高中化学 第一章 第一节 原子结构同步学案 新人教版选修3

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1、第一章　原子结构与性质第一节　原子结构一、原子的诞生二、宇宙的组成与各元素的含量三、元素的分类非金属元素：22种（包括稀有气体）元素金属元素：绝大多数四、能级与能层1．能级表示方法及各能级所能容纳的最多电子数2．各能层包含的原子轨道数目和可容纳的电子数电子层原子轨道类型原子轨道数目可容纳电子数11s1222s,2p4833s,3p,3d91844s,4p,4d,4f1632n－n22n2五、核外电子进入轨道的顺序按照构造原理，电子进入轨道的顺序为：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p……因此，特别要注意的是，核外电子排布并非全是按照能层的顺序逐层排布的

2、，排满K层后再排到L层，排满了L层再排到M层，但并非排满M层后再排到N层，根据构造原理中电子进入轨道的顺序，电子是排满4s后再进入3d。例如：21号元素钪核外的21个电子依次填充轨道的顺序为1s22s22p63s23p64s23d1，但钪元素原子的电子排布式应写作：1s22s22p63s23p63d14s2或[Ar]3d14s2。六、能量最低原理的简述在多电子原子中，核外电子总是尽先占据能量最低的轨道，然后再依次进入能量较高的原子轨道，以使整个原子的能量最低，这就是能量最低原理能量最低原理是自然界中一切物质共同遵守的普遍法则。绝大多数元素原子的核外电子排布，都是按照构造原理中的能

3、级顺序依次进入原子轨道，而使整个原子处于能量最低状态，称之为基态。七、少数元素的基态原子的电子排布它们对于构造原理有1个电子的偏差。因为能量相同的原子轨道在全充满(如p6和d10)、半充满(如p3和d5)和全空(如p0和d0)状态时，体系的能量较低，原子较稳定。八、原子最外层、次外层及倒数第三层最多容纳电子数的解释1．依据构造原理中的排布顺序，其实质是各能级的能量高低顺序，可由公式得出ns<(n－2)f<(n－1)d

4、(3)倒数第三层由(n－2)s(n－2)p(n－2)d(n－2)f组成，电子数不大于2＋6＋10＋14＝32。九、多电子原子中，电子填充原子轨道时，原子轨道能量的高低存在如下规律：1．相同能层上原子轨道能量的高低：ns

5、的不同轨道时，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同。　比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低。(1)2s______3s　　　　　(2)2s______3d(3)3p______3s(4)4f______6f(5)3d______4s(6)3px________3pz解析　本题所考查的是不同原子轨道的能量高低。相同电子层上不同原子轨道能量的高低顺序：ns

6、2)f、(n－1)d、np。答案　(1)<　(2)<　(3)>　(4)<　(5)>　(6)＝原子里面电子的轨道分为不同的等级，越靠近原子核的轨道能量越低。熟记解析中的原子轨道能级的顺序。并不是高能层的所有能级的能量都比低能层的能级的能量高。例如：4s<3d。　下列各原子或离子的电子排布式错误的是(　　)A．Na＋　1s22s22p6B．F　1s22s22p5C．Cl－　1s22s22p63s23p5D．Ar　1s22s22p63s23p6解析　本题考查的是构造原理及各能级最多容纳的电子数。s能级最多容纳2个电子，p能级有3个轨道，最多可容纳6个电子，电子总是从能量低的电子层、原子

7、轨道排列，Cl－应是Cl原子得一个电子形式的稳定结构，所以Cl－的电子排布式应为1s22s22p63s23p6。答案　C书写电子排布式时，要从左向右，按电子层能量递增的顺序排列。每个能层中的能级是按s、p、d、f能量递增的顺序排列，各能级上的电子数标在能级符号的右上角。　以下是两个原子的2p能级或3d能级的电子排布情况，试分析有无错误，若有，违反了什么原则？(1)↑↑↓(2)↓↑↓↑↑↑↓↑↓↑解析　本题考查的是学生对电子排布的两个原则(泡利原理和洪特规则)的理解。泡利原理：在同