2018高考化学大一轮复习 考点规范练16 第六单元 化学反应与能量 新人教版

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1、考点规范练16　化学反应与能量变化(时间:45分钟　满分:100分)　考点规范练第32页　 一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2016安徽蚌埠质检)巴黎气候大会揭开了发展低碳经济的宏伟序幕,下列有关说法正确的是(　　)A.太阳能、地热能、核能、化石燃料等均属于“新能源”B.减少含碳物质作燃料符合“低碳”理念C.图中转化途径不能体现“节能减排”的思想D.节约用电不能减少CO2的排放量答案:B解析:化石燃料属于传统能源,A项错误;减少含碳物质作燃料,就可以

2、减少空气中碳元素的含量,符合“低碳”理念,B项正确;从题图可知,HCl循环利用,排出的水无污染,符合“节能减排”思想,C项错误;目前发电主要是火力发电,节约用电就能减少CO2的排放量,D项错误。2.(2016河南郑州第一次质检)在催化剂作用下,H2O2发生分解,其反应能量随反应的进程变化如图:下列说法正确的是(　　)A.H2O2分解反应的ΔH>0B.催化剂的加入使反应的热效应减小C.催化剂的加入提高了H2O2的分解率D.催化剂通过改变反应进程、降低反应的活化能来提高H2O2分解速率答案:D解析:由图可知,

3、反应物H2O2具有的能量高于生成物具有的能量,则该反应为放热反应,ΔH<0,A项错误;加入催化剂,可改变反应的活化能,从而改变反应速率,但不能改变反应的热效应,B项错误;催化剂只能改变反应速率,不能使平衡发生移动,故不能提高H2O2的分解率,C项错误;催化剂能降低反应的活化能,从而改变反应进程,提高H2O2的分解速率,D项正确。3.(2016东北师范大学附属中学模拟)下列说法正确的是(　　)A.氢气的燃烧热为ΔH=-285.8kJ·mol-1,则电解水时水分解的热化学方程式2H2O(l)2H2(g)+O2

4、(g)　ΔH=+285.8kJ·mol-1B.反应SO2(g)+2H2S(g)3S(s)+2H2O(l)在常温下能自发进行,则该反应的ΔH<0C.500℃、30MPa下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-38.6kJ·mol-1D.由C(石墨,s)C(金刚石,s)　ΔH=+1.90kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定〚导学号16980314〛答案:B解析:燃烧热是1mol可燃物完

5、全燃烧生成稳定氧化物放出的热量,故电解水时水分解的热化学方程式为2H2O(l)2H2(g)+O2(g)　ΔH=+571.6kJ·mol-1,A项错误;SO2与H2S之间的反应是一个熵值减小的反应,它能自发进行,则有ΔH-TΔS<0,表明该反应一定是放热反应,B项正确;工业合成氨的反应是可逆反应,放出的热量为19.3kJ时,0.5molN2没有完全消耗,故不能由此得出热化学方程式的ΔH,C项错误;由热化学方程式可知,石墨转化为金刚石要吸收热量,故金刚石具有的能量高,其稳定性较差,D项错误。4.(2016河南

6、豫南九校第一次联考)根据碘与氢气反应的热化学方程式①I2(g)+H2(g)2HI(g)　ΔH=-9.48kJ·mol-1②I2(s)+H2(g)2HI(g)　ΔH=+26.48kJ·mol-1下列判断正确的是(　　)A.254gI2(g)中通入2gH2(g),反应放热9.48kJB.1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJC.反应①的产物比反应②的产物稳定D.反应物的物质的量相等时,反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低答案:D解析:因为反应为可逆反应,所以不能进行彻底,254gI

7、2(g)与2gH2(g)反应放热小于9.48kJ,A错误;根据盖斯定律,1mol固态碘和1mol气态碘的能量差为9.48kJ-(-26.48kJ)=35.96kJ,B错误;反应①和反应②的产物HI状态相同,稳定性相同,C错误;对于同一物质,固态物质的能量比气态物质的能量低,因此反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低,D正确。5.(2016河南十所名校阶段性测试)已知:①破坏1molA—A键、1molB—B键、1molA—B键时分别需要吸收436kJ、498kJ、463kJ的能量;②反应2A2(g)+

8、B2(g)2A2B(g)的能量变化如图所示。下列说法中错误的是(　　)A.体系中A2、B2最活泼B.E1=1370kJ·mol-1C.ΔH=-482kJ·mol-1D.该反应是放热反应答案:A解析:由题图可以看出,反应物的总能量高于生成物的总能量,所以该反应是放热反应,D正确;E1表示断开反应物中化学键所吸收的能量(即反应的活化能),则E1=2×436kJ·mol-1+498kJ·mol-1=1370kJ·mol-1,B正确;