人教版高中化学第二册必修+选修化学反应速率 同步练习（2）

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1、2.1化学反应速率同步练习（2）自学导引：1.不同的化学反应，具有不同的反应速率，这说明。同一化学反应，在不同条件下可能会有不同的化学反应速率，这说明对化学反应速率有影响。2.从化学键的变化分析，化学反应的过程，就是的过程。旧键的断裂和新键的形成都是通过实现的。3.______属于活化分子。发生有效碰撞的条件是①②。4.影响化学反应速率大小的外界条件主要有等。下列事实中，什么因素影响了化学反应速率？①集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条发生爆炸②KI晶体和HgCl2晶体混合无明显现象，若一起投入水中，很快生成HgI2③溶化的KClO3放出气泡很

2、慢，撒入少量MnO2，很快产生气体④同浓度，同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢⑤同样大小的石灰石分别在0.1mol/L的盐酸和1mol/L盐酸中反应速率不同⑥夏天食品易霉变而冬天就不易发生该现象_5.升高温度，增大反应物浓度，增大压强，使用适宜催化剂都会使N2+3H22NH3反应速率增大，试从有效碰撞理论解释。6.下列措施肯定能使化学反应速率增大的是：A.增大反应物的用量B.增大压强C.升高温度D.使用催化剂指点迷津：例1.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无

3、影响的是：A.增加C的量B.将容器容积缩小一半C.保持体积不变，充入N2使体系压强增大D.保持压强不变，充入N2使容器体积增大解析：固态或纯液态反应物，增大或减少用量对化学反应速率几乎无影响；增大或缩小容器的容积，充入气体使体积压强改变，对化学反应速率是否影响，关键在于分析改变条件后反应物的浓度如何变化，再根据浓度变化对化学反应速率的影响去判断。答案：A,C例2.增大反应物浓度，增大压强（有气体参加的反应），升高温度和使用催化剂都可以增大反应速率，其中能增大反应物分子中活化分子百分数的是理由是解析：活化分子的百分数和活化分子的浓度是不同的概念，活化分子的

4、百分数指的是：活化分子数与分子总数（活化分子+普通分子）之比。所以，要增大反应物分子中活化分子的百分数可以采用的方法有：①提供能量使普通分子变为活化分子；②降低反应所需能量，使能量较高的普通分子变为活化分子。基础评价：1.盐酸与反应时，能使反应的最初速率明显加快的是：()A.盐酸的用量增加一倍B.盐酸浓度增加一倍，用量减半C.温度升高30℃D.增加粉末的量2.将镁带投入盛放在敞口容器的盐酸里，下列因素中影响化学反应速率的是：()①盐酸的浓度②镁带的表面积③溶液的温度④氢气的压强⑤氯离子浓度A.①④B.③⑤C.①②③⑤D.①②③3.其它条件不变时，设某物质

5、在10℃时反应速率为3moL/(L·s)，温度每升高10℃，反应速率是原来的3倍，那么50℃时反应速率为：()A.9moL/(L·s)B.27moL/(L·s)C.81moL/(L·s)D.243moL/(L·s)4.把下列四种X的溶液，分别加进4个盛有10mL2moL/L盐酸的烧杯中，并加水稀释到50mL。此时X和盐酸缓和地进行反应，其中化学反应速率最大的是：A.20mL,3moL/LB.20mL,2moL/LC.10mL,3moL/LD.10mL,2moL/L5.把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图示，其中t1-t2

6、速率变化的主要原因t2-t3速率变化的主要原因。6.氯酸钾和亚硫酸氢钠可发生氧化还原反应生成-1价的Cl和+6价的S，反应速率随时间变化的图象如（题6图象）上图，已知该反应速率随溶液中氢离子浓度增大而加快。（1）写出该反应的离子方程式：（2）为什么反应开始时反应速率加快？（3）为什么后期反应速率下降？可动活塞7.如图两个容器A.B中，A容器的容积保持不变，B容器保持和外界大气压一致。开始时，在保持两个容器体积相等的情况下，分别同时充入2moL和1moL。AB反应开始的瞬间两容器内反应的速率AB(填“大于”、“小于”或“等于”)8.亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶

7、液里的反应方程式为：（1）其中氧化剂是。若反应中有5moL电子转移，则生成碘的物质的量是。该反应的机理较复杂，一般认为分以下几步：①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-(慢)②IO2-+2SO32-→I-+2SO42-(快)③5I-+6H++IO3→3I2+3H2O（快）④I2+SO32-+H2O→2I-+SO42-+2H+（快）（2）根据上述条件推测，此反应的总反应速率由反应决定的，加入碘水可使转化为的速率加快，碘是催化剂吗？（3）若预先加入淀粉溶液，必在离子消耗完全时，才会有淀粉变蓝的现象。9.在25℃时，向100mL含14.6g的盐酸溶液中，

8、放入5.6g纯铁粉，反应进行至2min末收集1.12L（标况），在此之后，又经过