新人教版高中化学选修5卤代烃 同步练习2

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1、卤代烃同步练习【双基提要】1、了解卤代烃分子中的官能团及其典型代表物。2、认识卤代烃典型代表物的组成和结构特点。3、能从实验的角度了解卤代烃的化学性质，了解卤代烃的用途。4、知道用核磁共振氢谱的方法证明反应产物和反应类型。5、通过卤代烃的化学性质体会反应条件对反应的影响。【课堂反馈】1．下列卤代烃能发生消去反应的是（）A．CH3ClB．CHCl3C．D．CH3CH2Br2．证明溴乙烷中溴元素的存在，下列操作步骤中正确的是（）①加入硝酸银溶液；②加入氢氧化钠溶液；③加热；④加入蒸馏水；⑤加入稀硝酸至溶液呈酸性；⑥加入氢氧化钠醇溶液

2、A．④③①⑤B．②③⑤①C．④⑥③①D．⑥③⑤①3．将1-氯丙烷跟NaOH的醇溶液共热后，生成的产物再跟溴水反应，得到一种有机物，该有机物是（）4、下列化合物分子中，在核磁共振氢谱图中能给出三种信号的是（　）A.CH3CH2CH3B.CH3CH2CH2OHC.CH3CH2CH2Br　　　D.CH2＝CH25．下列各组物质间的反应与反应类型不相符的是：（　）A、乙烯与溴水(加成反应)B、甲苯与浓硝酸(硝化反应)C、氯乙烷与氢氧化钠醇溶液(取代反应)D、乙稀与高锰酸钾(氧化反应)6．下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不能生成相同碳原子数

3、烯烃的是（　）A．①③④⑥B．②③⑤C．全部D．②④7、(1)以1—溴丁烷和必要的无机试剂制取1，2—二溴丁烷是否合适(CH3CH2CHBrCH2Br)，写出有关反应的方程式，并注明反应条件和反应类型。。(2)用2—溴丁烷代替1—溴丁烷制取1，2—二溴丁烷是否合适？说明理由是：。8、卤代烃在氢氧化钠存在的条件下水解,这是一个典型的取代反应.其实质是带负电的原子团(例如OH-等阴离子)取代了卤代烃中的卤原子.例如:CH3CH2CH2-Br+OH-(或NaOH)→CH3CH2CH2-OH+Br-(或NaBr)写出下列反应的化学方程式

4、:(1)溴乙烷跟NaHS反应:.(2)碘甲烷跟CH3COONa反应:.(3)由碘甲烷、无水乙醇和金属钠合成甲乙醚(CH3-O-CH2CH3):.9、在有机反应中,反应物相同而条件不同，可得到不同的主产物。下式中R代表烃基，副产物均已略去。请写出实现下列转变的各步反应的化学方程式，特别注意要写明反应条件。(1)由CH3CH2CH2CH2Br分两步转变为CH3CH2CHBrCH3(2)由(CH3)2CHCH=CH2分两步转变为(CH3)2CHCH2CH2OH【巩固训练】1、下列卤代烃发生消去后，可以得到两种烯烃（）A．1-氯丁烷B．

5、氯乙烷C．2-氯丁烷D．溴丙烷2、有机物能发生的反应有（）①取代反应②加成反应③消去反应④使溴的四氯化碳溶液褪色⑤聚合反应⑥使酸性高锰酸钾溶液褪色A．全部B．除⑤外C．除①外D．除①、⑤外3、下列叙述正确的是（）A．所有卤代烃都难溶于水，且都是密度比水大的液体B．所有卤代烃都是通过取代反应制得C．卤代烃不属于烃类D．卤代烃都是良好的有机溶剂4、要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是（）A.加入新制的氯水振荡，再加入少量CCl4，观察下层是否变为橙红色B.滴入硝酸银溶液，再加入稀硝酸呈酸性，观察有无黄色沉淀生成C.加入NaOH

6、溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D.加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀5、二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库等中的致冷剂。试判断二氟甲烷的结构简式（）A.有4种B.有3种C.有2种D.只有1种6、某化合物的分子式为C5H11Cl，分析数据表明：分子中有两个－CH3、两个－CH2－、一个和一个－Cl，它的可能的结构有几种(本题不考虑对映异构体)（）A.2B.3C.4D.57．下列化合物在一定条件下

7、既能发生消去反应，又能发生水解反应的是（）8、某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可以是（）A.C3H8B.C4H10C.C5H12D.C6H149．分子式为C5H7Cl的有机物，其结构不可能是()A．分子中可能含有两个双键B．分子中可能含有1个双键和1个三键C．分子中可能含有1个三键D．分子中可能含有1个双键和1个环10．已知：RCH=CH2+HBrRCH—CH2BrH请写出由CH3CH2CH2CH2Br转变为CH3CH2CHBrCH3各步反应的化学方程式。11、某一氯代烷1.85g，与足量的NaOH水溶液混

8、合加热后，用硝酸酸化，在加入足量硝酸银溶液，生成白色沉淀2.87g。通过计算，写出这种一氯代烷的各种同分异构体的结构简式。12．石油化工是江苏省的支柱产业之一。聚氯乙烯是用途十分广泛的石油化工产品，某化工厂曾利用下列工艺生产聚氯乙烯的单体氯乙烯：CH2=CH2+