必修2期中试题《化学2》期末总复习提纲 人教版(必修加选修)

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1、《化学2》期末总复习提纲专题1.微观结构与物质的多样性1、元素周期表、元素周期律原子结构⇌元素周期表⇌元素性质（元素周期律）几个等式：核电荷数=核内质子数=原子序数=核外电子数周期序数=电子层数主族序数=最外电子层数=元素最高正化合价数主族元素最低负化合价=8-主族序数2、元素的金属性和非金属强弱比较3、化学键和用电子式表示化学键的形成离子键：化学键非极性键：共价键极性键：例题1：.某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断（）A.R一定是第四周期元素　　　　　　　　　　B.R一定是ⅣA族元素C.R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定　　

2、D.R气态氢化物化学式为H2R例题2：下列关于物质性质变化的比较,不正确的是（）A.酸性强弱:H2SiO4＜H2CO3＜H3PO4B.原子半径大小:Na>S>OC.碱性强弱:KOH>NaOH>LiOHD.还原性强弱:F->Cl->I-例题3：下列叙述中不正确的是（）A．共价化合物中，一定含非金属元素B．共价化合物中，一定没有离子键C．离子化合物中可能含有共价键D．离子化合物中一定含有金属元素和非金属元素练习4：下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（）351220A14515B8101736D121119C练习1：

3、某元素X原子核外电子数等于核内中子数，取该元素单质2.8g与氧气充分作用，可得6g化合物XO2。该元素在周期表中的位置是（）A.第三周期B.第二周期C.第ⅣA族D.第ⅤA族练习2：元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期，X和Y两原子核外电子总数之和为19，Y原子核内质子数比X多3个，下列叙述正确的是（）A.X和Y都是性质活泼的元素，在自然界中只能以化合态存在B.X和Y形成的化合物的化学式为Y2XC.X的化合物种类比Y的化合物种类多D.Y能置换酸中氢，放出氢气，但不能置换出盐中的金属练习3：下列物质溶于水中，化学键发生改变的是（）A．氧气B．氯化氢C．氯化钠D．

4、氢氧化钠专题2.化学反应与能量变化1、化学能与热能1）下列两个图示，所表示的是吸热反应还是放热反应？AB2）一个反应是吸热反应还是放热反应受什么决定？由反应的起始条件来决定吗？例题4：拆开1molH—H键，1molN—H键，1molN≡N键分别需要吸收的能量436kJ，391kJ，946kJ，求：①1molN2气生成NH3需热量，②1molH2气生成NH3需热量。（不考虑可逆反应）（放出92kJ30.67kJ）练习4：下列说法中正确的是（）A．物质发生化学反应都伴随着能量变化B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成

5、物的总能量一定不同D．在一个确定的化学反应关系中．反应物的总能量总是高于生成物的总能量练习5：下列说法中正确的是（）A．1molH2S04与lmolBa(OH)2完全中和所放出的热量为中和热B．中和反应都是放热反应C．氢气燃烧放出大量的热，说明参加反应的氢气和氧气总能量比生成物水的总能量高D．CO燃烧是吸热反应2、化学能与电能原电池是能将化学能转化为电能的装置。以锌-铜原电池为例图示如下：ZnCuH2SO4根据上图示，你能说出构成原电池的三个主要条件吗？如何判断原电池的正负极并写出电极反应出来？请你将你的思考记录下来：例题5：锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、

6、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式为Li+MnO2=LiMnO2，下列说法正确的是（）A．Li是正极，电极反应为Li-e-=Li+B．Li是负极，电极反应为Li-e-=Li+C．Li是负极，电极反应为MnO2+e-=MnO2-D．Li是负极，电极反应为Li-2e-=Li2+练习6：由铜、锌片和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pHA．不变B．先变小后变大C．逐渐变大D．逐渐变小练习7：某原电池的总反应是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该原电池的正确组成是（）ABCD正极ZnCuZnCu负极CuZncuZn电解质溶液CuCl2

7、CuCl2ZnCl2ZnCl2练习8：把a、b、c、d四块金属片浸人稀酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极，c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为（）A．a>b>c>dB_a>c>d>bC．c>a>b>dD.b>d>c>a3、化学反应的速度和限度(1)概念化学反应的快慢用化学反应速率来表示。由于反应过程中反应物不断减少，生成物不断增多，所以反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的物质的量浓度的变化量来表示。表达式：单位为：mol·L-1·S-1或mol

8、·L-1·