高中化学《原电池》学案5 新人教版选修4

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1、原电池的形成条件探究学案一、下列装置那些能构成原电池，你能否用实验验证你的猜想？如果是原电池，请判断出它的正负极并写出电极反应式，完成表格。（注意：药品取少量，用完后不要倒掉。）FeFE序号是否为原电池正极负极电极反应式ABCDEF二、思考与交流：通过以上实验，你知道怎样才能形成原电池呢？（提示:从电极、电解液、电路、反应分析）三、知识应用：1、对于原电池的电池名称，叙述有错误的是（）A、发生氧化反应的为负极B、正极为电子流入的一极C、比较不活泼的金属为负极D、电流表偏向的为正极2、下列各装置中，不能构成原电池的是（电解质都为稀硫酸）（）FeCFeCZnFeA、B、C、D、CuFeba3、如图

2、所示，两电极一为碳棒，一为铁片，若电流表的指针发生偏转，且a极上有大量气泡生成，则以下叙述正确的是（）A、a为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸B、b为负极，是铁片，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液C、a为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸D、b为正极，是碳棒，烧杯中的溶液为硫酸铜溶液4、在铜锌硫酸原电池中，锌为极，电子，电极发生的是反应（填氧化或还原），电极反应式为；铜为极，电子，电极发生的是反应，电极反应式为，铜片上观察到的现象为。5、利用Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4设计一个原电池。在方框内画出实验装置图，并指出：正极为，电极反应：；负极为，电极反应：。6、已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝

3、；电解质溶液：CuCl2溶液、Fe2(S04)3溶液、盐酸。按要求回答下列问题：　(1)电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用。请说明原因                                  　(2)若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池?    ，若能，请写出电极反应式，负极_，正极    。(若不能，后面两空不填)答案1、C、2、D、3、C4、负极，失去，氧化，Zn－2e—＝Zn2＋；正极，得到，还原，2H＋＋2e—＝H2↑，有大量的气泡产生。5、电解质为CuSO4溶液CuFeFeCZn6、（1）容易形成原电池而加速铝线的腐蚀；（2

4、）能负极：Cu–2e—=Cu2+正极：2Fe3+＋2e—＝2Fe3+