广东省汕头市澄海区苏北中学高三化学弱电解质的电离测试题

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1、广东省汕头市澄海区苏北中学高三化学弱电解质的电离测试题第Ⅰ卷（非选择题共70分）一、（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）1、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A、CH3CH2COOHB、Cl2C、NH4HCO3D、SO22、可判定某酸为强电解质的现象是（）A、该酸加热至沸腾也不分解B、该酸可溶解Cu（OH）2C、该酸可跟石灰石反应放出CO2D、0.1mol/L酸pH=13、欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32—)、c(HCO3—)都减少，其方法是：（）A、通入二氧化碳气体B、加入氢氧化钠固体C、通入氯化氢气

2、体D、加入饱和石灰水溶液4、在稀氨水中：①加入NH4Cl固体；②通入NH3；③煮沸；④加入少量NaOH；⑤加入少量NaCl，其中能使碱性增强的是（）A、①②④B、②③④C、②④D、④⑤AB1000V/mLpHa105、pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是：（）A、A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B、稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C、若a=4，则A是强酸，B是弱酸D、若1

3、（）①两溶液的体积相同，酸是多元强酸②两溶液的体积相同，酸是一元弱酸③酸溶液的体积大于NaOH溶液的体积④酸是强酸，浓度比NaOH溶液的大A、①②B、②C、②③D、④7、物质的量浓度相同（0.1mol·L—1）的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后，溶液中粒子浓度关系错误的是：（）A、c（Na+）＋c（H+）＝c（X—）＋c（OH—）B、c（HX）＋c（X—）＝2c（Na+）C、若混合液呈酸性，则c（X—）＞c（Na+）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH—）D、若混合液呈碱性，则c（Na+）＞c（HX）＞c（X—）＞c（OH—）＞c（H+）8、常温下，有甲、乙两份体积均为1L，浓度均为

4、0.1mol·L—1的氨水，其pH为11。①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH将为a；②乙与等体积、浓度为0.2mol·L—1的HCl混合，在混合溶液中：n（NH4+）+n（H+）－n（OH—）=bmol。则a、b正确的答案组合是：（）A、9～11之间；　0.1B、9～11之间；　0.2C、12～13之间；　0.2D、13；　0.19、HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒液，HgCl2的熔点是277℃，熔融状态下的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于HgCl2的叙述不正确的是：（）A、HgCl2是电解质B、HgCl2是盐，属于离子化合物C、HgCl2的

5、固体是分子晶体D、HgCl2是盐，属于共价化合物10、某二元弱酸（H2A）溶液按下式发生一级和二级电离：H2AH++HA—HA—H++A2—，己知相同浓度时的电离度a（H2A）＞a（HA—），则c（H2A）浓度最大的是：（）A、0.01mol/L的H2A溶液B、0.01mol/L的NaHA溶液C、0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合D、0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合二、（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包

6、括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）11、下列各组数据中，其比值为2：1的是：（）A、pH=7的氨水与（NH4）2SO4的混合液中，c（NH4+）与c（SO42—）之比B、相同温度下，0.2mol/LHCOOH溶液与0.1mol/LHCOOH溶液中c（H+）之比C、Na2CO3溶液中c（Na+）与c（CO32—）之比D、pH=12的Ba（OH）2溶液与pH=12的KOH溶液的物质的量浓度之比12、下列说法正确的是：（）A、pH=2与pH=1的硝酸中c（H+）之比为1∶10B、Na2CO3溶液中c（Na+）与c（CO32—）之

7、比为2∶1C、0.2mol·L—1与0.1mol·L—1醋酸中c（H+）之比为2∶1D、NO2溶于水时，被氧化的n（NO2）与被还原的n（NO2）之比为3∶1导电能力加水体积Oabc13、一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是：（）A、a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜bB、a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜cC、用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小D、a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中