高中化学 第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用学案新人教版必修1

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1、第二节化学计量在实验中的应用(课时1)物质的量摩尔质量学习目标1.了解物质的量及其单位，以及表示方法；2.了解阿伏加德罗常数的含义，了解物质的量、微观粒子数、阿伏加德罗常数之间的关系；3.了解摩尔质量及其单位，了解摩尔质量和相对原子质量、相对分子质量之间的关系；3.了解物质的量、摩尔质量和物质的质量之间的关系。知识点归纳一、物质的量1．定义：表示物质含有__________________________________，是国际单位制的7个基本的物理量之一。符号：_______。2．单位：，符号：_____。3．物质的量的单位――摩尔可以用来

2、计量所有的微观粒子，如：　、　、　、　、　　、、等。注意：（1）物质的量是一个基本物理量，四个字是一个整体，不得拆开理解，不能压缩成“物质量”，也要与“物质的质量”区分开来；（2）使用摩尔作单位时（即表示物质的量时），必须注明微观粒子的种类，可用符号或化学式指明粒子种类。二、阿伏加德罗常数国际上规定，1mol粒子集合体所含的粒子数与相同，约为。1.定义：把叫做阿伏加德罗常数，符号：；通常用表示。所以，含有个粒子的任何粒子集体计量为1mol。2.物质的量（n）、粒子数（N）、阿伏加德罗常数（NA）、之间的关系：n=三、摩尔质量1、定义：所具有的

3、质量叫做摩尔质量，符号：，单位：。2、摩尔质量和相对原子质量、相对分子质量之间的关系：任何粒子的摩尔质量，以为单位时，数值上等于其或。3、物质的量(n)、摩尔质量(M)和物质的质量(m)之间的关系：n=第二节化学计量在实验中的应用(课时2)导学案气体的摩尔体积学习目标1.理解气体摩尔体积的概念；2.了解物质的量、气体摩尔体积和气体的体积之间的关系。知识点归纳一.气体的摩尔体积1.概念：。2.符号_____；单位_____。3.同温同压下，1mol任何气体的体积均_____，标准状况下均为。所以，.标准状况下（0℃，101kPa）气体摩尔体积（

4、Vm）约为。4.气体体积(V)、气体摩尔体积(Vm)和物质的量(n)之间的关系表达式：Vm=二、阿伏加德罗定律及推论：1.阿伏加德罗定律：.在相同的和下，相同体积的都含有数目的，此定律称阿伏加德罗定律。2.推论：同温同压下，任何气体的体积之比＝之比＝之比。用符号表示为：相同T、P：。<跟踪练习>判断下列说法是否正确。①气体摩尔体积单位是L。②任何条件下，气体摩尔体积均是22.4L/mol③标准状况下，1molH2O的体积约为22.4L。④1molCO2的体积是22.4L。⑤20℃、101kPa下，1molH2的体积是22.4L。⑥只有在标准状

5、况下，气体摩尔体积才是22.4L/mol。⑦标准状况下，0.5molH2和0.5molO2的体积是22.4L。⑧22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。第二节化学计量在实验中的应用(课时3)导学案物质的量在化学实验中的应用学习目标1.理解物质的量浓度的概念2.掌握有关物质的量浓度概念的计算3.掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算4.初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法知识点归纳一、物质的量浓度1定义：，符号：。表达式：。单位：。2.关于物质的量浓度的计算（1）根据基本公式的计算<练习1>(1)2molNaOH配成200

6、mL溶液，其物质的量浓度为（2）物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物质的量为(3)将40gNaOH固体溶于水配成2L溶液，其物质的量浓度为.（2）关于溶质中微粒间的倍数关系的计算例2:下列关于0.2mol/LBa(NO3)2溶液正确的说法是A．2L溶液中含有Ba+离子0.2mol()B．2L溶液中含有NO3-离子0.2mol()C．0.5L溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为0.2mol/L()D．0.5L溶液中NO3-离子的物质的量浓度为0.2mol/L()（3）溶液稀释定律溶液稀释前后所含溶质的物质的量，此定律成为溶液

7、的稀释定律。此定律用符号表示为。二、物质的量浓度溶液的配制1、100mL1.0mol·L-1NaCl溶液的配制认识一种新新仪器――容量瓶容量瓶是一种配制物质的量浓度溶液的专用仪器，容量瓶是一种精确的仪器，有大小各种规格，常用的容量瓶有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。例如，要配制450mL、1mol/L的氯化钠溶液，就要选用与其容积相近的500mL容量瓶来配制。（1）使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序是：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立瓶塞旋转180°→倒立

8、→查漏。（2）容量瓶不能用来溶解物质，不能将玻璃棒伸入容量瓶中进行搅拌。（3）不能将热的溶液转移到容量瓶中，更不能将容量瓶加热。（4）观察所加溶液是否达到容量瓶的刻