高中化学第2章化学反应的方向限度与速率2.2化学反应的限度第1课时化学平衡常数课时练鲁科版选修4

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1、化学平衡常数1．关于化学平衡常数的叙述正确的是(　　)A．温度一定，一个化学反应的平衡常数不是一个常数B．两种物质反应，不管怎样书写化学方程式，平衡常数不变C．温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数D．浓度商Qv逆。2．化学平衡常数可以用K来表示，下列关于化学平衡常数的说法中正确的是(　　)A．

2、K与反应的压强有关B．K与反应物的浓度有关C．K与生成物的浓度有关D．K与温度有关【答案】D【解析】一个确定的化学反应，其化学平衡常数只与反应体系的温度有关。3．某温度下，可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)的平衡常数为K，下列对K的说法正确的是(　　)A．K值越大，表明该反应越有利于C的生成B．若缩小反应器的容积，能使平衡正向移动，则K增大C．温度越高，K一定越大D．如果m＋n＝p，则K＝1【答案】A【解析】K越大，该反应正向进行的程度越大，越有利于C的生成，A正确；对于一个确定的化学反应，K只是温度的函数，温度一定，K一定，与压强无关，B错

3、误；因该反应的热效应不确定，故C项错误；K＝，故由m＋n＝p，无法判断K的大小。4．当把晶体N2O4放入密闭容器中气化，并建立了N2O4(g)2NO2(g)平衡后，保持温度不变，再通入若干N2O4气体，待反应达到新的平衡时，则新平衡与旧平衡相比，其值(　　)A．变大B．不变C．变小D．无法确定【答案】B【解析】温度不变，K不变。5．将4molSO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，测得平衡时SO3的浓度为0.5mol·L－1。则此条件下的平衡常数K(单位为L·mol－1)为(　　

4、)A．4B．0.25C．0.4D．0.2【答案】A【解析】2SO2＋O22SO3初始物质的量(mol):420转化物质的量(mol):212平衡物质的量(mol):212平衡时各自的浓度[SO2]＝0.5mol·L－1，[O2]＝0.25mol·L－1，[SO3]＝0.5mol·L－1K＝L·mol－1＝4L·mol－1。6．在一定温度下，反应H2(g)＋X2(g)HX(g)的平衡常数为10。若将1.0mol的HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于(　　)A．5%B．17%C．25%D．33%【答案】B【解

5、析】由题中的反应和数据可知：HX(g)H2(g)＋X2(g)的平衡常数K＝0.1。设在该温度下HX(g)的分解反应达平衡后其减小的浓度为xmol·L－1，则平衡时HX、H2、X2的浓度分别为(1.0－x)mol·L－1、0.5xmol·L－1、0.5xmol·L－1，代入K的表达式有＝0.1，解得x≈0.17，故可知HX的分解率为×100%＝17%。7．在淀粉KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数K如表所示：t/℃515253550K/L·mol－11100841689533409下列说法正确的

6、是(　　)A．反应I2(aq)＋I－(aq)I(aq)的ΔH>0B．其他条件不变，升高温度，溶液中[I]减小C．该反应的平衡常数表达式为K＝D．25℃时，向溶液中加入少量KI固体，平衡常数K小于689【答案】B【解析】根据题中的表提供的数据知温度升高，平衡常数减小，则平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，故正反应为放热反应，ΔH<0，A错；其他条件不变，升高温度，平衡向逆反应方向移动，溶液中[I]减小，B对；该反应的平衡常数表达式为K＝，C错；平衡常数只与温度有关，25℃时，向溶液中加入少量KI固体，虽然平衡向正方向移动，但平衡常数不变，D错

7、。8．某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是(　　)A．该反应为吸热反应B．当反应达到平衡时，降低温度，平衡向逆反应方向移动C．升高温度，平衡常数K增大D．加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2减小，反应热不变【答案】D【解析】由图中的信息可知反应后能量降低，故为放热反应；降低温度，平衡向正反应方向移动；升高温度，平衡向逆反应方向移动，K减小，故A、B、C错误；加入催化剂，可以降低反应的活化能，故D正确。9．已知反应①：CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在

8、某同一温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则