医用基础化学作业一（18秋）

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1、得分教师签名医用基础化学第1次平时作业一、单选题（每小题3分，共24分）1．人体血液中平均每100ml中含有19mgK＋(M=39)，则血液中K+的浓度是（　D）（A）0.49mol•L－1（B）4.9mol•L－1　（C）4.9×10－2mol•L－1（D）4.9×10－3mol•L－1　　（E）4.9×10－3mmol•ml－12．配制300ml0.10mol L－1NaOH（Mr=40）需称取固体NaOH的质量为（　A　）　　（A）1.2g　　（B）1.2mg　（C）4.0g　（D）4.0mg　　（E）12.00g3．在室温下把青蛙的筋肉细胞放在0.2mol/LNaCl水溶液中，

2、观察到细胞皱缩，由此可得到的结论是（C　　）　　　（A）细胞内液的渗透浓度大于NaCl水溶液的渗透浓度　　（B）NaCl水溶液的浓度大于细胞内液的浓度（C）NaCl水溶液的渗透浓度大于细胞内液的渗透浓度（D）两者的浓度相等4．关于活化能，下列说法正确的是（　　C）(A)活化能越大，反应速度越大　　　（B）反应速度相同的反应，活化能一定相同（C）活化能越小，一般反应速度越快　（D）正、逆反应的活化能相同(E)活化能是活化分子具有的能量5．在化学反应中，催化剂的作用在于（　A　）　　（A）降低了活化能　（B）增加了分子间碰撞　　　（C）改变反应的平衡常数（D）分子运动速度加快　（E）增大了

3、活化分子的分数6．某温度下，下列反应已达平衡：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)（放热反应），为提高CO的转化率，可采取的方法是（　A　）（A）通入更多的水蒸气　（B）增加体系的总压力　　（C）加入催化剂　（D）降低体系的总压力　（E）升高体系的温度7．下列关于化学平衡的叙述中，正确的是（　E　）　　（A）升高温度，平衡向放热反应方向移动（B）降低温度，平衡向吸热反应方向移动（C）温度改变不能使化学平衡发生移动（D）改变浓度可引起平衡的移动，故K也随之发生改变　（E）改变浓度可引起平衡的移动，但不会改变K8．根据酸碱质子理论，在化学反应NH3＋H2O＝NH4＋＋OH

4、－中，属于酸的物质是（　E　）　（A）NH3和H2O　　　（B）NH4＋和H2O（C）NH4＋和OH－　（D）NH3和OH－　　　（E）NH3和NH4＋二、填空题（每空2分，共40分）1．100ml0.1mol/LH2SO4(Mr=98)溶液中，H2SO4的物质的量是____0.01______mol，质量浓度是9.8g.L-1。2．产生渗透现象的条件是半透膜存在和膜两侧溶液中溶质浓度不同。3．按照有效碰撞理论，活化分子必需具有的能量与普通反应分子具有的平均能量差值叫做___活化能__，催化剂使反应速度加快的原因是_改变反应线路，降低了活化能__。4．升高温度，反应速度加快的主要原因是

5、活化分子百分数增加，有效碰撞次数增加_；增加反应物浓度，反应速度加快的原因是总次数增大，有效碰撞次数也增大。5．可逆反应C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)，此反应为放热反应，当反应达到平衡后，若升高温度平衡向_____左______移动；若增大压力平衡向____左______移动。　6．反应：2A(g)＋B(g)==C(g)＋D(g)为吸热反应，当温度升高时，标准平衡常数K0增大；当增大系统的压力时，平衡向__右_____移动。7．HPO42－的共轭酸是H2PO4，HCO3－共轭碱_CO32_；根据酸碱质子理论，酸碱反应的实质是质子的转移。8．若将氨水溶液稀释，则电离度将_增大

6、___，溶液的PH值_减小____。（填增大或减小）9．若在HAc浓度可加入NaAc固体，HAc的解离度a将_降低___，酸常数Ka_不变_，溶液的PH值将升高___。(填升高或降低，或变化或不变化)三、简答题（每小题10分，共20分）1、临床上为病人大量输液时，为什么要用生理盐水和50gL－1葡萄糖溶液？答：血液具有一定的渗透浓度，当在血液中注入大量的低渗溶液时，稀释了血液，使其渗透浓度大大下降，这时血液中的水分子将会通过细胞膜向血红细胞内渗透，而使血红细胞膨胀，甚至破裂；反之，若向血液中注入大量的高渗溶液，将使血液的渗透浓度升高，这时红细胞内液的水分子又将会通过细胞膜向血液中渗透。

7、上述两种情况，严重可危及生命，所以临床为病人大量输液时，应该用等渗溶液。而生理盐水和50g/L葡萄糖溶液均为等渗溶液。2、影响化学反应速率的因素有哪些？怎样解释这些影响？答：影响化学反应的因素有活化能、浓度、温度和催化剂等。（1）活化能越低，活化分子百分数就越大，反应速度越快。反之就慢。活化能是决定反应速度的根本原因。（2）反应物浓度越大，单位时间内反应物分子间碰撞频率就越大，有效碰撞频率也越大，反应速度增大。（3）增加温度，提高了反应分子的运