新人教版高中化学选修2煤、石油和天然气的综合利用 同步练习2

《新人教版高中化学选修2煤、石油和天然气的综合利用 同步练习2》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、煤、石油和天然气的综合利用同步练习一、选择题1、（2006上海化学）石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。以下解决能源问题的方法不当的是A用木材作燃料B用液氢替代汽油C开发风能D开发地热2、利用合成气（H2＋CO）生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业化，合成气也可转化成醛、酸、酯等多种产物：下列表述正确的是①以合成气为原料的反应都是化合反应②改变合成气中CO与H2的体积比，可以得到不同产物③合成气的转化反应需在适当的温度和压强下通过催化完成④从合成气出发生产液态烃或醇类有机物是实现“煤变油”

2、的有效途径⑤以合成气有原料的反应产物中不可能有稀烃或水A①②④B②③④C②④⑤D③④⑤3、下列叙述正确的是A、含有十八个以上碳原子的烷烃，经催化裂化可得到汽油。B、裂化汽油可用来萃取溴水中的溴C、分馏和干馏都是物理变化D、煤焦油是混合物，可通过分馏使其主要成分进一步分离开来。4、下列说法不正确的是A、石油裂化是为了得到更多的汽油B、石油裂解是为了获得短链不饱和烃C、石油分馏可将各种烃分离开来D、石油减压分馏是得到汽油、煤油等5、下列实验中需要温度计，但温度计不需插入液体中的是A、苯的硝化B、石油的分馏C、溶解

3、度测定D、乙烯的制取6.下列说法中错误的是A.石油中含有C5～C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油B.含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油C.煤是由有机物和无机物组成的复杂混合物D.煤中含有苯和甲苯，可以通过分馏的方法将它们分离出来7.工业上大量获取乙烯、丙烯、丁二烯等采用的方法是A.石油的热裂化B.石油的催化裂化C.石油的裂解D.石油的分馏8.下列物质中能用于萃取溴水中的溴的是A.直馏汽油B.裂化汽油C.酒精D.已烷9.一辆卡车在起动，刹车时排出黑烟，由此可推断这辆车所用的燃料是

4、A.汽油B.柴油C.酒精D.液化石油气10.在实验室进行下列实验时，必须在反应物中加入碎瓷片以防止暴沸的有A.制乙烯B.制溴苯C.蒸馏石油D.裂化石蜡11.某混合气体通过溴水(使其褪色)，再通过灼热的氧化铜(使其黑色变红色)，再通过无水CuSO4白色粉末(使其变蓝色)，再通过澄清石灰水(石灰水由澄清变浑再变清)，最后剩余气体在空气中点燃，火焰呈淡蓝色，这混合气体是A.水煤气B.焦炉煤气C.石油液化气D.天然气二、非选择题12、（2006广东化学）环丙烷可作为全身麻醉剂，环己烷是重要的有机溶剂。下面是部分环

5、烷烃及烷烃衍生物的结构简式、键线式和某些有机化合物的反应式（其中Pt、Ni是催化剂）回答下列问题：(1)环烷烃与是同分异构体。(2)从反应①～③可以看出，最容易发生开环加成反应的环烷烃是（填名称），判断依据为。(3)环烷烃还可与卤素单质、卤化氢发生类似的开环加成反应，如环丁烷与HBr在一定条件下反应，其化学方程式为（不需注明反应条件）(4)写出鉴别环丙烷与丙烯的一种方法，试剂；现象与结论。13、（2006江苏化学）稀薄燃烧是指汽油在较大空/燃比（空气与燃油气的体积比）条件下的燃烧。随着全球能源危机的加剧，稀薄

6、燃烧技术的研究受到了人们的重视，但稀薄燃烧时，常有的汽油尾气净化装置不能有效地将NOx转化为N2。不同空/燃比时汽车尾气中主要污染物的含量变化如图所示。(1)稀薄燃烧技术除能节约能源处，还具有的优点是_______（填一项）。排放到大气中的NOx会导致酸雨、等环境问题（填一项）。(2)某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。NO、NH3混合气体→催化反应器→检测→尾气处理若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混

7、合气体通入滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）。为比较不同催化剂的催化性能，需要测重并记录的数据是。(3)若某一催化剂能同时催化NH3等还原性气体与NOx的反应。将该催化剂分别用于催化还原含等物质的量NOx的两种气体：①纯NO气体，②汽车尾气。消耗NH3的物质的量较多的可能是（填字母），原因是。A①B②C都有可能14、合成氨的原料气N2和H2通常是以焦炭、水和空气为原料来制取的。造气的主要反应如下：①2C+O2→2CO；②C+H2O(g)→CO+H2；(1)1Kg焦炭按①式反应完全反应，消耗m3氧气

8、（标准状况）（保留三位有效数字，下同）。(2)1Kg焦炭按①、②式完全反应，反应生成气体的体积V（标准状况）为m3。(3)现将焦炭、H2O(g)、和空气混合完全反应，若参加反应的空气和H2O(g)的体积比为2.8，则反应混合气中[n(CO)+n(H2)]/n(N2)=　　。（设空气中N2和O2的体积比为4∶1）(4)为满足合成氨原料气的要求，必须使[n(CO)+n(H2)]/n(N2)=3，为此工业