高中化学 3.2分子晶体和原子晶体(第2课时)学案 新人教版选修3

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1、3.2分子晶体学案[目标要求] 1.掌握原子晶体的概念及结构特点。2.进一步掌握晶体的类型与性质之间的关系。原子晶体1.结构特点、2.性质特点由于原子晶体中原子间以较____的共价键相结合,故原子晶体的:(1)熔、沸点________,(2)硬度______,(3)一般____导电,(4)____溶于溶剂。3.物质种类(1)某些________________,如晶体硼、晶体硅、晶体锗、金刚石等。(2)某些________________,如碳化硅(SiC)、氮化硅(Si3N4)、氮化硼(BN)等。(3)某些____________,如二氧化硅(SiO2)等。4.典型的原

2、子晶体(如图)(1)金刚石①在晶体中每个碳原子以________________对称地与相邻的4个碳原子相结合,形成____________结构,这些正四面体向空间发展,构成彼此联结的立体________结构。②晶体中C—C—C夹角为__________,碳原子采取了________杂化。③最小环上有____个碳原子。④晶体中C原子个数与C—C键数之比为________。故1mol金刚石中有________个C—C键。(2)晶体硅以硅原子代替金刚石中的碳原子,便可得到晶体硅的结构。(3)二氧化硅(SiO2)若在晶体硅结构中的每个Si—Si键中“插入”一个氧原子,便可得到以

3、硅氧四面体为骨架的二氧化硅的结构(如图)。①在晶体中每个硅原子和____个氧原子形成____个共价键;每个氧原子与2个硅原子相结合。故SiO2晶体中硅原子与氧原子按________的比例构成立体网状结构。②最小环上有____个原子。③1molSiO2晶体中含________个Si—O键。5.分子晶体和原子晶体的比较构成粒子粒子间作用力熔、沸点硬度溶解性分子晶体一般  溶于水或有机溶剂原子晶体一般 溶1.有关晶体的下列说法中,正确的是(  )A.分子晶体中分子间作用力越大,分子越稳定B.原子晶体中共价键越强,熔点越高C.冰融化时水分子中共价键发生断裂D.原子晶体中只存在极性

4、共价键,不可能存在其他类型的化学键2.金刚石是典型的原子晶体,下列关于金刚石的说法中错误的是(  )A.晶体中不存在独立的“分子”B.碳原子间以共价键相结合C.是自然界中硬度最大的物质D.化学性质稳定,即使在高温下也不会与氧气发生反应3.X是核外电子数最少的元素,Y是地壳中含量最多的元素,Z在地壳中的含量仅次于Y,W可以形成自然界中最硬的原子晶体。下列叙述错误的是(  )A.WX4是沼气的主要成分B.固态X2Y是分子晶体C.ZW是原子晶体D.ZY2的水溶液俗称“水玻璃”4.有下列几种晶体:A.水晶;B.冰醋酸;C.白磷;D.金刚石;E.晶体氩;F.干冰。(1)属于分子晶体

5、的是________,直接由原子构成的分子晶体是________。(2)属于原子晶体的化合物是________。(3)直接由原子构成的晶体是________。(4)受热熔化时,化学键不发生变化的是________,需克服共价键的是________。参考答案基础落实1.原子 共价键 共价键网状 共价晶体2.强 (1)很高 (2)大 (3)不 (4)难3.(1)非金属单质 (2)非金属化合物 (3)氧化物4.(1)①4个共价单键 正四面体 网状 ②109°28′ sp3③6 ④1∶2 2NA (3)①4 4 1∶2②12 ③4NA5.分子 分子间作用力 较低 较小 可 原子 

6、共价键 很高 很大 不课堂练习1.B2.D [在金刚石中,碳原子之间以共价键结合形成空间网状结构,不存在具有有限固定组成的分子。由于碳的原子半径比较小,碳与碳之间的共价键键能高,所以金刚石的硬度很高,因此A、B、C选项是正确的。但是由于金刚石是碳的单质,在高温下可以在空气或氧气中燃烧生成CO2,故D选项的说法是错误的。]3.D [Na2SiO3的水溶液俗称“水玻璃”。]4.(1)B、C、E、F E (2)A (3)A、D、E (4)B、C、F A、D

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