）下列物质后(可以加热)，铜片溶解，溶液变蓝且不会产生有毒气体的是()A．CuOB.O2C.NaNO3D.HCl12．将硫化氢通入不同浓度的硝酸溶液中，发生下列反应：①3H2S+2HNO33S↓+2NO↑+4H2O②H2S+2HNO3S↓+2NO2↑+2H2O③4H2S+2HNO34S↓+NH4NO3+3H2O④5H2S+2HNO3==5S↓+N2↑+6H2O结合所学有关硝酸的知识，判断硝酸浓度由大到小的顺序正确的是（）A．①＞

7、②＞③＞④B．②＞①＞④＞③C．②＞①＞③＞④D．④＞③＞①＞②13．已知2Fe2++Br22Fe3++2Br－；在标准状况下，向100mL0.2mol·L－的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br－被氧化，则通入的Cl2是（）A．0.224LB．0.336LC．0.448LD．0.03mol14.U常见化合价有+4和+6，硝酸铀酰[UO2(NO3)2]加热可发生如下分解，UO2(NO3)2——UXOY+NO2↑+O2↑，在600K时，将气体产物收集于试管中并倒扣于水中气体全部被吸收，水

8、充满试管。则生成的铀的氧化物化学式是()A．UO2B．UO3C．2UO2·UO3D．UO2·2UO315．在标准状况下，将CO2和CO混合气体（密度为10/7g/L）充满一盛有足量Na2O2的密闭容器中（容积为22.4L，固体体积忽略不计），用间断的电火花引发至充分反应，下列对反应完全后容器里残留物的叙述正确的是()A.有0.12