高中化学 2.2化学反应的限度学案 选修4

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1、第2节化学反应的限度学习目标1．掌握化学平衡常数的数字表达式。2．理解化学平衡常数的意义，会用化学平衡常数判断反应进行的方向。3．掌握有关化学平衡的计算。4．掌握浓度、压强、温度对化学平衡的影响规律，会判断化学平衡移动的方向。知识梳理1．化学平衡常数K及表达式化学平衡常数可定量描述化学反应的限度。在______一定时，对于确定的反应，K为常数，压强、浓度的改变与平衡常数______(无关，有关)。K值越大，反应进行的越________。aA+bBcC+dD，Kc=______________________（1）对于有纯固体或纯液体参加的反应，如：CaCO3(s)CaO(

2、s)+CO2(g),Kc=_______C(B)表示____________C0(B)表示____________[B]表示____________（2）若A、B、C、D均为气体，Kp=________________※气体分压定律：混合气体中某组分气体_____________所表现的压强为该气体的分压强，简称分压。总压强为混合气体各组分分压________。混合气体中，分压之比与气体物质的量有何关系？当体积一定时，与浓度又有何关系？_____________________________________________________________________

3、_____浓度平衡常数(Kc):由各物质_________算得的平衡常数。（3）化学平衡常数压强平衡常数(Kp):由各物质_________算得的平衡常数。（4）可逆反应的化学平衡常数表达式与方程式的书写有关。3H2(g)+N2(g)2NH3(g)K1=__________H2(g)+N2(g)NH3(g)K2=__________2NH3(g)3H2(g)+N2(g)K3=___________K1，K2，K3之间的关系_____________________2.用化学平衡常数判断反应进行的方向对于化学反应aA+bBcC+dD，浓度商Qc=______________

4、_当Qc=Kc时，反应________________；Qc＞Kc时，反应________________；Qc＜Kc时，反应________________。3.化学平衡的计算（1）可逆反应达到平衡过程中物质浓度的变化关系反应物：平衡浓度=______________________;生成物：平衡浓度=______________________。各物质的转化浓度之比等于_________________之比。（2）平衡转化率对于化学反应aA+bBcC+dD反应物A的转化率α(A)=_________________①温度一定，反应物的转化率因反应物的不同而不同。②提高

5、A在原料气中的比例，可使B的转化率________，而A的转化率_________。提高B在原料气中的比例，可使A的转化率________，而B的转化率_________。（3）平衡时某组分的百分含量A%=____________________4.反应条件对化学平衡的影响在其他条件不变的情况下，（1）改变温度：升高反应体系的温度，平衡向________的方向移动；降低反应体系的温度，平衡向________的方向移动。温度对平衡移动的影响是通过改变_______________实现的。（2）改变浓度：增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，Qc___Kc，化学平衡____移动

6、。增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，Qc___Kc，化学平衡____移动。（3）改变压强：增大体系压强，平衡向着气体体积_________的方向移动；减小体系压强，平衡向着气体体积_________的方向移动。※勒夏特列原理——平衡移动原理2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH＞0，设平衡状态下，体系中O2的物质的量浓度为amol·L—1，SO3的物质的量浓度为bmol·L—1，气体的压强为MPa，气体的温度为d℃。（1）将平衡体系中的C(O2)增大为2amol·L—1，则平衡将向____反应方向移动，使O2物质的量浓度______，达到新平衡时[O2]与2am

7、ol·L—1、amol·L—1比较为__________________。（2）将平衡体系中的C(SO3)减小为mol·L—1，则平衡将向____反应方向移动，使SO3物质的量浓度______，达到新平衡时[O2]与bmol·L—1、mol·L—1比较为__________________。（3）将体系气体温度一次性升高到2d℃，则平衡向_____反应方向移动，使体系的温度______，达到新平衡时，温度t与d℃、2d℃比较为________________________。（4）将体系气体压强一次性降到Pa，则平衡向____