高中化学第三章金属及其化合物教案3新人教版必修1

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1、第3章金属及其化合物复习课第1课时三维目标知识和技能（1）掌握金属单质（钠、镁、铝、铁）的化学性质。（2）掌握钠、镁、铝、铁等金属化合物的性质。过程和方法采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法。情感、态度和价值观（1）培养学生分析、归纳、综合的能力。（2）通过教学培养学生的社会责任感、社会活动能力和互相合作能力。教学重点金属单质（钠、镁、铝、铁）及其化合物的化学性质教学难点化合物之间的相互转化关系及应用教学过程导入新课思考：（1）通过对金属钠、镁、铝、铁的学习，你认为它们有什么共同的物理性质？（2）化学性

2、质有什么共同点和不同点？推进新课板书：一、金属的通性1.金属的物理通性：有金属光泽、有延展性、导电、导热。但不同金属在密度、硬度、熔、沸点等方面差别较大，这也是金属单质的一大特点。2.金属的化学通性：还原性，可表示为M-ne－Mn+，金属的还原性主要表现在金属能与非金属、水、酸、某些盐发生反应。金属的还原性有很大差别，其还原性强弱与金属原子的结构密切相关，一般说来，金属原子的半径越大，最外层电子越少，金属的还原性越强。思考：初中我们学习了金属活动性顺序表，请说明其含义。生：金属活动性顺序表中金属的金属性从

3、左到右依次减弱；可以判断金属失电子的难易；可以判断金属离子得到电子的能力……[教师小结]由金属活动顺序表分析金属知识的规律：金属活动顺序表KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属原子失去电子的能力(或其还原性)从左到右失电子能力由强逐渐减弱金属阳离子得电子有力(或其氧化性)从左到右得电子能力由习逐渐增强与氧气化合常温下易被氧化常温下缓慢被氧化加热被氧化不能置换水中H+能置换加热时能置换不能置换置换酸中H+常温能置换不能置换与盐溶液反应先与H2O反应前面的金属置换出后面金属自然界中存

4、在化合态化合态和游离态游离态冶炼方法电解熔融物还原剂还原加热法富集板书：二、知识点归纳1.钠的化合物（2）氧化钠与过氧化钠的比较氧化钠(Na2O)过氧化钠(Na2O2)化合价氧的化合价为-2价氧的化合价为-1价类别碱性氧化物过氧化物，不是碱性氧化物颜色白色固体淡黄色固体与H2O反应Na2O+H2O====2NaOH2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑与CO2反应Na2O+CO2====Na2CO32Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2与酸反应Na2O+2HCl====2NaCl+H

5、2O2Na2O2+4HCl====4NaCl+2H2O+O2↑漂白作用无有用途制NaOH作生氧剂，漂白剂保存密封密封转化（3）碳酸钠与碳酸氢钠的比较Na2CO3NaHCO3俗称纯碱、苏打小苏打溶解性易溶于水易溶于水，但溶解度比Na2CO3小状态白色固体白色晶体热稳定性加热难分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O与酸反应+2H+====CO2↑+H2OH++====CO2↑+H2O与CaCl2反应Ca2++====CaCO3↓不反应与NaOH反应不反应+OH-====+H2O与Ca(OH)2反应C

6、a2++====CaCO3↓2(过量)+Ca2++2OH-====CaCO3↓++2H2O相互转化+CO2+H2O====2NaHCO3+NaOH====Na2CO3+H2O2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O［例题剖析］（例1）下列化合物与小苏打溶液反应时，没有气体或沉淀生成的是（）A.烧碱B.硫酸氢钠C.氢氧化钡D.过氧化钠生：烧碱和小苏打可以发生反应生成碳酸钠和水：NaOH+NaHCO3====Na2CO3+H2O,硫酸氢钠电离出的氢离子可以与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳气体：NaHSO4+N

7、aHCO3====Na2SO4+CO2↑+H2O；氢氧化钡电离出的氢氧根离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子，碳酸根离子与氢氧化钡电离出的钡离子反应生成碳酸钡沉淀：Ba(OH)2+NaHCO3====BaCO3↓+NaOH+H2O；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和小苏打反应生成碳酸钠和水:2Na2O2+4NaHCO3====4Na2CO3+2H2O+O2↑。教师精讲：碳酸氢根离子是一种酸式酸根离子，它可以与强酸或强酸的酸式盐反应生成气体，也可以与强碱反应生成离子，再观察离子与阳离子反应是否生

8、成不溶性盐（沉淀）即可得到答案。本题答案为A。随堂练习1.一定量的NaOH溶液（含酚酞）分别加入足量的下列物质，一段时间后，红色一定消失的是（）①H2O2②HCl③SO2④Na2O2⑤NaHCO3A.仅有①B.②⑤C.②③④⑤D.①②③④简析：Na2O2、H2O2均有漂白性，HCl、SO2可以与NaOH反应使溶液碱性减弱，红色消失。答案：D2.某溶液中含有Cl-、、、OH等四种阴离子，加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓