2017年高考化学（热点+题型全突破）专题5 模块5 热点四 微粒半径大小比较（含解析）

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1、专题5模块5热点四微粒半径大小比较一.微粒半径大小的比较一般要掌握以下规律1.同周期元素的微粒同周期元素的原子(稀有气体除外)，从左到右原子半径或最高价阳离子的半径随核电荷数增大而逐渐减小。如：Na>Mg>Al,Na+>Mg2+>Al3+。2.同主族元素的微粒同主族元素的原子或离子的半径随核电荷数增大而逐渐增大。如：LiF->Na+>Mg2+>Al3+。4.同种元素形成的微粒同种元素形成的微粒半径大小为：r阳离子

2、‹r原子‹r阴离子；价态越高的微粒半径越小。如：Fe>Fe2+>Fe3+;H->H>H+5.核外电子数和核电荷数都不同的微粒可通过一种参照物进行比较，如比较Al3+与S2-半径大小，可找出与Al3+电子数相同，与S同主族的氧元素的阴离子O2-进行比较，Al3+

3、Y＞X＞Z＞WC.原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞WD.金属性：X＞Y，还原性：W2-＞Z-【答案】C到2个电子，Z在第ⅦA族，W在第ⅥA族，X、Y、Z、W四种元素在周期表中的相对位置是：WZXYA项，原子半径：X＞Y＞W＞Z，正确；B项，原子序数：Y＞X＞Z＞W，正确；C项，原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X，错误；D项，金属性：X＞Y，还原性：W2-＞Z-，正确。典例2(2014课标Ⅰ)W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()A．原子最外层电子数：X＞Y＞ZB．

4、单质沸点：X＞Y＞ZC．离子半径：X2－＞Y＋＞Z－D．原子序数：X＞Y＞Z【答案】D【方法技巧】元素金属性、非金属性、微粒半径大小比较的方法：定位法。定位法可快速、简单明了地判断元素的原子序数、原子半径、离子半径、最外层电子数的大小或多少。原理：元素在周期表中的位置决定了以比较元素金属性、非金属性、微粒半径大小时采用定位法。例A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是(　　)A．原子序数：A>B>CB．原子半径：A>B>CC．离子半径：A2－>B2＋>C－D．原子最外层电

5、子数：A>C>B【答案】A【解析】A、B在同周期，A2－和B2＋说明A是非金属，B是金属，B2＋和C－具有相同的电子层结构，说明C在B的上一周期，故A、B、C三元素在周期表中的位置如下：CBA不难判断原子序数：A>B>C，A正确；原子半径：B>A>C，B错误；离子半径，：A2－>C－>B2＋，C错误；原子最外层电子数：C>A>B，D错误。变式训练A+、B+、C2+、D-四种简单离子，离子半径大小是：D-＞B+，B+＞A+，B+＞C2+，则四种元素的原子序数关系不可能是（　　）A.C＞B＞D＞AB.B＞D＞A＞CC.D＞B＞C＞AD.D＞C＞A＞B【答案】D3年高考

6、+2017期末试题（四）1.下列化合物中阳离子半径与阴离子半径之比最小的是（　　）A.NaFB.MgI2C.BaI2D.KBr【答案】B【解析】阳离子半径与阴离子半径比值最小的应该是阳离子半径较小的和阴离子半径较大的离子构成的化合物，同一周期的离子电荷数大的半径小，同一族的原子序数大的半径大，在选项的四个阳离子中，Mg2+是阳离子半径最小的，在阴离子中，I-是阴离子半径最大的，所以B的比值最小．故选B．2.a元素的阴离子、b元素的阴离子与c元素的阳离子具有相同的电子层结构，已知a的原子序数大于b的原子序数，则a、b、c三种离子半径大小顺序（　　）A.a＞b＞cB.

7、b＞a＞cC.c＞a＞bD.c＞b＞a【答案】B【解析】a元素的阴离子、b元素的阴离子和c元素的阳离子具有相同的电子层结构．a元素、b元素形成阴离子，则a、b两元素处于同一周期．c元素形成阳离子，则c元素位于a、b元素所在周期的相邻下一周期．所以c元素的核电荷数最大，a的原子序数大于b的原子序数，所以核电荷数c＞a＞b，a、b、c在周期表中的相对位置如下：bac核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：b＞a＞c，选B。3..下列微粒半径大小的比较正确的是（　　）A.Na+＜Mg2+＜Al3+＜O2-B.S2-＜Cl-＜Na+＜Al3+C.

8、Na＜Mg