高中化学 专题3 第一单元 第3课时 常见的弱电解质课时作业 苏教版选修4

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1、第3课时　常见的弱电解质[目标要求]　1.理解水的离子积常数。　2.掌握酸碱对水的电离平衡的影响。一、水的电离平衡水是一种极弱的电解质，它能发生微弱的电离。H2O＋H2OH3O＋＋OH－　ΔH>0或2H2OH3O＋＋OH－　ΔH>0，通常简写为H2OH＋＋OH－　ΔH>0。二、水的离子积对于纯水来说，在25℃时，1L纯水中只有1×10－7molH2O电离，根据水的电离方程式，我们可以知道，在纯水中c(H＋)＝1×10－7mol·L－1，c(OH－)＝1×10－7mol·L－1，所以，在25℃时，c(H＋)·c(OH－)＝1×10－

2、14mol2·L－2，通常把c(H＋)与c(OH－)的乘积用KW表示，叫做水的离子积常数，简称水的离子积。根据实验验证，在温度一定时，KW是一个常数。升温，KW增大(填“增大”、“减小”或“不变”)，如100℃：c(H＋)＝1×10－6mol·L－1，KW＝1×10－12mol2·L－2，pH＝6，此时溶液呈中性(填“中性”、“酸性”或“碱性”)。降温，KW将减小(填“增大”、“减小”或“不变”)。三、影响水的电离平衡的因素1．酸、碱在纯水中加入酸或碱，均使水的电离平衡左移，此时若温度不变，KW不变，c(H＋)发生改变，pH也随之

3、改变；若向水中加入酸，则c(H＋)增大，c(OH－)变小，pH变小。2．温度由于水电离过程吸热，若升高温度将促进水的电离，故平衡右移，c(H＋)、c(OH－)同时增大，pH变小。但由于c(H＋)与c(OH－)始终保持相等，故溶液仍显中性。3．易水解的盐在纯水中加入能水解的盐，不管水解后溶液显什么性，均促进水的电离，但只要温度不变，KW就不变。4．其他因素如向水中加入活泼金属，由于与水电离出的H＋直接作用，因而促进水的电离平衡向电离的方向移动。知识点一　水的电离　　　　　　　　　　　　　　　　　　1．在某温度时，测得纯水中的c(H＋

4、)＝2.0×10－7mol·L－1，则c(OH－)为(　　)A．2.0×10－7mol·L－1B．0.1×10－7mol·L－1C．1.0×10－14/2.0×10－7mol·L－1D．无法确定答案　A解析　根据水的电离方程式H2OH＋＋OH－可知，无论在何种条件下的纯水中，水电离出的c(H＋)＝c(OH－)。而该温度下的纯水中c(H＋)＝2.0×10－7mol·L－1>1.0×10－7mol·L－1，则所处温度高于25℃，但水电离的c(H＋)＝c(OH－)＝2.0×10－7mol·L－1，故答案为A。2．能影响水的电离平衡，并使

5、溶液中的c(H＋)>c(OH－)的措施是(　　)A．向纯水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中通入SO2D．向水中加入NaCl答案　C解析　A项，水与Na反应，使溶液中的c(H＋)c(OH－)；D项对水的电离平衡没影响。3．下列粒子能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是(　　)A．CH3COOHB．[H]－C．NHD.答

6、案　C解析　A项，CH3COOH电离出H＋，使水的电离平衡左移；B项，OH－能使水的电离平衡左移；C项，NH会水解，使水的电离平衡右移；D项，Cl－不影响水的电离平衡。知识点二　水的离子积常数4．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是(　　)A．水的离子积变大，pH变小，呈酸性B．水的离子积不变，pH不变，呈中性C．水的离子积变小，pH变大，呈碱性D．水的离子积变大，pH变小，呈中性答案　D解析　水的电离过程为吸热过程，升高温度使电离平衡向正反应方向移动，c(H＋)和c(OH－)均增大，KW增大，pH减小，纯水中c(H＋)＝c(O

7、H－)，呈中性。5．下列关于水的离子积常数的叙述中，正确的是(　　)A．因为水的离子积常数的表达式是KW＝c(H＋)c(OH－)，所以KW随溶液中c(H＋)和c(OH－)的变化而变化B．水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K是同一物理量C．水的离子积常数仅仅是温度的函数，随温度的变化而变化D．水的离子积常数KW与水的电离平衡常数K是两个没有任何关系的物理量答案　C解析　水的离子积常数KW＝K·c(H2O)，一定温度下K和c(H2O)都是不变的常数，所以KW仅仅是温度的函数，水的离子积常数的表达式是KW＝c(H＋)·c(OH－)，但

8、是只要温度一定，KW就是不变的常数，溶液中c(H＋)变大，c(OH－)则变小，反之亦然。6．某温度下，纯水的c(H＋)＝2.0×10－7mol·L－1，则此时c(OH－)为____________，KW＝________，温度不变，向水中滴入稀盐酸