高中化学元素周期表的应用 同步练习2鲁科版 必修2

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1、元素周期表的应用同步练习2俄罗斯科学家发现了第114号超重元素R，这种元素的质量数为289，它的原子核经过多次衰变可变为（铋）。根据以上信息，回答第1、2两小题。1．下列关于这种元素的说法中正确的是（）。①它的核内质子数为114②它的核外电子数为175③它的核内中子数为289④它的原子核经过20次α衰变和9次β衰变变为铋A.①③B.②④C.①④D.②③2．关于这种元素的说法正确的是（）。A.它的最高价氧化物的水化物呈酸性B.它的氧化物可能有两种RO和RO2C.它的原子是已知元素原子最大的D.这种元素具有放射

2、性3.57号镧元素（La）是一种活动性比铁强的金属元素；La的氧化物化学式是La2O3；La(OH)3是不溶于水的碱；La的氯化物、硝酸盐均溶于水。下列各组物质不能直接反应得到LaCl3的是（）。A.La2O3+HClB.La+Cl2C.La(OH)3+HClD.La(NO3)3+HCl4．同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物PH4I是一种无色晶体，下列对它的描述中不正确的是()A.它是一种共价化合物B.在加热时此化合物可以分解C.这种化合物不能跟碱发生反应D.该化合物可以由PH

3、3跟HI化合而成5．钠和铯都是碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述不正确的是（）A．无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4，它易溶于水B．碳酸铯加热分解为CO2和氧化铯C．铯可以从电解它的熔融的氯化物中得到D．在Na、K、Rb、Cs中，Cs的熔点最低6．不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）如图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。（1）同主族内不同元素的E值变化的特点是_____________。各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的_______

4、______变化规律。（2）同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现象。试预测下列关系中正确的是________（填写编号，多选倒扣）。①E（砷）>E（硒）；②E（砷）E（硒）；④E（溴）

5、验。（固定装置省略）(1)实验开始，欲使钠与水接触反应，应如何操作？______________。(2)反应开始后，试管中能观察到的现象是____________________。(3)己知有关物质的密度ρ（K）：0.86g/cm3、ρ(Na)：0.97g/cm3、ρ（煤油）：0.8g/cm3。如果将钠换成相同大小的钾进行上述实验，结果钾反应完所用的时间比钠反应完所用的时间_____（填“长”或“短”），其原因是________________________________________。参考答案1．C

6、本题考查了原子结构知识。核变是指放射出各种射线，一次α衰变即放射出一个氦原子，一次β衰变即放射出一个电子。因此经历④中这样的衰变，R的质量数变为289-20×4=209，R的核电荷数变为114-20×2+9=83，这样R就衰变为铋（）。2．BD本题考查元素周期律知识。首先得根据114号这个原子序数推出它的位置：第七周期第ⅣA族。根据同族元素性质递变规律，判断选项正误。3.D4．AC5．B理解碱金属单质性质的相似性、及其化合物性质的相似性。碱金属的碳酸正盐都较稳定，受热不易分解。6．解析：二维图像题的解题思路

7、一般有这样的步骤：1.观察横坐标、纵坐标所表达的意义，理解坐标系所要传达的信息；2.观察坐标系里曲线的变化规律，有几条曲线的要找出异同点；3.据题意回答问题。分析本题中图像可以看出；三条曲线正好是三个不同周期内元素原子的对应变化，变化的共同点是：随原子序数的增大，E值总体趋势在增大。（1）同主族内元素的E值变化，可以以第ⅠA族的四种元素（1号H、3号Li、11号Na、19号K）对应的E值变化来观察：随着原子序数增大、E值变小；继续观察其它主族元素的变化趋势可以得出元素性质的周期性变化这一规律。（2）E值反常

8、现象出现在：4号Be>5号B，7号N>8号O，12号Mg>13号Al，15号P>16号S。反常的规律是：同周期中，E(ⅡA)>E(ⅢA)，E(ⅤA)>E(ⅥA)。因此，可以预测：E（砷）>E（硒），E（溴）>E（硒）。（3）由（1）得出的规律，判断出1molCa原子失去一个电子所需能量必定低于738，同时高于K的419。（4）10号元素是氖，是稀有气体原子，其最外层电子排布已经达到8电子稳定状态，因此比较难于失去