苏教版高中化学必修2共价键一 同步练习

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1、共价键一同步练习一、单项选择题1.下列过程中，共价键被破坏的是A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附C.酒精溶于水D.HCl气体溶于水2.当两个原子形成共价键时，原子的能量将A.升高B.降低C.保持不变D.一个升高，一个降低3.关于化学键的下列叙述中，正确的是A.离子化合物可以含共价键B.共价化合物可能含离子键C.离子化合物中只含离子键D.共价化合物中不含离子键4.下列说法正确的是（A）非金属元素的原子半径越大，其气态氢化物越稳定（B）失电子难的原子获得电子能力一定强（C）在化学反应中，某元素化合态变为游离态，该元素被还原（D）离子化合物中，可能存在共价键5

2、.在共价化合物中，元素化合价有正负的主要原因是A.电子有得失B.共用电子对有偏移C.电子既有得失又有电子对偏移D.有金属元素的存在二、不定项选择题6.下列的说法正确的是A非金属元素构成的单质中一定存在共价键B非金属单质的气态氢化物中一定存在共价键C离子化合物一定含有离子键D在一种化合物中只能存在一种类型的化学键7.下列电子式中，正确的是　　8.根据化学反应的实质是旧键的断裂，新键的形成这一观点，下列变化不属于化学反应的是A.白磷转化为红磷B.金刚石变成石墨C.NaCl熔化D.P2O5吸水9.1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N

3、5AsF6，下列叙述错误的是A.N5+共有34个核外电子B.N5+中氮—氮原子间以共用电子对结合C.化合物N5AsF6中As化合价为＋1D.化合物N5AsF6中F化合价为－110.下列分子的结构中，原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是A．CO2B．PCl5C．CCl4Ｄ．NO2三、填充题11.分析下列化学式中画有横线的元素，选出符合①②③要求的物质，填在横线上。A．NH3B．H2OC．HClD．CH4①所有的价电子都参与形成共价键的是。②只有一个价电子参与形成共价键的是。③最外层含有一对未成键电子的是。12.按要求写出：(1)一核10电子的原

4、子的电子式；(2)一核10电子的阳离子的符号；(3)一核10电子的阴离子的电子式；(4)两核10电子的共价化合物的化学式；(5)三核10电子的共价化合物的电子式；(6)四核10电子的阳离子的电子式；(7)四核10电子的共价化合物的结构式；(8)五核10电子的阳离子的电子式；(9)五核10电子的共价化合物的结构式。13.写出NH5的电子式。14.请写出含有10个电子的微粒的化学式，其中质子数相同的微粒：（1）分子有：____________________________；（2）阳离子有：____________________________；（3）

5、阴离子有：____________________________；（4）由两个原子核、10个电子组成的共价化合物分子或阴离子的电子式分别为______、______；（5）由5个原子核、10个电子组成的共价化合物和阳离子的结构式分别为_______、_______。课时6共价键一1.D。HCl气体溶于水，在水分子作用下，能电离为H＋和Cl－，原HCl分子中共价键破坏。2.B。两个原子形成共价键时，会释放出能量，根据能量守恒，所以原子的能量降低。3.AD。采用特例反驳法，如NaOH这样的离子化合物既含有离子键，又含有共价键。::4.D。对此类问题可由

6、实例来进行解答。A项以H－Cl与H－I为例，Cl原子的半径比I原子的半径大，但HCl较HI稳定，与所述相矛盾B项以稀有气体原子为例，其难失去电子，同时也难以得到电子.C项元素由化合态转变为游离态，可能是被氧化过程Cl2+2Br－＝Br2+2Cl－，被还原过程Cu2++Fe＝Cu+Fe2+。D项如在化合物NaOH中：Na+［:O:H］。5B。共价键是分子中原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用。没有电子的得失。因此元素化合价有正负的主要原因是共用电子对的偏移。6.BC。此类问题可由实例来进行解答。A项如稀有气体以单原子形成分子，分子内无共价键；D项

7、如氢氧化钠中既有离子键又有共价键。7.D。的电子式为，（A）错；的电子式为，（B）错；为共价化合物，其电子式不能用“［］”，（C）错。故正确答案为（D）。电子式可全部用小黑点表示，但在多种原子组成的电子式中要能区分哪个电子属于哪个原子所有。A项中间三对电子书写不正确，必须要共用；B项中铵根离子是复杂阳离子必须要方框且记上电荷；C项水是共价化合物，只有共用电子对的偏移，不能用方框；只有D项是离子化合物，书写正确。8.C。AB两项都是同素异形体之间的转化，分子结构发生了变化是化学变化；D项中生成了磷酸，有新物质生成；C项中是物态变化，虽然离子键断裂，但没

8、有新物质生成，不属于化学变化。9.C。N5+的制备是1999年报道的化学界的重大事件之一。本题据此设置了新情