专题七 课时专题训练.doc

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1、备考备查清单[知识体系]1.组成原子的粒子间的关系原子（X）2.元素周期律3.元素周期表4.化学键[规律方法]1.“四同”的判断方法判断的关键是抓住描述的对象。（1）同位素——原子，如H、H、H。（2）同素异形体——单质，如O2、O3。（3）同系物——有机化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3。（4）同分异构体——化合物，如正戊烷、新戊烷。2.巧记10e－、18e－微粒（1）10电子体的记忆可以Ne为中心：（2）以Ar为中心记忆18电子体：此外，由10电子体中的CH4、NH3、H2O、HF失去一个H剩余部分—CH3、—NH2、—OH、—F为9电子体，两

2、两组合得到的物质如CH3CH3、CH3OH、H2O2、N2H4、F2等也为18电子体。3.微粒半径的比较4.金属性和非金属性强弱的判断方法5.判断离子化合物和共价化合物的“3”种方法6.电子式书写常见错误“5”提醒（1）漏写未参与成键的电子，如：N2　N⋮⋮N。（2）化合物类型不清，漏写或多写[　　]及错写电荷数，如：NaCl　；HF　。（3）书写不规范，错写共用电子对，如：N2的电子式为∶N⋮⋮N∶，不能写成∶N∶∶∶N∶，更不能写成或。（4）不考虑原子间的结合顺序，如HClO的结构式为H—O—Cl而非H—Cl—O，因氧原子需形成2对共用电子才稳定，而H

3、、Cl各需形成1对共用电子就稳定。（5）不考虑AB2型离子化合物中2个B是分开写还是写一块。如：CaBr2、CaH2、CaO2中Br、H、O均为－1价，Br－、H－已达稳定结构分开写，2个氧原子需形成一对共用电子才稳定，不能分开。它们的电子式分别为：。一、选择题1.（2016·温州中学高二上期末）某元素的一个原子形成的离子可表示为Xn－，下列说法正确的是（　　）A.Xn－含有的中子数为a＋bB.Xn－含有的电子数为a－nC.X原子的质量数为a＋b＋nD.1个X原子的质量约为g解析　中子数等于质量数减去质子数，为b－a，A错误；该离子含有的电子数为a＋n，B

4、错误；原子变成离子时，质量数与核外电子数无关，所以X原子的质量数为b，C错误；D正确。答案　D2.（2016·嘉兴市高二上期末）下列有关叙述正确的是（　　）A.元素原子最外层电子数的多少是判断金属性和非金属性强弱的依据B.OH－与H3O＋组成元素相同，所含质子数相同C.结构示意图为和的两种粒子为同一种元素D.H、D、T具有相同的质子数，是氢元素的三种同位素解析　元素原子最外层电子数的多少与金属性和非金属性强弱无必然的联系，故A错误；OH－与H3O＋都是由氢和氧两种元素组成的，OH－所含质子数为9，H3O＋所含质子数为11，故B错误；结构示意图为的粒子为氖原

5、子，结构示意图为的粒子为氟离子，为两种不同的元素，故C错误；H、D、T的质子数相同，中子数不同，互为同位素，故D正确。答案　D3.（2017·温州十校联合体）下列关于离子化合物和共价化合物的叙述正确的是（　　）A.只由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物B.只含离子键的纯净物一定是离子化合物C.Cl2和H2O两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D.固体二氧化硫是分子晶体，其溶于水生成亚硫酸的过程只需克服分子间作用力解析　A.铵盐是由非金属元素组成的离子化合物，所以只由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，故A错误；B.含有离子键的化合物是

6、离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，则只含离子键的纯净物一定是离子化合物，故B正确；C.化合物中H原子最外层2个电子，所以H2O中H原子不满足8电子稳定结构，故C错误；D.固体二氧化硫是分子晶体，其溶于水生成亚硫酸的过程，二氧化硫与水发生化学反应，需克服分子间作用力，还要克服共价键，故D错误。答案　B4.（2018·桐乡一中高一模拟）元素周期表有许多有趣的编排方式，有同学将短周期元素按照原子序数递增的顺序进行排列得到如图所示的“蜗牛”元素周期表。图中每个“·”代表一种元素（图中字母不表示元素符号）。下列说法正确的是（　　）A.Y元素的氢化物的热稳定性比

7、Z元素的氢化物差B.K、Z两元素的氢化物的水溶液都显酸性C.L、M、X三元素位于同一族D.K、L、X、Z四种元素离子半径大小顺序是Z－＞L＋＞X3＋＞K3－解析　P点代表氢元素，按照原子序数由小到大由里往外延伸，由图可知，K为N元素，L为Na元素，M为Mg元素，X为Al元素，Y为P，Z为Cl，根据元素的种类可知图中用线相连的元素处于同一族。A.Y为P，Z为Cl，P的非金属性小于Cl，氢化物的热稳定性比Z元素的氢化物差，故A正确；B.K为N元素，氢化物的水溶液显碱性，故B错误；C.L为Na元素，M为Mg元素，X为Al元素，位于同周期，故C错误；D.Z的离子半

8、径最大，但K、L、X的离子具有相同电子排布，原子序数大的离子半径小