新课第一节 原子结构知识精讲 人教版

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1、新课第一节原子结构知识精讲一.本周教学内容：新课：第一节原子结构二.教学目标：1.复习原子构成的初步知识，使学生懂得质量数和的含义，掌握构成原子的粒子间的关系。2.了解关于原子核外电子运动特征和常识。3.理解电子云的描述和本质。4.了解核外电子排布的初步知识，能画出1~20号元素的原子结构示意图。三.教学重点：原子核外电子的排布规律。四.教学难点：原子核外电子运动的特征，原子核外电子的排布规律。五.知识分析：复习提问：原子的概念，原子的构成，原子为什么显电中性？（一）原子核1.原子结构：原子（1）原子是由居于原子

2、中心带正电荷的原子核和核外带负电荷的电子构成的。原子核由质子和中子构成。所以构成原子的基本粒子是质子、中子和核外电子。（2）质子带一个单位正电荷，中子呈电中性，因而核电荷数由质子数决定。核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数（3）原子很小，原子核更小，它的半径约是原子的万分之一，体积只占原子的几千万亿分之一。2.质量数：质子的相对质量=中子的相对质量=将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似值整数加起来，所得的数值叫质量数（A）。质量数（A）=质子数（Z）＋中子数（N）练习：用表示原子：1.中性原子的中子数：N

3、=2.阳离子的中子数，共有x个电子，则N=3.求阴离子的中子数，共的x个电子，则N=4.求中性分子或原子团的中子数，分子中，N=5.原子核内有x个中子，其质量数为m，则离子所含电子的物质的量为：6.在的微粒中，共有X个核外电子，R原子的质量数为A，则R核内所含的中子数为（）7.已知离子的核内有X个中子，R的质量数为M，则离子里含电子的物质的量为（）（二）核外电子运动的特征1.核外电子运动的特征：（1）带负电荷，质量很小。（2）运动的空间范围小。（3）高速运动。2.电子云：电子在原子核外空间一定范围内出现，可以想象

4、为一团带负电荷的云雾笼罩在原子核的周围，所以人们形象地把它叫做“电子云”。注意：（1）图中的每个小黑点并不代表一个电子，小黑点的疏密表示电子在核外单位体积内出现机会的多少。（2）“电子云”是核外电子运动的一种形象化表示。练习：8.以下有关电子云的描述，正确的是（）A.电子云示意图的小黑点疏密表示电子在核外空间出现机会的多少B.电子云示意图中的每一个小黑点表示一个电子C.小黑点表示电子，黑点愈多核附近的电子就愈多D.小黑点表示电子绕核作圆周运动的轨迹（三）原子核外电子的排布1.电子层：层序数（n）1234567电子

5、层符号KLMNOPQ离核远近能量2.核外电子排布规律：原子核外电子的排布有以下一些规律，可以归纳为：“一低三不超”，即：（1）核外电子总是尽量先排布在能量较低的电子层，然后从里向外，依次排布在能量逐渐升高的电子层（又称能量最低原理）。（2）原子核外各电子层数最多不超过个电子。（3）原子最外层电子数不能超过8个电子（若K层作为最外层时，不得超过2个）（4）次外层不超过18个（K层是最外层时，不超过2个），倒数第三电子层电子数目不能超过32个。上述规律，在使用时不得孤立使用，切记切记！学生填写：核电荷数元素名称元素符

6、号各电子层的电子数KLMN12345678910111213141516171819203.原子结构示意图：（1）要记住核电荷数1~20的元素的名称和符号。按下列编排方法、多读几遍，就可以记住这些元素的名称，然后再逐个回忆它们的元素符号，推算核电荷数。氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙（2）明确图中各符号所表示的意义：例如钠原子结构示意图中：，圆圈表示原子核，圆圈中的数字表示核电核数（质子数），弧形表示电子层，弧形上的数字表示该层的电子数。（3）画图时，先画圆圈，在圆圈里标上“＋”号和核电荷数，然后再根据核

7、外电子排布规律，逐个写出各电子层上的电子数。（4）要区别原子结构示意图和离子结构示意图。原子结构示意图中，核电荷数和核外电子总数相同；阴离子的结构示意图中，核电荷数小于核外电子总数；阳离子的结构示意图中，核电荷数大于核外电子总数。练习：9.分别画出磷原子、钠离子和硫离子的结构示意图10.写出具有10个电子的微粒的符号补充：同位素及相对原子质量一.同位素同位素是原子里具有相同的质子数和不同的中子数的同一元素不同原子的互称。表示时，先把元素符号写出来，在左下角写上核电荷数，又叫原子序数。在左上角写上质量数，比如氢的同

8、位素：这叫核氢符号，看这些核氢符号就可以一目了然的知道质子数和中子数了。二.同位素丰度从同位素的概念，我们还能更深入的认识相对原子质量，我们知道相对原子质量是各种元素原子的相对质量，可是元素多数有同位素，元素原子的质量只好是这些同位素的某种平均值。这就要根据元素在天然界存在的同位素的原子百分数算出来的平均值来求相对原子质量了。元素在天然界各同位素的原子百分数又叫丰度，一般