高中化学 2.2.2《碳酸钠的性质与应用》综合性学案 苏教版必修1

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1、2.22碳酸钠的性质与应用综合性学案班级姓名【目标诠释】——我来认识了解碳酸钠及碳酸氢钠的俗名、物理性质。认识碳酸钠的化学性质，通过实验验证与探究比较碳酸钠与碳酸氢钠性质上的异同。常识性了解碳酸钠的用途。【导学菜单】——我来预习1.碳酸钠化学式为，俗称_______或，___溶于水，溶解度比碳酸氢钠，碳酸钠被称为“纯碱”，是因为其水溶液显____性，且碱性比碳酸氢钠溶液的碱性。通常情况下为色粉末状固体。2.写出下列反应化学方程式(1)碳酸钠与盐酸反应(2)碳酸钠与氯化钙反应(3)碳酸钠与氢氧化钙反应(4)向碳酸钠溶

2、液中通入二氧化碳气体(5)碳酸氢钠加热分解【困惑扫描】——我来质疑1.碳酸钠溶液呈性，原因是2.碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳速率比碳酸氢钠和盐酸反应慢，为什么？【感悟平台】——我来探究1.如何区别碳酸钠和碳酸氢钠？2.（1）碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠固体，除去的方法是；（2）碳酸氢钠溶液中混有少量碳酸钠，除去的方法是；（3）氢氧化钠溶液中混有少量碳酸钠，除去的方法是加入适量的。【建立网络】——我来归纳Na2CO3NaHCO3性质比较水溶性[来源:高考学习网与CaCl2反应与Ca(OH)2反应与酸反应溶液的酸碱性[来源

3、:Z。xx。k.Com]相互转化【过关窗口】——我来练习1.下列几组物质中，俗名与化学式一致的是（）A．烧碱：Na2CO3B．小苏打：NaHCO3C．苏打：Na2SO4·10H2OD．胆矾：CuSO42．有关NaHCO3和Na2CO3的性质，以下叙述错误的是（）[来源:Z。xx。k.Com]A．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量的盐酸反应，产生CO2的质量Na2CO3大B．将含钠元素质量相等的NaHCO3和Na2CO3分别与等浓度的盐酸反应，需消耗盐酸质量相等C．CaCl2溶液加入到NaHCO3溶液中不产生沉淀，

4、加入到Na2CO3溶液中产生白色沉淀D．除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的最好方法是加热3．可以用来断定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（）A．加热时有无色气体放出B．滴加盐酸时有气泡产生C．溶于水后，滴加稀氯化镁溶液有沉淀生成D．溶于水后，滴加澄清石灰水有白色沉淀生成4．二氧化碳气体中含有少量氯化氢，要想除去氯化氢，最好用下列哪种溶液（）A．氨水B．浓硫酸C．饱和碳酸氢钠溶液D．饱和石灰水5．下列叙述不正确的是（）A．碳酸钠比碳酸氢钠稳定B．碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水C．相同质量的碳酸钠、碳酸氢钠分别与

5、足量的盐酸反应，碳酸钠放出的CO2少D．碳酸钠与碳酸氢钠分别和足量同浓度的盐酸反应，碳酸钠反应的速率更快6．在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水碳酸钠，搅拌后静置，最终所得晶体的质量（）A．等于1.06gB．大于1.06g而小于2.86gC．等于2.86gD．大于2.86g7．除杂（1）碳酸钠固体中混有少量碳酸氢钠固体，除去的方法是；（2）碳酸氢钠溶液中混有少量碳酸钠，除去的方法是；（3）氢氧化钠溶液中混有少量碳酸钠，除去的方法是加入适量的。8．Na2CO3和NaHCO3固体与足量的盐酸反应：

6、①等质量时谁生成CO2多，谁消耗HCl多。②等物质的量时谁生成CO2多，谁消耗HCl多。9．向饱和碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳，观察到现象是，产生该现象的原因是，有关化学反应方程式：。10．加热纯碱和小苏打的混合物20g，至质量不再变化时，冷却后称量其固体质量是13.8g，求原混合物中纯碱的质量分数。参考答案：1.B2.A3.C4.C5.D6.D7.（1）加热（2）通入足量CO2（3）加入适量Ca(OH)2后过滤8.①NaHCO3Na2CO3②一样多Na2CO39.溶液变浑浊反应生成的NaHCO3溶解度小Na2CO3

7、+CO2+H2O=2NaHCO310.略