高三化学离子反应同步练习 上海科技版

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1、高三化学离子反应同步练习上海科技版【巩固练习】一、酸、碱、盐在水溶液中的电离1．关于电解质的下列说法中正确的是（）A．在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物B．在水溶液中或熔化状态下能导电的物质C．在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物D．在水溶液中或熔化状态下导电所需的离子由原物质本身电离出来的化合物2．下列物质中属于电解质的是()①氢氧化钠②硫酸钡③铜④蔗糖⑤二氧化硫A．①②B．①②⑤C．③④D．①⑤3．下列物质既不是电解质，又不是非电解质的是（）A.NaHSO4B.Cu(OH)2C.O2D.HCl4．下

2、列电离方程式中，正确的是()A.Ca(OH)2==Ca2+＋2(OH)-B.FeCl2==Fe2+＋3Cl-C.H2SO4==＋D.Al2(SO4)3==2Al3+＋35．NaCl在熔化状态下能导电，其本质原因是（）A．电解质B．存在能够自由移动的离子C．存在电子D．存在离子6．下列物质中导电性最差的是（）A．熔融的氢氧化钠B．石墨棒C．盐酸溶液D．固态氢氧化钾7．某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。下列关于物质A的说法中，正确的是（）A．A为非电解质B．A为强电解质C．A为弱电解质D．A能

3、电离出阴阳离子8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol·L-1的Ba(NO3)2溶液不正确的说法是（）A．2L溶液中的阴、阳离子总数为0.8NAB．500mL溶液中NO3-离子浓度为0.2mol·L-1C.500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol·L-1D．500mL溶液中NO3-离子总数为0.2NA9．在一张洁白干燥的滤纸上依次喷洒A、B、C三种无色液体，当喷洒A时滤纸无明显变化，再喷洒B时滤纸上显出一间红色小屋，最后喷洒C时红色小屋又消失了，回答下列问题：滤纸上的小屋事先是用____

4、__________试剂画出的。无色溶液A是______________；B是________________；C是____________。10．现有以下物质：①NaCl晶体，②液态SO3，③液态的醋酸，④汞，⑤BaSO4固体，⑥纯蔗糖，⑦酒精，⑧熔化的KNO3，请回答下列问题(用序号)。(1)以上物质中能导电的是___________________。(2)以上物质中属于电解质的是_________________。(3)以上物质属于非电解质的是_________________。(4)以上物质溶于水

5、后形成的水溶液能导电的是_________________。11．某实验室的废液中，可能含有氯化铁、硫酸、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和硝酸钡中的一种或多种。初三化学课外活动小组的同学对废液进行了如下试验：(1)取废液观察，为无色溶液；(2)取废液，向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，继续加入稀硝酸，无明显现象；(3)另取废液，向其中加入铁粉后，产生大量气泡。根据以上试验现象可推断，废液中肯定含有___________，肯定不含有____________，不能确定是否含有______________

6、_。12．用化学方程式说明下列事实:(1)露天堆放的生石灰逐渐变质_______________________________________________(2)工业上用纯碱和熟石灰制取烧碱___________________________________________(3)向纯碱中加入盐酸，有大量气体放出_______________________________________(4)锅炉中的水垢可以用盐酸来清洗________________________________________

7、___(5)铁钉放在硝酸汞溶液中表面会产生一种银白色的物质__________________________二、离子反应及其发生的条件1．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是（）A．固体Cu(OH)2和H2SO4溶液反应B．澄清石灰水和HNO3溶液反应C．KOH溶液和醋酸溶液反应D．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应2．下列离子方程式中，正确的是（）A.NaHSO4溶液和NaHCO3溶液混合2H++CO32-==CO2↑+H2OB.澄清石灰水中加入CuSO4溶液混合2OH-+Cu2+==Cu(

8、OH)2↓C.大理石溶解于醋酸CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2OD.NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2Ba2++SO42-==BaSO4↓3．下列离子方程式中，书写正确，且能正确表示复分解反应的是()A. CaCO3＋2HBr==Ca2+＋H2O＋2Br-＋CO2B. H2PO＋2OH-==PO＋2H2OC. Zn＋2Ag+==2Ag＋Zn2+D. Cl2＋2Fe2+==2Fe3+＋2Cl-4．下列离子方程式中