2018高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 第三节 化学平衡（第2课时）导学案 新人教版选修4

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1、第2课时　影响化学平衡移动的因素(一)浓度、压强对化学平衡移动的影响[学习目标定位]　1.通过外界条件对可逆反应速率的影响，掌握化学平衡移动的内在因素。2.通过实验探究，讨论分析浓度、压强影响平衡移动的规律。一　化学平衡状态的移动1.在一定条件下，把1molN2和3molH2充入一密闭容器中发生反应N2＋3H22NH3，一段时间后达到平衡。在某一时刻，保持容器容积不变，充入N2，此时，c(N2)增大，v正增大，c(NH3)不变，v逆不变，随着反应的进行，c(N2)减小，v正减小，c(NH3)增大，v逆增大，最终v正＝v逆。2.在一定条件下，可逆反应达到化学平

2、衡状态，如果改变影响平衡的条件(如浓度、气体反应的压强、温度等)，化学平衡状态被破坏(正、逆反应速率不再相等)，直至正、逆反应速率再次相等，在新的条件下达到新的化学平衡状态。这种现象称作平衡状态的移动，简称平衡移动。3.化学平衡移动可表示为归纳总结化学平衡移动方向的判断条件改变1.试根据下列图像判断化学平衡移动的方向。答案　①向正反应方向移动；②向逆反应方向移动；③平衡不移动。二　浓度对化学平衡移动的影响1.按表中实验操作步骤完成实验，观察实验现象，填写下表：实验原理实验步骤实验现象橙黄色变为橙色橙黄色变为黄色实验结论c(H＋)增大，平衡向逆反应方向移动NaOH

3、溶液使c(H＋)变小，平衡向正反应方向移动2.按表中实验要求完成实验，将有关实验现象及其结论填入表中：原理Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(红色)实验(1)步骤现象溶液颜色变深溶液颜色变深实验(2)步骤向试管①中滴加0.01mol·L－1NaOH溶液向试管②中滴加0.01mol·L－1NaOH溶液现象溶液颜色变浅溶液颜色变浅实验结论对可逆反应Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，分别增大c(Fe3＋)和c(SCN－)后，化学平衡均向正反应方向移动；滴加NaOH溶液，由于3OH－＋Fe3＋===Fe(OH)3↓，减小了Fe3＋的浓度，化学平衡向逆反应方

4、向移动3.已知反应mA(g)＋nB(g)pC(g)　ΔH<0，m＋n

5、率不变，平衡不移动。2.在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：2CrO(黄色)＋2H＋Cr2O(橙色)＋H2O中，溶液颜色介于黄色和橙色之间，今欲使溶液颜色变浅，可以在溶液中加入(　　)①H＋　②OH－　③K＋　④H2OA.①③B.②④C.①④D.②③答案　B解析　平衡向右移动，颜色变深，而向左移动，颜色变浅。加入OH－，中和H＋，c(H＋)减小，平衡左移，颜色变浅；而加入水，溶液体积增大，浓度减小，颜色变浅。而c(K＋)的变化，不影响平衡移动。3.下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是(　　)A.反应达平衡时，正

6、反应速率和逆反应速率相等B.该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态ⅡC.该反应达到平衡态Ⅰ后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态ⅡD.同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡态Ⅱ时浓度不相等答案　C解析　减小反应物浓度的瞬间，逆反应速率不变，正反应速率迅速降低，且达到新平衡时的反应速率比原平衡时的速率小，这与图像不符，C错。三　压强对化学平衡移动的影响1.在一定条件下，把2molSO2和1molO2充入一密闭容器中，发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，一段时间后达到平衡，在某一时刻，使容器容积缩小，此时c(SO2)、c(O2)

7、、c(SO3)都增大，所以v正、v逆也都增大，但由于反应物浓度和生成物浓度增大的幅度不一样，所以v正、v逆增大的幅度也不一样，其中反应物浓度增大的幅度更大，致使v正>v逆，平衡向正反应方向移动。如下图所示：图1压强的变化是增大，图2压强的变化是减小。2.对于反应I2(g)＋H2(g)2HI(g)，此反应的特点是反应前后气体分子数不变，若改变压强(即压缩体积或扩大体积)，反应物浓度和生成物浓度改变的程度相同，所以v正和v逆改变的程度相同，使v正＝v逆，平衡不移动。归纳总结压强对化学平衡移动的影响当其他条件不变时：(1)若为体积不等的反应增大压强，平衡向气体体积

8、减小的方向移动；减小压强