高中化学期中测试练习1苏教版 必修1

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1、高一化学苏教必修1期中测试练习1一、单项选择题1．化学反应PbO+CO====Pb+CO2属于A.置换反应B.氧化还原反应C.复分解反应D.分解反应2．氧化还原反应的实质是()A.分子中的原子重新组合B.氧元素的得失C.化合价的升降D.电子的得失或共用电子对的偏移3．下列叙述正确的是A.在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B.没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应C.置换反应一定是氧化还原反应D.失电子难的原子，容易获得的电子4．下列反应中属于氧化还原反应的是()A.Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2B.Na2O+H2O＝2Na

2、OHC.2CO+O22CO2D.Na2CO3+CaCl2＝CaCO3+2NaCl5.下列物质既不是电解质，又不是非电解质的是()A.食盐水B.H2OC.NaHSO4D.Ca(OH)26．下列反应属于离子反应.同时又有颜色变化的氧化还原反应是A.氧化铜边通氢气边加热　　　　　B.氯化钡溶液和硫酸溶液混合C.把铜片放入硝酸汞溶液中　　　　D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应7．根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后，Na2SO3转化为A.

3、Na2SO4B.SO2C.SD.Na2S8．在反应3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化的与被还原的硫原子数之比为A.1︰2B.2︰1C.1︰1D.3︰29.电解质电离时一定相等的是()A.阴.阳离子数B.阳离子和阴离子的质量C.正电荷总数和负电荷总数D.每个阳离子和阴离子所带电荷数10．在Fe、AgNO3（溶液）、盐酸、Ba(OH)2（溶液）、Na2SO4（溶液）、Na2CO3（溶液）六种物质中能发生离子反应的个数和氧化还原反应的个数为A.6、1B.8、1C.9、2D.10、211．Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确

4、的是（　）A．Na2CO3是碱B．Na2CO3是盐C．Na2CO3是钠盐D．Na2CO3是碳酸盐12．下列分散系最稳定的是（）A．悬浊液B．乳浊液C．胶体D．溶液13．下列分散系不能发生丁达尔现象的是    （）  A．豆浆 B．牛奶 C．蔗糖溶液D．烟、云、雾14．某固体化合物M不导电，但熔化或溶于水中能完全电离，下列关于M的说法中，正确的是()A.M为非电解质B.M是电解质C.M为一种盐D.不确定15．胶体区别于其它分散系的特征是（） A．胶体粒子直径在1－100nm之间 B．胶体粒子带电荷 C．胶体粒子不能穿过半透膜D．胶体粒子能够发生布朗运动二、不定项选

5、择题16.下列各组离子在溶液中不能大量共存的是()A.K+.SO42-.Cl-.Cu2+B.K+.Cl-.NO3-.Na+C.H+.SO42-.Cl-.CO32-D.Fe3+.Cl-.OH-.SO42-17.下列变化中需加入氧化剂才能实现的是()A.Cl-→Cl2B.Fe3+→Fe2+C.CuO→CuD.H2SO4→BaSO418.下列物质中属于电解质的是（）A.CuB.NaCl晶体C.K2OD.蔗糖19.下列说法不正确的是：（）①失电子难的原子获得电子的能力一定强；②在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素被还原；③铝元素失去电子数为钠元素的3倍，故铝的还

6、原性比钠强A.①②B.①②③C.②③D.①③20.某溶液中仅有5种离子，其中含有4n个Na+,2n个K+，n个Ca2+离子，3n个SO42－，则溶液中NO3－的个数为（）A．nB．2nC．3nD．4n21.下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是：（）A.铜片投入稀盐酸中B.盐酸与NaOH溶液反应C.铁片投入AgNO3溶液中D.CO2通入NaOH溶液中22.溴化碘与水反应的化学方程式为:IBr+H2O=HBr+HIO，下列叙述正确的是（）A.上述反应中，IBr既是氧化剂又是还原剂B.上述反应中，H2O是氧化剂C.上述反应中，溴被还原，碘被氧化D.上述反应不是氧化

7、还原反应23.在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（）A．加石蕊试液显红色的溶液Fe3+、NH、Cl－、S2－B、值为1的溶液Cu2+、Na+、Mg2+、NOC．滴加酚酞试液显红色的溶液K+、Cu2+、Br－、Ba2+D．所含溶质为Na2SO4的溶液Ba2+、CO、NO、Na+三、填空题24.某溶液中可能含有HCO3－.Cl－.SO42－.NO3－.CO32－等阴离子（1）当溶液中有大量H+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是：。（2）当溶液中有大量Ba2+存在时，则上述阴离子在溶液中不可能大量存在的是：。25.一个体重

8、50kg的健康人含Fe元