高二化学氧化还原反应习题课知识精讲 人教版

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1、高二化学氧化还原反应习题课知识精讲人教版一.本周教学内容：高三新课：氧化还原反应习题课二.知识分析：1.氧化还原反应的几种配平方法（1）零化合价法——型参加的反应例1：分析：配平时先设A和B的化合价为“零价” 得配平时最终结果：1，28，2，3，28，8例2：分析：得配平时最终结果：14，1，20，28，2，3（2）整体配平法——型离子参加的反应例3：分析：配平时将中3个看作一个整体参与反应失得配平时最终结果：5，1，48，15，1，24（3）凑数法：例4：分析：配平时，先将的系数定为1，则就为，也为1，再根据O原子守恒，为。最后方程式的两边，则最后结果为：4，2，4，1（4）表观化

2、合价法——有机物参加的氧化还原反应例5：分析：在有机物中，一般来说，H为价，O为价失得最后配平结果：5，4，6，5，4，2，6（5）特殊反应的特殊方法：例6：分析：：无变价I：得I： 失在配平和前面系数时，由于K、、O数目相互影响的原因，不方便配平。可以设————，则有最后的配平结果：3，1，5，6，32.氧化还原反应的传递关系氧化剂（A）+还原剂（B）=还原产物（）+氧化产物（）例7：（上海高考）根据下列反应：，，判断有关物质还原性由强到弱的顺序（）A.B.C.D.分析：因为还原剂的还原性大于还原产物的。第一个反应中；第二个反应；第三个反应，，综上，还原性顺序3.氧化还原反应的变化

3、规律（1）邻位转化规律：当氧化剂为弱的氧化剂，以及不足量的氧化剂时，还原剂只变成其相邻价态的化合物。（还原剂同前）如：（2）跳位转化规律：当氧化剂为强氧化剂或过量的氧化剂时，还原剂变成比其相邻价态更高的化合物。如和浓反应：（3）互不换位规律：同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。如可被浓干燥而不反应。和不反应。（4）两边转向规律：处于中间价态的物质，当遇到了更强的氧化剂时它作还原剂，遇到更强的还原剂时它作氧化剂。如：例8：（全国）浓度为0.05mol/L恰好与浓度为0.02mol/L溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是（）A.B.C.D.0分析：根据氧化还原反应中得失电

4、子数相等原则。设还原产物中Cr为价，则：例9：（全国）38.4gCu和适量浓HNO3反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4mL（S.P.T），反应消耗的HNO3的物质的量可能是（）A.B.C.D.分析：HNO3在此反应中的作用有两个：（1）成盐而生成；（2）氧化剂作用。对于生成的22.4mL气体（S.P.T）不知是NO还是NO2，但这并没有关系，因为根据N原子守恒有：（气体）选C。【模拟试题】配平下列氧化还原反应方程式：1.2.3.4.5.从下面的变化过程，推断氧化性由强到弱的顺序是（）（1）（2）（3）（4）（5）A.B.C.D.6.反应（未配平）是多组化学计量数的方程式，当氧气

5、有被NO还原时，此反应各物质化学计量数之比为。[参考答案]http://www.DearEDU.com1、2、3、4略5.A6.4，9，24，14，28