高中化学《化学物质及其变化》全章复习与巩固基础知识讲解导学案 新人教版必修1

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1、2014年高中化学《化学物质及其变化》全章复习与巩固基础知识讲解导学案新人教版必修1【学习目标】　　1．了解物质及其变化的分类　　2．了解分散系、胶体的概念和性质　3．了解电解质的有关概念　4．了解离子反应发生的条件、离子方程式的写法5．理解氧化还原反应的本质及有关概念【要点梳理】要点一、物质的分类分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用方法。分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。常用的分类方法有交叉分类法和树状分类法。1、以组成为标准对物质进行分类（树状分类法）物质纯净物单质金属：Na、Mg、Al非金属：S、N2、O2化合物氧化物

2、按性质分酸性氧化物：SO2、SO3、P2O5、Mn2O7碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3两性氧化物：Al2O3不成盐氧化物：CO、NO按组成元素分金属氧化物：Na2O、CaO、Al2O3、Mn2O7非金属氧化物：SO2、SO3、P2O5酸按是否含氧分含氧酸：HNO3、H2SO4无氧酸：HCl按电离出的H＋个数分一元酸：HCl、HNO3二元酸：H2SO4、H2SO3多元酸：H3PO4碱按电离程度分强碱：NaOH、Ba(OH)2弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3按电离出的OH―个数分一元碱：NaOH二元碱：Ba(OH)2多元碱：Fe(OH)3盐按组成分正盐：Na

3、2CO3酸式盐：NaHCO3碱式盐：Cu2(OH)2CO3混合物：如分散系2.以分散质粒子大小对分散系分类　把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。前者属于被分散的物质，称作分散质；后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。当分散剂是水或其他液体时，按照分散质粒子的大小，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。分散系溶液胶体浊液分散系粒子的直径＜1nm1nm～100nm＞100nm分散质粒子分子或离子许多小分子集合体或单个高分子分子集合体或离子集合体性质外观均一、透明均一、透明不均一、不透明稳定性稳定介稳性不稳定能否透过滤纸能能不能能否透过半透膜

4、能不能不能是否有丁达尔效应无有无实例食盐水、碘酒肥皂水、牛奶泥水要点诠释：溶液中分散质粒子直径小于1nm，溶液中的分散质我们也称为溶质；浊液中的分散质粒子通常大于100nm；胶体中的胶体粒子大小在1nm~100nm之间。因此，溶液和胶体的分散质都能通过滤纸，而悬浊液的分散质则不能通过滤纸。　　这三类分散质中，溶液最稳定；浊液很不稳定，分散质在重力作用下会沉降下来；胶体在一定条件下能稳定存在，稳定性介于溶液和浊液之间，属于介稳体系。要点二、电解质的有关概念１．电解质和非电解质的比较按在水溶液里或熔融状态下能否导电，可将化合物分为电解质和非电解质。定义相同点不同点实例电解

5、质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物都是化合物一定条件下能够电离产生离子，能导电NaClH2SO4NaOH非电解质在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物不能电离不能导电蔗糖酒精要点诠释：（1）．电解质、非电解质均应是化合物。（2）．电解质导电必须有外界条件：水溶液或熔融状态。（3）．电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3溶于水后也导电，却是与水反应生成新物质后电离而导电的，不是本身电离导电的，故属于非电解质。2．强电解质与弱电解质的比较按电解质的电离程度，可将电解质分为强电解质与弱电解质。强电解质弱电解质概念水溶液中全部电离的电

6、解质水溶液中部分电离的电解质相同点都是电解质，在水溶液中或熔融状态下都能电离，都能导电，与溶解度无关不同点电离程度完全电离部分电离电离过程不可逆过程可逆过程，存在电离平衡表示方法电离方程式用“==”电离方程式用“”溶液中溶质微粒只有水合离子水合离子，弱电解质分子实例强酸：HCl、HNO3、H2SO4强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2绝大多数盐：BaSO4、AgCl、CaCO3弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、H2SiO3、CH3COOH弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3水：H2O要点诠释：电解质的强弱是以电离的程度来区分的，与物质

7、的溶解度、溶液的导电能力没有必然联系。①BaSO4、CaCO3等虽然在水中溶解度很小，溶液的导电性很差，但是由于都是离子化合物，溶于水的部分是全部电离的，是强电解质。②浓氨水的导电性比极稀NaOH溶液强，但NH3·H2O属于弱电解质。要点三、化学变化的分类化学反应根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少化合反应：A+B==AB分解反应：AB==A+B置换反应：A+BC==AC+B复分解反应：AB+CD==AD+CB根据反应中是否有电子转移氧化还原反应实质有电子转移(得失或偏移)特征反应前后元素的化合价有变化基本概念相互关系氧化剂－有氧化性－