高中化学《难溶电解质的溶解平衡》学案7 新人教版选修4

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1、第四节难溶电解质的溶解平衡【高考目标定位】考纲导引考点梳理1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2.了解沉淀转化的本质。1.溶解平衡。2.沉淀溶解平衡常数——溶度积3.沉淀反应的应用。【考纲知识梳理】一、溶解平衡1.溶解平衡的建立一定温度下，难溶电解质AmBn(s)难溶于水，但在水溶液中仍有部分An+和Bm－离开固体表面溶解进入溶液，同时进入溶液中的An+和Bm－又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等时，An+和Bm－的沉淀与AmBn固体的溶解达到平衡状态，称之为达到沉淀溶解平衡状态.AmBn固体在水中的沉淀溶解平衡

2、可表示为：AmBn(s)mAn+(aq)＋nBm－(aq)　2.溶解平衡的特征：（1）逆:可逆过程;（2）等:沉积和溶解速率相等;（3）动:动态平衡;（4）定：离子浓度一定（不变）；（5）变：改变温度、浓度等条件,沉淀溶解平衡会发生移动直到建立一个新的沉淀溶解平衡。3.电解质在水中的溶解度。20。C时电解质在水中的溶解度与溶解性的关系：二、溶度积常数及其应用1.表达式难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离子浓度保持不变（或一定）。各离子浓度幂的乘积是一个常数,这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用符号Ksp表示。

3、即：AmBn(s)mAn+(aq)＋nBm－(aq)　　　　Ksp=[An+]m·[Bm－]nKsp仅受温度影响。2.溶度积规则某难溶电解质的溶液中任一情况下离子积Qc和溶度积Ksp的关系：①Qc>Ksp时,析出沉淀。②Qc＝Ksp时,饱和溶液，沉淀溶解平衡状态。③Qc

4、2沉淀的溶解方法3.沉淀的转化：实质：难溶电解质溶解平衡的移动。如：水垢中CaSO4的除去，氟化物防治龋齿的化学原理等【要点名师精解】一、沉淀溶解平衡的影响因素。1.内因：难溶电解质本身的性质。2.（1）浓度：加水，平衡向溶解方向移动。但Ksp不变。（2）温度：升温，多数平衡向溶解方向移动，多数难溶电解质的溶解度随温度的升高而增大，升高温度，平衡向溶解方向移动Ksp增大。（3）其他：向平衡体系中加入可与体系中的某些离子反应的更难溶解或更难电离或气体的离子时，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变。【例1】医院中进行钡餐透视时

5、，用BaSO4做内服造影剂，为什么不用BaCO3做内服造影剂？信息：①Ksp(BaSO4)=1.1×10-10mol2·L-2；Ksp(BaCO3)=5.1×10-9mol2·L-2②Ba2+有剧毒；③胃酸的酸性很强，pH约为0.9～1.5；[解析]由于人体内胃酸的酸性较强(pH0.9-1.5)，如果服下BaCO3,胃酸会与CO32-反应生成CO2和水，使CO32-离子浓度降低，使Qc

6、aSO4的溶解平衡没有影响，Ba2+浓度保持在安全浓度标准下，所以用BaSO4作“钡餐”。所以，不能用BaCO3作为内服造影剂“钡餐”二、溶度积的应用1.溶度积性质：①溶度积(Ksp)的大小与难溶电解质性质和温度有关，与沉淀的量无关。②Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。相同类型的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小，越难溶。如:Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)。溶解度:AgCl>AgBr>AgI2.溶度积的应用（1）已知溶度积求离子浓度（2）已知离子浓度求溶度积（3）利用溶度积判断离子共存【

7、例2】已知Ag2SO4的KW为2.0×10-3，将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和，该过程中Ag+和SO浓度随时间变化关系如右图（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)＝0.034mol·L-1）。若t1时刻在上述体系中加入100mL.0.020mol·L-1Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag+和SO浓度随时间变化关系的是（）[思路分析]先利用Qc和Ksp的关系进行判断，然后计算溶液中的离子浓度。[解析]Ag2SO4刚好为100ml的饱和溶液,因为c(Ag+)=0.034mol/L，所

8、以c（SO42-）=0.017mol/L；当加入100ml0.020mol/LNa2SO4溶液后，c（SO42-）=0.0185mol/L，c（Ag+）=0.017mol/L（此时Q