高中化学专题二从自然资源到化学品第三单元硫酸工业第四单元镁和铝的冶炼教案苏教版选修2

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1、第三、四单元硫酸工业及铝的冶炼〔知识回顾〕1.写出接触法制硫酸的化学原理2.思考加快固体和气体反应速率的方法？思考可以使二氧化硫充分转化成三氧化硫的方法3.在合成氨气的实验中如何选择反应的条件？如何充分利用能量4.请列举冶炼金属的工业方法？从原理上指出钠、镁、铝、铁、铜、银、金的冶炼方法，方法选择的依据是什么？〔知识学习〕5.工业制硫酸的三原理对应的三设备是什么？三原理是如何指导三设备的设计的？三设备的设计哪些方面考虑了速率因素？哪些方面考虑了平衡因素？哪些方面考虑了工业效益？8.为何进行二氧化硫气体的

2、净化？为什么不直接使用水来吸收三氧化硫？二氧化硫中含有三氧化硫如何除去？硫酸为什么不氧化还原性较强的二氧化硫？9.10)如何治理工业三废？习题巩固：8.在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(见下图。按此密闭体系中气体的流向，则在A处流出的气体为A．SO2B．SO3，O2C．SO2，O2D．SO2，SO39.硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫：4FeS2＋11O2→8SO2＋2Fe2O3设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200（体积分数，以下气

3、体含量均用体积分数表示），试完成下列各题：（1）1.00molFeS2完全氧化，需要空气的体积（标准状况）为L（2）55L空气和足量FeS2完全反应后，气体体积（同温同压）变为L（3）用空气氧化FeS2产生的气体混合物中，O2的含量为0.0800，计算SO2的含量。（4）设FeS2氧化产生的气体混合物为100L，其中O2为aL，SO2为bL。①写出a和b的关系式②在右图中画出a和b的关系曲线（FeS2氧化时，空气过量20%）说明：为方便作图，纵坐标用13b表示38.工业上测量SO2、N2、O2混合气体中

4、SO2含量的装置如下图；反应管中装有碘的淀粉溶液。SO2和I2发生的反应为（N2、O2不与I2反应）：SO2＋I2＋2H2O→H2SO4＋2HI（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于的体积（填写气体的分子式）。（2）反应管内溶液蓝色消失卮，没有及时停止通气，则测得的SO2含量（选填：偏高，偏低，不受影响）。（3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用代替（填写物质名称）。（4）若碘溶液体积为VamL．，浓度为Cmol·L－1，N2与O2的体积为VbmL（已折算为标准状况下的体积）。用C、Va、V

5、b表示SO2的体积百分含量为：。（5）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为．（选下列仪器的编号）。a．烧杯b．试管c．广口瓶d．容量瓶e．量筒f．单孔塞g．双孔塞39.（1）用含硫48%的硫铁矿为原料，用接触法制硫酸，如果原料的利用率为96%，硫酸的产率为90%30t硫铁矿能生产98%的硫酸多少吨？（2）用含FeS290%的硫铁矿为原料，用接触法制硫酸，如果原料的利用率为96%，硫酸的产率为90%30t硫铁矿能生产98%的硫酸多少吨？（3）用接触法制硫酸时，在吸收塔中用98%的浓硫酸1

6、000g来吸收SO3，生成H2SO4·SO3，然后再稀释成98%的浓硫酸，可得98%的硫酸多少克？40.在工业制取硫酸时，混合气体的组成是SO2占7%，O2占11%，N2占82%。将100体积的混合气体通入接触室反应后，在恢复到原来的温度和压强后导出气体的体积变为97.2体积，则SO2的转化率为A、40%B、60%C、80%D、90%38.在氧气中充分煅烧1g铁和硫组成的化合物，使其中的硫全部转化为SO3气体，然后又全部转化为硫酸，这些硫酸恰好被60mL0.5mol·L-1的NaOH溶液完全中和，则原化

7、合物中硫的质量分数为A、48%B、44%C、34%D、42.8%第四单元铝的冶炼〔知识学习〕2.请以线图的方式表示利用铝土矿（含杂质Fe2O3、SiO2）提纯得到三氧化二铝，并写出反应方程式3.电解氯化钠得到金属钠，电解氯化镁得到金属镁，为何不电解其氧化物得到对应金属？为什么不能电解氯化铝得到金属铝，直接电解氧化铝得到金属铝的困难何在？科学家是如何解决这一难题的？解决该难题的意义何在？4.观察图2-16解释装置如此设计的意图，预测在生产中可能存在的问题是什么？〔习题巩固〕1.冶炼金属一般有下列方法：①焦

8、炭法②水煤气（或氢气，2.或一氧化碳）法③活泼金属置换法④电解法;四种方法在工业上均有应用。（1）请对下表中的金属冶炼方法进行分析，从上述四种方法中选择相应的序号填入表中空格：火烧孔雀石炼铜湿法炼铜铝热法炼铬从光卤石中炼镁    火烧孔雀石炼铜所发生反应的化学方程式（写主要的两个）：________、__________。（2）请再举出使用上述方法冶炼金属的例子各一个（用化学方程式表示）：②_________________________