高中化学 第一章 章末检测同步学案 新人教版选修3

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1、章末检测一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分)1.第三周期元素的原子，其最外层p能级上仅有一个未成对电子，它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子是(　　)A.ROB．ROC．ROD．RO答案　D解析　据题目信息可知该原子的外围电子排布为3s23p1或者为3s23p5，分别为Al和Cl，Cl、Al的最高价氧化物对应的水化物的酸根离子分别为ClO、AlO。2.简单原子的原子结构可用图1－1所示方法形象地表示：图1－1其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是(　　)A.①②③互为同位素B.①②③互为同素异形体C.①②③是三种化学性质不同的粒子D.

2、①②③具有相同的质量数答案　A解析　由原子结构的表示方法可知，核外都有1个电子，原子核内都是一个质子，但①无中子，②有1个中子，③中有2个中子，应分别为H，H，H。区分概念：同素异形体和同位素。同位素是同一元素的不同原子；同素异形体是同种元素形成的不同单质，从而否定B；再由原子结构知识推断正确选项。3.下列电子排布式中，原子处于激发状态的是(　　A.1s22s22p5B.1s22s22p43s2C.1s22s22p63s23p63d44s2D.1s22s22p63s23p63d34s2答案　BC解析　基态是原子能量最低的状态，即按照电子排布规则和原子轨道排布顺序进行核外电子的排

3、布得到的结果。激发态是基态电子获得能量发生跃迁后得到的结果。B项的基态应为1s22s22p6，C项基态应为1s22s22p63s23p63d54s1。4.下列离子中，半径最大的是(　　)A.O2－B．S2－C．Mg2＋D．Cl－答案　B解析　①看电子层数：电子层数越多，半径越大；②看核电荷数：对电子层数相同的，核电荷数越大，半径越小；③看核外电子数：对核电荷数相同的，核外电子数越多，半径越大。5.用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是(　　)A.R的氧化物都能溶于水B.R的最高价氧化物所对应的水化物都是H2RO3C.R都是非金

4、属元素D.R的氧化物都能与NaOH溶液反应答案　C解析　短周期元素的原子中，p能级上有2个未成对电子的原子的核外电子排布分别为1s22s22p2(C)、1s22s22p4(O)、1s22s22p63s23p2(Si)、1s22s22p63s23p4(S)，有四种元素，其中SiO2不溶于水，Si、S的最高价氧化物对应的水化物分别是H4SiO4、H2SO4，CO不与NaOH溶液反应。此题考查原子结构中未成对电子，p能级有2个未成对电子且为短周期，即为第二周期元素或第三周期元素；p能级有2对未成对电子，由洪特规则和泡利原理知：p能级只有2个电子或只有2个成单电子，另一个p能级轨道全填

5、满，故答案有多重性。6.若aAm＋与bBn－的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是(　　)A.b＝a－n－mB.离子半径Am＋b，则离子半径Am＋

6、比较。7.某主族元素的原子最外层电子排布是5s1，下列描述中正确的是(　　)A.其单质常温下跟水反应不如钠剧烈B.其原子半径比钾原子半径小C.其碳酸盐易溶于水D.其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解答案　C解析　由题目所给信息可判断该元素位于第五周期ⅠA族，根据元素周期律，其原子半径比钾大，金属性比钠强。8.原子的电子排布式为1s22s22p4的元素易与下列哪一种原子的电子排布式的元素形成离子键(　　)A.1s22s22p6B．1s2C.1s22s22p5D．1s22s22p63s2答案　D解析　该元素为氧，能与其形成离子键的应该是活泼的金属元素，符合条件的是D镁。9.R为1～18号元

7、素，其原子所具有的电子层数为最外层电子数的，它可能形成的含氧酸根离子有：①R2O，②RO，③R2O，④RO，下列叙述判断正确的是(　　)A.当它可以形成①时，不可能形成④B.当它可以形成②时，可以形成③和④C.当它可以形成①时，不可能形成②和③D.当它形成②时，也可以形成①答案　BC解析　根据题意，符合条件的元素有C、S两种，C可以形成①④两种酸根形式，S可以形成②③④三种酸根形式。故B、C正确。硫元素可形成的酸根有多种，如SO、SO、S2O、S4O、S2O等。10.有A、B和C三种主族元素