高中化学第三册第八章走进精彩纷呈的金属世界8.1应用广泛的金属材料__钢铁第3课时教案沪科版

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1、8.1应用广泛的金属材料——钢铁铁及其化合物引导归纳铁的物理性质银白色、密度、熔点、沸点铁的化学性质——还原性——与氧化剂反应（原子结构特点，最外层2个电子，反应中可以显+2价，需要注意的是，+3价更稳定。）①与非金属单质：O2、Cl2、S②与某些阳离子：H+、Cu2+、Fe3+③传统意义上的强氧化剂：浓硫酸（常溫下钝化）、浓硫酸（加热）、浓硝酸（钝化）、双氧水、酸性高锰酸钾、次氯酸……④高温条件下与水蒸气的反应。鼓励学生从氧化性、还原性、酸碱性、不稳定等角度分析化学性质讲解铁的氧化物：FeO、Fe3O4、Fe2O3物理性质：黑色、黑色磁性、红棕色（

2、颜料）都不溶于水化学性质：不与水反应的碱性氧化物都有氧化性，可以被CO、Ｈ２、C还原回忆：Fe3O4——铁丝在氧气中燃烧的产物。练习：①FeO+HCl*②FeO+稀HNO3③FeO+CO④Fe2O3+稀H2SO4⑤Fe2O3+稀HNO3⑥Fe2O3+CO讲解铁的氢氧化物：Fe（OH）2、Fe（OH）3生成反应：Fe2++2OH-→Fe（OH）2↓Fe3++3OH-→Fe（OH）3↓物理性质：白色红褐色都不溶于水化学性质：弱碱与酸反应不溶于水的碱受热分解（硅酸也是如此）*Fe（OH）2有还原性：4Fe（OH）2+O2+2H2O→4Fe（OH）3写出：氨

3、水与氯化铁反应的离子方程式思考：Fe（OH）2现象：白色→灰绿色→红褐色与硝酸反应的产物是？讲解铁的可溶性盐类化合物（Fe2+、Fe3+的性质）Fe2+Fe3+离子颜色：浅绿色棕黄色化学性质：①都可以与ＯＨ－产生沉淀，颜色不同。②都可以水解，显极弱的酸性。Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+(复习：氯化亚铁溶液蒸干至恒重，得到的固体产物是______)　　　　　　③Fe3+可与KSCN（SCN-）显血红色；Fe2+没有这一性质④Fe2+→Fe3+的转化：Cl2、Br2、O2、H2O2、KMnO4、HNO3⑤Fe3+→Fe2+的转化：与Cu、Fe甚

4、至更活泼的金属典型的还原性离子I-（注意S2-与Fe3+双水解）含有较低价元素的化合物SO2（+4→+6）、H2S讨论：怎样鉴别溶液中的Fe2+和Fe3+。*ＳＣＮ－的显色非常灵敏，即使是0.01mol/L的Fe3+显色肉眼观察非常明显。思考1：Fe与Cu2+和Fe3+都能反应，请用某个方程式判定他们氧化性的强弱，并说明Fe与Cu2+和Fe3+哪一个先反应。思考2：在紫红色酸性KMnO4溶液中，加入下列物质，紫红色不褪去的是（）A．硫酸亚铁BHIC氯化铁D二氧化硫思考3：某溶液中Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量之比为3：2：1，现加入适量铁粉，

5、使溶液中三种离子物质的量浓度之比变为1：2：4，则参加反应的铁粉和原溶液中Fe3+的物质的量之比为（）A．2：1B1：2C1：3D1：4课后完成：在相应的箭头上标注出能够完成对应转换的物质。