高中化学《开发利用金属矿物和海水资源》学案4 新人教版必修2

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1、第四章化学与自然资源的开发利用学案第一节开发利用金属矿物和海水资源【课前思考】1、金属在自然界中存在的形态？2、金属的冶炼有哪些方法？3、为什么人类使用铁器比使用铜器晚？4、地球上的金属矿物资源是有限的，如何合理开发和有效使用金属资源？【知识预览】1、金属在自然界中存在的形态：除了____、____等极少数金属外，绝大多数金属以_______的形式存在于自然界。2、金属冶炼的实质利用_______________原理，使金属化合物中的金属元素还原为金属单质。3、金属冶炼的方法（1）冶炼铝的方法：，相关化学方程式：（2）冶炼铁

2、的方法：，相关化学方程式：冶炼铁的方法：，相关化学方程式：（3）冶炼铜的方法：，相关化学方程式：冶炼铜的方法：，相关化学方程式：（4）冶炼镁的方法：，相关化学方程式：（5）你所知的冶炼其它金属的方法：相关化学方程式：【小结】利用的不同，可以采用不同的冶炼方法。有如下规律：（1）非常活泼的金属，如K、Ca、Na、Mg、Al，一般采用法冶炼。（2）大部分金属，如Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，一般采用法冶炼，常用的还原剂有。（3）不活泼金属，如Hg、Ag，一般采用法冶炼。冶炼汞：冶炼银：4、合理开发矿物资源地球上的金属矿物资源是有

3、限的，必须合理开发和利用这些矿物资源，主要途径有_________________，减少金属的使用量，____________________，使用其他材料代替金属材料等。【巩固练习】1．我国古代的湿法冶金术是世界闻名的。我国在世界上最先应用湿法冶金术冶炼的金属是（）A、FeB、CuC、AgD、Hg2．在冶金工业上，均不能用化学还原剂制得的一组金属是（）A、NaMgAlB、NaKZnFeC、ZnFeCuAgD、MgAlZnFe3．下列冶炼方法中，可将化合物中的金属元素还原为金属单质的是（）A、加热Al2O3B、加热CaCO3

4、C、电解熔融NaClD、氯化钠与铝粉高温共热4．铝能用于冶炼难熔的金属（如：钒、铬、锰等），这是因为铝具有什么性质（）A、金属性和非金属性B、导电性C、熔点低D、还原性，在冶炼反应中放出大量热5．下列金属冶炼的反应原理，错误的是（）A、2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑B、MgO+H2Mg+H2OC、Fe3O4+4CO3Fe+4CO2D、2HgO2Hg+O2↑6、人类很早就发现在木柴堆中灼烧孔雀石[主要成分为Cu2（OH）2CO3]后，余烬里会含有一种红色光亮的金属。（1）试用化学方程式表示孔雀石在上述变化中的两个化学方程式

5、：；（2）冶炼此金属的方法是：第一节开发利用金属矿物和海水资源（第2课时海水资源的开发利用）班级___________姓名___________【课前思考】1、你知道海水中有哪些资源可以利用吗？2、海水淡化的方法有哪些？3、海带中检验中，很多氧化剂都可以氧化，用有什么好处？【知识预览】1、海水资源的利用含：、海水淡化的方法主要有：、、。2、如何在海水中提取Br2、I2？用我们已有的知识进行实验设计？海水中提取溴单质：海水中提取碘单质：3、在蒸馏操作中：（1）在蒸馏烧瓶中放少量，以防止_________________，（2）

6、冷凝管中冷却水从________口进，________口出。（3）蒸馏是提纯或分离_________________混合物的方法，此过程是变化。4、〖实验4-2〗海水中碘元素的检验。（1）用称量3.0g的干海带，刷去表面的附着物，用剪刀剪碎，用润湿，放入中。点燃酒精灯，灼烧至完成成灰，停止加热，冷却。（2）将海带灰转移到小烧杯中，向其中加入少量蒸馏水，、煮沸约2-3min，过滤。（3）在滤液中滴加几滴，再加入1mL的，观察现象为：。加入几滴淀粉溶液，现象为，说明。用离子方程式写出第三步的反应：，氧化剂还可以选用。【巩固练习】

7、1、从海水中提取溴，其中有一步反应是：2Br－＋Cl2Br2＋2Cl－，下列说法正确的是（　　）A．溴离子具有氧化性B．氯气是还原剂C．该反应属于复分解反应D．氯气的氧化性比溴单质强2、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以离子的形式存在。实验中从海藻提取碘的流程如图所示（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称①________；写出过程②中有关反应的化学方程式________________________________。（2）提取碘的过程中可供选择的有机试剂为（　　）A．酒精、四氯化碳　　　　　　　B．四氯

8、化碳、苯C．汽油、醋酸　　　　　　　　　D．汽油、甘油（3）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是________________________________。