高中化学 第2章 第2节 第1课时 一些典型分子的空间构型学案 鲁科版选修3

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1、第2节　共价键与分子的空间构型第1课时　一些典型分子的空间构型学习目标　1.掌握轨道杂化的基本思想，并能用杂化轨道理论判断简单分子共价键的形成和空间构型。一、甲烷分子的空间构型化学式：________，结构式：________________，分子的立体结构模型：二、杂化轨道理论1．杂化轨道在外界条件影响下，原子内部能量________的原子轨道重新组合的过程叫做原子轨道的杂化，组合后形成的一组新的原子轨道，叫做________________，简称杂化轨道。杂化轨道在角度分布上比单纯的s或p轨道在某一方向上更_______

2、_，从而使它与其他原子的原子轨道重叠的程度更大，形成的共价键更__________。通常，有多少个原子轨道参加杂化，就形成多少个杂化轨道。2．杂化轨道的类型杂化类型sp1sp2sp3用于杂化的原子轨道数目杂化轨道的数目杂化轨道间的夹角空间构型实例CH≡CH、CH4、CF41．下列分子的空间构型是正四面体形的是(　　)①CH4　②NH3　③CF4　④SiH4　⑤C2H4　⑥CO2A．①②③B．①③④C．②④⑤D．①③⑤2．下列分子的空间构型，可以用sp1杂化方式解释的是(　　)A．HClB．BeCl2C．PCl3D．CCl43

3、．在BrCH===CHBr分子中，C—Br键采用的成键轨道是(　　)A．sp1—pB．sp3—sC．sp2—pD．sp3—p4．下列分子的中心原子形成sp2杂化轨道的是(　　)A．H2OB．NH3C．C2H4D．CH45．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是(　　)A．CO2与SO2B．CH4与NH3C．BeCl2与BF3D．C2H4与C2H2练基础落实知识点一　一些典型分子的空间构型1．下列分子中键角最小的是(　　)A．H2OB．CO2C．BF3D．CH42．NH3分子空间构型是三角锥形，而CH4是正四面体形，这是因

4、为(　　)A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D．NH3分子中有3个σ键，而CH4分子中有4个σ键知识点二　杂化轨道理论3．sp3杂化形成的AB4型分子的空间构型是(　　)A．平面四边形B．四面体形C．四角锥形D．平面三角形4．下列分子中的碳原子采取sp2杂化的是(　　)A．C2H2B．C2H4C．C3H8D．CO25．有关甲醛分子的说法正确的

5、是(　　)A．C原子采取sp1杂化B．甲醛分子为三角锥形结构C．C原子采取sp2杂化D．甲醛分子为三角锥形结构6．三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形，下列关于三氯化磷分子空间构型的叙述，不正确的是(　　)A．PCl3分子中P采用sp3杂化B．PCl3分子中P—Cl键属于极性共价键C．PCl3分子中三个共价键键能、键角均相等D．PCl3是非极性分子练方法技巧较复杂分子的空间构型的判断7．下列关于丙烯()的说法不正确的是(　　)A．丙烯分子有8个σ键，1个π键B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C．丙烯分子中存

6、在非极性键D．丙烯分子中3个碳原子不在同一直线上8．下列关于分子结构的叙述中，正确的是(　　)①6个碳原子可能都在一条直线上　②6个碳原子不可能都在同一条直线上　③6个碳原子可能都在同一平面上　④6个碳原子不可能都在同一平面上A．①③B．②③C．①④D．②④练高考真题9．(2008·四川理综，27)D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大，它们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。回答下列问题：(1)Y的最高价氧化物的化学式为__________。(2)上

7、述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是________，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式：____________________________。(3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为____________。(4)D和X形成的化合物，其化学键类型属________________。(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是__________，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是________________________________。练综合拓展10．在形成氨气分子时，氮原子中的原子轨

8、道发生sp3杂化生成4个________________，生成的4个杂化轨道中，只有________个含有未成对电子，所以只能与____________个氢原子形成共价键，又因为4个sp3杂化轨道有______________，所以氨气分子中的键角与甲烷不同。11．随着石油资源的日趋紧张，