初中化学竞赛辅导跟踪练习题（7）

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1、初中化学竞赛辅导跟踪练习（7）．下列液体是溶液的是()A．蒸馏水B．稀硫酸C．碘酒D．石灰浆．下列关于溶液的叙述不正确的是（）A．凡是均一、稳定的液体都是溶液B．溶液均一、稳定，未必无色C．向10g5%的NaCl溶液中加入1L5%的NaCl溶液，混合后的溶液的溶质质量分数仍为5%D．如果温度不变，水不蒸发，食盐溶液久置不会分离出食盐晶体．把100g10%KNO3溶液的溶质的质量分数增加到20%，可以采用的方法是()A．蒸发掉45g水B．蒸发掉50g水C．加入10gKNO3D．加入15gKNO3固

2、体．有3g白色粉末，溶于10g热水中冷至室温析出2g晶体，将析出的2g晶体再溶于10g热水中，冷至室温则析出1.5g晶体。可知此白色粉末是()A．纯净物B．混合物C．化合物D．不能确定．要从氯酸钾和二氧化锰混合物加热制取氧气后的残留固体中回收二氧化锰，有以下几步操作可供选择：①蒸发溶液；②过滤；③溶解；④水洗；⑤烘干。正确的操作顺序是()A．③②④①B．③②⑤④C．③②④⑤D．③②①④．在t℃时，浓度相同的两份KNO3溶液A和B，A为100g，B为80g，将其各自恒温蒸发掉20g水后，A刚好饱和

3、，对所得的B溶液正确的说法是()A．也刚好饱和B．仍为不饱和溶液C．是饱和溶液并有晶体析出D．有晶体析出但溶液仍为不饱和溶液．已知硫酸的浓度越大，密度就越大，现将等体积90%和10%的硫酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为A．>50%B．=50%C．<50%D．不能确定．向某一饱和硫酸铜溶液中，加入含18O的带标志的无水硫酸铜粉末ag，如果保持温度不变，其结果是(B)A．无水硫酸铜不再溶解，ag粉末不变B．溶液可找到带标志的SO42―，而且白色粉末变为蓝色晶体，其质量大于agC．溶液可找到带标志

4、的SO42―，而且白色粉末变为蓝色晶体，其质量小于agD．溶液找不到带标志的SO42―，但白色粉末变为蓝色晶体，其质量大于ag．20℃时，把一定质量的硝酸钾饱和溶液分成两等份，一份加热蒸发掉10g水，另一份加热蒸发掉20g水，都恢复到20℃，分别析出ag和bg硝酸钾晶体。则a与b的关系为()A．a=bB．a=2bC．2a=bD．无法判断．将KNO3和K2SO4混合物进行分离，有如下操作：①将混合物溶解制成浓溶液；②加热蒸发浓溶液；③冷却溶液；④过滤，移出KNO3晶体；⑤过滤，移出K2SO4晶体。

5、试根据图10分析，判断出正确的操作顺序是()A．①②③④⑤B．①②⑤③④C．①③⑤②④D．①③④②⑤．粗盐中所含的杂质主要是MgCl2。工业上常把粗盐晶体粉碎后用饱和食盐水浸洗，再过滤。对此下列说法中正确的是()A．浸洗前后，食盐水中NaCl的质量分数不变B．浸洗的食盐水可以无限次地循环使用C．浸洗前后，被浸洗的食盐中MgCl2的含量不变D．粗盐粉碎的颗粒大小，直接影响浸洗后的食盐中MgCl2的含量．下列有关溶液的说法中，正确的是()A．不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大B．饱和

6、溶液析出晶体后，溶质的质量分数一定减小C．只要温度不变，其饱和溶液中溶质的质量分数一定不变D．降低饱和溶液的温度一定会有晶体析出溶液甲溶液乙溶液丙蒸发5g水蒸发5g水无晶体析出析出2g晶体、过滤．在一定温度下，某固态溶质（不含结晶水）的水溶液甲，经历如下变化：下列结论正确的是()A．溶液甲可能是饱和溶液B．溶液乙一定是饱和溶液C．溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等D．溶液丙若再蒸发5g水，析出的晶体可能大于2g．某溶液有晶体析出，说明该溶液为饱和溶液。但有时溶质质量分数超过该温度下饱和溶液的

7、质量分数却无晶体析出，此类溶液称为“过饱和溶液”，形成它的原因是因为没有晶体核，暂时晶体无法找一个“中心”聚集起来。要使过饱和溶液析出晶体，可采取下列方法①加入晶体②摩擦烧杯壁，产生玻璃碎末③过度冷却④用玻璃棒搅拌，使溶质在玻璃棒上结晶()A．①B．①②C．①②③④D．①②③④．t℃时，向xgKNO3不饱和溶液中，加入agKNO3或蒸发掉bg水恢复到t℃，溶液达到饱和，据此下列推论错误的是()A．在t℃时，KNO3的溶解度为gB．若原溶液中溶质质量分数为%，则x=2bC．若原不饱和溶液蒸发掉2b

8、g水，恢复到原温度，能析出2agKNO3D．在t℃时所配得的KNO3溶液中溶质质量分数≤%．某温度下含MgCl246.8%的饱和溶液中，加入4.6g无水MgCl2，最终析出水合晶体40.6g，则该水合晶体的化学式是()A．MgCl2·2H2OB．MgCl2·5H2OC．MgCl2·6H2OD．MgCl2·9H2O．在t℃时，100g水加入mgNa2CO3或加入ngNa2CO3·10H2O均可使溶液达到饱和，则m和n的关系式正确的是A．m=B．m=C．m=D．m=．常温下将10g下列固体与90g水