高中化学 2.1.1化学键与化学反应学案 鲁教版必修2

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1、第二章化学键化学反应与能量第一节化学键与化学反应第一课时学习目标：（一）知识与技能目标1、了解化学键的含义以及离子键、共价键的形成，增进对物质构成的认识2、了解化学反应中物质变化和能量变化的实质，了解化学能与其他能量形式之间的转化。（二）过程与方法目标1、认识化学键是存在于分子内相邻的两个或多个原子间，“强烈的相互作用”2、通过电解水和氯化氢的形成过程的介绍，了解共价键的形成原因和存在情况。3、通过对NaCl形成过程的分析，了解离子键的形成特点.（三）情感态度与价值观目的1、通过对化学键、共价键、离子键的学习，培养自己的想象力和分析推理能力。通过“

2、迁移应用”、“交流研讨”、“活动探究”等形式，关注概念的形成。2、通过生产或生活中的实例，了解化学能与热能间的相互转变，认识提高燃料的燃烧效率、开发新型清洁能源的重要性，关注能源、关注环保能等社会热点。学习过程:一.化学键与化学反应中的物质变化联想质疑:水在直流电的作用下分解2H2O===2H2↑+O2↑思考：水在通电条件下发生分解反应，为什么要通电？总结：化学键的定义：_________________________________思考:应如何理解化学键的定义?总结:练习:下列图示中A、B对相邻的理解哪个是正确的?AB分析：根据水在通电时分解成

3、H2和O2的过程中化学键的变化，你认为化学反应的实质是什么?结论:化学反应的实质是____________________________练习:完成下列表格化学反应断裂的键形成的键2H2+O2==2H2OH2+Cl2==2HClN2+3H2==2NH3引导分析:元素有一百多种，这些元素从大的角度分两类：金属元素、非金属元素。金属元素一般容易失电子，非金属元素一般容易得电子。我们发现非金属和非金属元素之间，非金属元素和金属元素之间、金属元素和金属元素之间大都可以通过化学键构成物质，它们之间的化学键是否一样呢？回顾:（1）钠在氯气中的燃烧实验并写出反应

4、的化学方程式（2）氢气在氯气中的燃烧实验并写出反应的化学方程式联想质疑:氢气在氯气中的燃烧形成氯化氢和钠在氯气中的燃烧形成氯化钠，在形成化学键方面是否相同？交流研讨：请根据核外电子排布规律讨论：1.氢原子和氯原子为什么有形成分子的趋势？2.氯化氢分子是怎样形成的？总结:共价键：________通过_________形成的化学键。阅读思考：P33知识支持，什么是电子式？如何用电子式表示HCl的形成过程?练习：用电子式表示H2O的形成过程?交流研讨：1、运用核外电子排布的知识解释NaCl是怎样形成的?尝试用电子式表示NaCl的形成过程2、运用化学键的知

5、识分析这个反应的实质。总结：离子键：_______之间通过_______形成的化学键。比较:离子键和共价键的区别和联系离子键共价键概念成键粒子成键实质形成条件典型代表练习:1、写出下列物质的电子式（1）CO2（2）H2O（3）CaCl2（4）NaCl2、指出构成下列物质的微粒和键型：物质形成化学键的微粒化学键类型H2OCH4NH3NaClMgCl2CaOCO2思考：1、在水的三态变化中，H2O中H-O是否有什么变化？2、将氯化钠晶体研成粉末，离子键有什么变化？3、将HCl、NaCl分别溶于水，化学键有什么变化？小结:达标检测:1、根据化学反应的实质

6、是旧键断裂新键形成这一事实，下列变化不属于化学反应的是（）A.白磷在260℃时转化为红磷B.石墨在高温下转化为金刚石C.NaCl熔化D.五氧化二磷吸水2、下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是（）A．I2升华B.NaCl颗粒被粉碎C.HCl溶于水得盐酸D.从NH4HCO3中闻到了刺激性气味3、HBr分子的电子式为()A.HBrB.H+Br－C.H＋[Br]－D.H—Br课下阅读:非极性共价键：在单质分子中同种原子形成的共价键，两个原子对共用电子对的吸引能力相同；共用电子对不偏向于任何一个原子，成键原子不显电性。这样的共价键叫非极性共价键。如H

7、2、Cl2中的化学键。极性共价键：在共价键形成的化合物分子中，由于不同原子对共用电子对的吸引能力不同，共用电子对会偏向于吸引电子能力强的一方，因此吸引电子能力强的原子带部分负电荷，吸引电子能力较弱的一方带部分正电荷，这样的共价键叫极性共价键。如氯化氢中的共价键就是极性共价键，共用电子对会偏向于氯原子一方偏离于氢原子一方