高中化学 《氧化剂和还原剂》学案4 鲁科版必修1

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1、重要的氧化剂和还原剂（共2课时）第一课时学习目标1．从得失电子的角度加深对氧化还原反应及氧化剂、还原剂的理解，了解氧化产物和还原产物。2．掌握氧化剂、还原剂中所含元素化合价的情况，掌握用单线桥表示氧化还原反应的电子转移情况。学习过程一、自学探究1．用单线桥表示下列反应，并指明氧化剂与还原剂(1)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(2)2H2+O2=2H2O(3)Cl2+H2O=HCl+HClO2．分析并配平下列氧化还原反应，指出氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物，标出电子转移的方向和数目。(1)KClO3+HCl——KCl+Cl2+(2)Cl2+NH3

2、——N2+HCl(3)NO+NH3——N2+H2O2．阅读课本24页，请归纳：氧化还原反应的实质是，判断氧化还原反应的依据是。4．听老师讲解图3—2，并按要求填写下表：常见的氧化剂得电子化合价降低举例（1）活泼非金属单质，如：Cl2、Br2、O2等（2）元素处于高价的氧化物时，如CO2、MnO2等（3）元素处于最高化合价时的酸，如H2SO4、HNO3等（4）元素处于最高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3等2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2（5）过氧化物如Na2O2、H2O2等常见的还原剂失电子化合价升高举例（1）活泼金属单质，如：

3、Na、Al、Zn、Fe等（2）某些非金属单质，如：H2、C、Si等（3）元素处于低化合价时的氧化物，如CO、SO2等（4）元素处于低化合价时的酸，如HCl、H2S等（5）元素处于低化合价时的盐，如Na2SO3、FeCl2等2FeCl2+Cl2=2FeCl3二、总结与评价【总结】氧化还原反应配平的一般步骤：一标出有变的元素化合价；二找出化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的数目相等；三定出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数；四平：观察配平其它物质的系数；五查：检查是否原子守恒、电荷守恒（通常通过检查氧元素的原子数），画上等号。通过配平，加深了对氧

4、化还原反应的理解，并能解决有关计算问题。【评价】1．下列下画线的元素是被氧化还是被还原，要加氧化剂还是加还原剂才能实现?(1)KI→I2(2)SO2→SO3(3)HgCl2→Hg2Cl2(4)NO2→HNO3(5)FeCl3→FeCl22．IBr+H2O=HBr+HIO是氧化还原反应吗?为什么?3．SO2与H2S可发生下列反应，SO2+2H2S=3S+2H2O，当生成硫48g时，氧化产物比还原产物多还是少?两者相差多少克?4．宋代初期，人们发现江西上饶有一苦泉，蒸发这种苦泉水会得到蓝色晶体，熬苦泉水的铁锅用久了会变成铜锅，这也是湿法炼铜的起源。写出这个反应

5、的化学方程式，离子方程式。标出电子转移的方向和数目（单线桥法），该反应中的还原剂是，氧化剂是，其中被，被。第一节重要的氧化剂和还原剂（第2课时）学习目标掌握重要的氧化剂、还原剂的常见反应；学会比较氧化剂、还原剂的相对强弱。学习过程一、自学探究1．根据【实验3—1】、【实验3—2】和下列两个反应2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KClI2+H2S=S+2HI推知有关物质的氧化性由强到弱的顺序是；而有关物质的还原性由强到弱的顺序是。1．非金属越活泼，其单质的氧化性越，而所生成的阴离子的性越；金属越活泼，其单质的性越，而所生成的阳离子的性越。2．阅读课

6、本27页，听老师讲解氧化性物质或还原性物质在进行氧化还原反应时，所含元素的化合价变化。二、总结与评价【总结】化合价升高（失ne—）被氧化氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物化合价降低（得ne—）被还原（较强）（较强）（较弱）（较弱）氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物【评价】1．已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2都有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-

7、．H2O2+H2SO4＝SO2+O2+2H2OＤ．2Fe2++I2＝2Fe3++2I-           2．下列反应中，不属于氧化还原反应的是()。A．2CO+O2点燃2CO2B．CH4+2O2点燃CO2+2H2OC．2KClO3加热2KCl+3O2↑D．2Fe(OH)3加热Fe2O3+3H2O3．关于C+CO2点燃2CO的反应，下列说法正确的是()。A．是化合反应，不是氧化还原反应B．CO既是氧化产物又是还原产物C．单质C中C的化合价升高，被还原，是氧化剂D．CO2中C的化合价降低，被氧化，CO2是还原剂4．R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为

8、＋2价，且X2＋与单质R不反应；X2＋＋Z＝X＋Z2＋；Y＋Z2＋