江苏省如皋市白蒲高级中学高三化学阶段性考试卷一 人教版

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1、江苏省如皋市白蒲高级中学高三化学阶段性考试卷一（2006.9.23）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共150分。考试时间120分钟。可能用到的相对原子质量：H－1Li一7C一12N一14O一16Na一23I一127A1－27S－32C1－35.5K－39Ca一40Fe－56Cu－64Zn－65第Ⅰ卷（选择题共64分）一、选择题（本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共32分）1．下列关于化合物的说法正确的是（）A只含有共价键的物质一定是共价化合物B由两种原子组成的纯净物一定是化合物C熔化时不导电的化合物一定是共价化合物D不含非极性共价键的分子晶体一定

2、是共价化合物2．实验室需用480毫升0.1摩升的硫酸铜溶液，现选取500毫升容量瓶进行配制，以下操作正确的是A称取7.68克硫酸铜，加入500毫升水B称取12.0克胆矾配成500毫升溶液C称取8.0克硫酸铜，加入500毫升水D称取12.5克胆矾配成500毫升溶液3．在恒温恒容的密闭容器里发生可逆反应：2A（气）＋B（气）2C（气）。容器内开始加入下列各组物质，达到平衡时逆反应速率最小的是A．2molA和1molBB．1molA和1molBC．1molA和2molBD．1molB和1molC4．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收

3、)的能量。已知白磷(P4)和P4O6的分子结构如下图所示；现提供以下化学键的键能：P—P198KJ·mol—1、P—O360kJ·mol—1、氧气分子内氧原子间的键能为498kJ·mol—1则P4+3O2==P4O6的反应热△H为A．+1638kJ·mol—1B．一1638kJ·mol—1C．一126kJ·mol—1D．十126kJ·mol—15．已知当物质的量浓度相同时，碳酸中c(CO32-)比偏铝酸中c(AlO2-)大得多，则下列推论中正确的是A.通入适量CO2于AlO2-溶液中，有CO32-生成B.含CO32-的溶液容易使Al(OH)3溶解变成AlO2-C.HCO3-只能与Al3+

4、反应而不能和AlO2-反应D.NH4+、AlO2-和HCO3-能大量共存于同一溶液中6．干燥剂的干燥性能可用干燥效率（1m3空气中实际余留水蒸气的质量）来衡量。某些干燥剂的干燥效率数据如下：物质干燥效率物质干燥效率MgO0.008ZnCl20.8CaO0.2ZnBr21.1分析以上数据，下列有关叙述错误的是A．MgO的干燥性能比CaO好B．干燥效率可能与干燥剂的阴、阳离子的半径大小有关C．MgCl2可能是比CaCl2更好的干燥剂D．上述干燥剂中阳离子对干燥剂性能的影响比阴离子小7．下列说法或表示正确的是A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由单质A转化为单质B是一

5、个吸热过程，由于可知单质B比单质A稳定C．稀溶液中：H+(aq)＋OH-(aq)H2O(l)；△H=－57.3kJ／mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含lmolNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJD．在101kPa时，H2燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H＝－571.6kJ／mol，则H2在101kPa时的燃烧热为571.6kJ／mol8．InorganicSyntheses一书中，有一如图所示的装置，用以制备少量某种干燥的纯净气体。该装置中所装的药品正确的是二、选择题（本题包括8小题，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正

6、确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。）9、科学家研制出多种新型杀虫剂，以代替DDT，化合物A是其中一种。下列关于这种化合物的说法正确的是A．化合物A的化学式为C15H22O3B．化合物A是芳香族化合物C．化合物A可以发生卤代反应、酯化反应和银镜反应D．1mol化合物A最多可与1molH2发生加成反应10．假定把12C的相对原子质量定为24，把24g12C含有的原子个数定为阿伏加德罗常数，而物质的量的概念不变。则下列推断不正确的是A．此时16O的相对原子质量为32B．标准状况下，4

7、4gCO2的体积为11.2LC．40gNaOH溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为1mol·L-1D．44gCO2和28gCO含有相同数目的分子11．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色处理剂。工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中湿法制备的主要反应方程为：2Fe(OH)3+3ClO—+4OH—===2FeO42—+3Cl—+5H2