高中化学 第3章 第2节 第2课时 离子晶体学案 鲁科版选修3

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1、第2课时　离子晶体【学习目标】1.掌握离子晶体的概念和构成，知道离子晶体的物理性质特征，并能用离子键的有关理论加以解释。2.知道常见的几种离子晶体的晶胞结构。3.掌握晶格能的概念及表示的意义。一、离子晶体及其结构类型1．概念：离子晶体是____________通过________键结合，在空间呈现有规律的排列所形成的晶体。例如：氯化钠、氯化铯、氧化镁等晶体都属于________晶体。2．常见AB型离子化合物的晶体类型晶体类型________型________型ZnS型晶胞配位数684实例_____、_____、____、____的卤化物，AgF、MgO等_______、

2、_______、NH4Cl等_____、_____等二、晶格能1．概念：晶格能是指1mol离子晶体中的____________完全气化而远离所吸收的能量。吸收的能量越多，晶格能越大，表示____________，离子晶体越________。2．影响因素：晶格能的大小与阴、阳离子所带电荷的乘积成________，与阴、阳离子间的________成反比，此外还与离子晶体的结构型式有关。3．意义：衡量离子键的________。晶格能越大，表示离子键________，离子晶体越________。三、离子晶体的特征1．纯净的离子晶体都有各自固定的________，其熔点的高低与_

3、_____________________有关。2．离子晶体的结构决定着离子晶体具有一系列特性：(1)熔点、沸点较____，而且随着________________的增加，____________的缩短，晶格能增大，熔点升高。(2)一般____溶于水，而难溶于____________溶剂。(3)在固态时不导电，________状态或在__________中能导电。(4)离子晶体硬而脆，____延展性。1．下列各类化合物中，固态时只能形成离子晶体的是(　　)A．非金属氧化物B．非金属单质C．强酸D．强碱2．下列离子晶体中，熔点最低的是(　　)A．NaClB．KClC．Ca

4、OD．MgO3．萤石(CaF2)晶体属于立方晶系，萤石中每个Ca2＋被8个F－所包围，则每个F－周围最近距离的Ca2＋数目为(　　)A．2B．4C．6D．84．X、Y都是ⅡA族(Be除外)的元素，已知它们的碳酸盐的热分解温度：T(XCO3)>T(YCO3)，则下列判断不正确的是(　　)A．晶格能：XCO3Y2＋C．金属性：X>YD．氧化物的熔点：XO>YO5.如右图，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na＋或Cl－所处的位置，这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。(1)请将其中代表Na＋的圆圈涂黑(不必考虑体积大小)，以完

5、成NaCl晶体结构示意图。(2)晶体中，在每个Na＋的周围与它最接近的且距离相等的Na＋共有________个。(3)晶体中每一个重复的结构单元叫晶胞。在NaCl晶胞中正六面体的顶点上、面上、棱上的Na＋或Cl－为该晶胞与其相邻的晶胞所共有，一个晶胞中Cl－的个数为________，即(填计算式)______________________；Na＋的个数为________，即(填计算式)_________。(4)设NaCl的摩尔质量为Mrg·mol－1，食盐晶体的密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数的值为NA。食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离为________

6、________cm。练基础落实知识点一　离子键与离子晶体1．下列物质中，含有共价键的离子晶体是(　　)A．KBrB．NaOHC．HClD．I22．NaF、NaI、MgO晶体均为离子晶体，根据下列数据，这三种晶体的熔点高低顺序是(　　)物质①NaF②NaI③MgO离子电荷数112离子间距离/10－10m2.313.182.10A.①>②>③B．③>①>②C．③>②>①D．②>①>③知识点二　离子晶体的物理性质3．离子晶体通常具有的性质是(　　)A．熔、沸点都较高，难于挥发B．硬度很小，容易变形C．都能溶于有机溶剂而难溶于水D．密度很小4．离子晶体不可能具有的性质是(　　

7、)A．较高的熔、沸点B．良好的导电性C．溶于极性溶剂D．坚硬而易粉碎知识点三　离子晶体的几种常见晶胞结构5．下面的图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl晶体结构的是(　　)A．图1和图3B．图2和图3C．图1和图4D．只有图16．在氯化钠晶体中，与每个Na＋等距离且最近的几个Cl－所围成的空间(几何)构型为(　　)A．十二面体B．正八面体C．正六面体D．正四面体知识点四　晶格能7．下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是(　　)A．Na＋(g)＋Cl－(g)===NaCl(s)　ΔHB．