高中化学 1.1 原子结构 第1课时 能层 能级 构造原理学案 新人教版选修3

《高中化学 1.1 原子结构 第1课时 能层 能级 构造原理学案 新人教版选修3》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、1.1原子结构第1课时能层、能级、构造原理学案（人教版选修3）[目标要求]　1.掌握能层、能级的概念以及原子结构的构造原理。2.知道原子核外电子的能级分布，熟练掌握电子排布式的书写。一、开天辟地——原子的诞生1．现代大爆炸宇宙学理论认为，我们所在的宇宙诞生于一次________。2.其他元素3．____元素是宇宙中最丰富的元素，地球上的元素绝大多数是________，非金属(包括稀有气体)仅________种。二、能层与能级1．能层(1)概念：多电子原子的核外电子的________是不同的，按电子的________差异可以将核外电子

2、分成不同的能层。(2)能层的表示方法及各能层所容纳的最多电子数能层一二三四五六七符号最多电子数(3)每个能层最多可容纳的电子数与能层的序数(n)间存在的关系是________。2．能级(1)概念：多电子原子中，同一能层的电子，________也可能不同，还可以把它们分成能级。(2)能级的表示方法和所能容纳的最多电子数能层KLMNO能级……最多电子数2262610261014……(3)每个能层的能级数与____________相等。三、构造原理与电子排布式1．构造原理随着原子________的递增，绝大多数元素的原子核外电子将遵循以下

3、顺序填充到各能级中：1s、2s、2p、3s、3p、4s、____、4p、5s、____、5p、6s、____、____、6p、7s……这个排列顺序被称为构造原理。(见教材P6构造原理示意图)2．电子排布式(1)元素原子的电子排布式中能级符号右上角的数字是该能级上______________。钾原子的电子排布式为________________________________________。(2)为了书写方便，通常还会将电子排布式进行简化，用稀有气体结构代替已经充满的电子层。示例：Fe1s22s22p63s23p63d64s2，简化

4、电子排布式是________________。(3)写出Na、Cl、Ca的电子排布式：Na：__________________　Cl：____________________Ca：________________________________或者简写为：Na：__________________　Cl：__________________Ca：__________________1．下列能级符号正确的是(　　)①5s　②2d　③3f　④6pA．①④B．②③C．③④D．①②2．下列各能层不包含d能级的是(　　)A．NB．MC．QD

5、．K3．下列各原子或离子的电子排布式错误的是(　　)A．K＋：1s22s22p63s23p6B．F：1s22s22p5C．S2－：1s22s22p63s23p4D．Ar：1s22s22p63s23p64．比较下列能级的能量大小关系(填“>”、“＝”或“<”)：(1)2s________4s；(2)3p________3d；(3)3d________4s；(4)4d________5d；(5)2p________3s；(6)4d________5f。5．写出下列原子或离子的电子排布式：Mg____________　Fe________

6、____Al3＋____________　F－____________参考答案基础落实一、1．大爆炸2．氢　氦　锂　融合3．氢　金属　22二、1．(1)能量　能量　(2)K　L　M　N　O　P　Q　28　18　32　50　(3)2n22．(1)能量　(2)1s　2s　2p　3s　3p　3d　4s　4p　4d　4f　(3)能层序数三、1．序数　3d　4d　4f　5d2．(1)排布的电子数　1s22s22p63s23p64s1(2)[Ar]3d64s2　(3)1s22s22p63s1　1s22s22p63s23p5　1s22s22p63

7、s23p64s2　[Ne]3s1　[Ne]3s23p5　[Ar]4s2课堂练习1．A　[每一能层的能级数与能层序数相同，且具有的能级依次为s、p、d、f……，故L能层只有2s、2p能级，没有2d能级，M能层也没有3f能级。]2．D　3.C4．(1)<　(2)<　(3)>　(4)<　(5)<　(6)<解析　由构造原理可知：①同一能层的能量高低顺序为：ns

8、1s22s22p63s2　1s22s22p63s23p63d64s2　1s22s22p61s22s22p6