人教版高中化学第二册必修+选修氮和磷 同步练习(1)

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1、1.1氮和磷同步练习(1)自学导引1.氮族元素是周期表里的。有个价电子，因而能电子而显示价，最高正价，氮族元素随着核电荷数的递增，获得电子的趋势，因而非金属性，氮族元素的非金属性比同周期的卤族、氧族。氢化物的通式是，最高价氧化物的通式是，从氮到铋，只有能与氢直接化合，且生成物较稳定，其余的元素都不能直接与H2化合，间接生成的氢化物均。从氮到铋，其最高价氧化物的水化物酸性，碱性。2.写出氮分子的电子式和结构式。从化学键的角度预测氮气的性质活泼与否?3.从氮族元素在周期表中的位置看，氮族元素的非金属性与同周期的卤族元素、氧族元素相比，强弱如何?(提示：以同周期元素N、0、F或P、S、Cl

2、进行比较)4.“雷雨发庄稼”有哪些科学道理?写出有关化学方程式。5、氮的氧化物有等，其中是氮的两种重要的氧化物。NO是气体，溶于水，容易在空气中氧化成色，有气味的，其反应化学方程为N02溶于水，生成，其反应化学方程为。指点迷津例1.砷为第四周期元素，根据砷在周期表中的位置推测，砷可能具有的性质是（）A、砷在通常状况下是液态B、砷可能具有-3，+3，+5等多种化合价C、砷的氧化性比磷强D、As2O5对应的水化物的酸性比H3P04弱解析：这是一道元素性质推断题，须根据该元素在周期表中的位置，以及同周期元素性质的相似性和递变性进行推断。答案：BD例2.将10mLNO和NO2混合气体缓慢通入

3、倒立于水槽中的盛满水的试管中，充分反应后，有5mL剩余气体，求原混合气体中NO和NO2的体积比。解析：NO和NO2混合气体通入水中，只有NO2与水反应：3NO2+H2O=2HN03+NO，可用差量法解答此题。答案：NO和NO2的体积比为1：3思考：变题1.在一定条件下，将24mLNO2和8mL02混合置于量筒内，把量筒倒立于盛满水的水槽中，充分反应后剩余气体是什么？为多少毫升？变题2.将24mlNO、NO2混合气体通入倒立于水槽中的盛满水的量筒内，然后再向其中通入12ml02，充分反应后，有3ml剩余气体，求原混合气体中NO和NO2的体积各是多少毫升？基础评价1.下列气体中只能用排空

4、气法收集的是（）A.C02B.NOC.H2D.N022.下列变化规律正确的是（）A.原子半径：C

5、.B.C.D.5、下列关于非金属元素N、O、Cl、P的叙述，正确的是()A.在通常情况下其单质均为气体B.其单质均由双原子分子构成C.都属于主族元素D.每种元素仅生成一种氢化物6、下列关于氮族元素(用R代表)的叙述，正确的是()A.最高化合价是+5B.氢化物的通式为RH5C.非金属性由上到下递增D.其含氧酸均为一元强酸7、下列气体不会造成大气污染的是()A.二氧化硫B.氮气C.一氧化碳D.一氧化氮8、某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化氮的物质的量之比为1：2，则该氮的氧化物是()A.N20B.NOC.N02D.N2059、一定条件下

6、，将体积比为1：1的NO和02.NO和N02.N02和O2三组气体分别充人A.B.c三支相同的试管中，并将试管倒置于水槽中，充分反应后，三支试管中水面上升高度hA.hB.hc的关系是10、将盛有18mLNO和N02混合气体的容器倒立于盛有20g水的烧杯中，片刻后，容器里剩余12mL气体，这时再向容器中通入8mL氧气，结果容器内气体体积减小(上述气体均在标准状况下测定)。问：(1)最后容器内剩余什么气体?其体积是多少?(2)所得的硝酸溶液的溶质质量分数是多少?拓展探究11.如图为装有活塞的密闭容器，内盛22．4mL一氧化氮。若通人11．2mL氧气(气体体积均在标准状况下测定)，保持温度

7、、压强不变，则容器内的密度()A.等于1.369g／LB.等于2.054g／LC.在1.369g／L和2.054/L之间D.大于2.054/L化苑漫步明星分子“NO”我们知道，NO是一种有害气体，它能与血红蛋白结合，生成一氧化氮血红蛋白而引起中毒。随着人们对物质世界认识的不断深入，NO的新特性、用途不禁让人对它刮目相看。1981年美国人坦耐勃及其学生发现NO是巨噬细胞的有效武器，可以杀死病菌和癌细胞。1992年科学家在老鼠大脑内注射NO抑制剂后，发现老鼠不