2018版高考化学一轮复习 第12讲 碳、硅及无机非金属材料练习 新人教版

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1、第12讲　碳、硅及无机非金属材料【考纲要求】　1.掌握碳、硅元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解碳、硅元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。3.了解常见无机非金属材料的性质和用途。考点一

2、碳、硅的单质及氧化物(基础送分型——自主学习)授课提示：对应学生用书第58页[巩固教材知识]1．碳、硅单质的性质及用途(1)元素在自然界中的存在形态①碳：既有游离态又有化合态。②硅：只有化合态。硅在地壳中的含量占第二位。(2)物理性质和用途(3)化学性质2．二氧化碳和二氧化硅(1)结构：CO2由分子组成；SiO2是空间网状结构，不存

3、在单个分子。(2)物理性质：①熔、沸点：SiO2的熔、沸点高；CO2的熔、沸点低。②溶解性：CO2可溶于水，SiO2不溶于水。(3)化学性质：性质CO2SiO2相同点氧化性C＋CO22CO2C＋SiO22CO↑＋Si与NaOH反应CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2OSiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O与CaO反应CaO＋CO2===CaCO3CaO＋SiO2CaSiO3不同点与水反应CO2＋H2OH2CO3不反应与Na2CO3反应Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3Na2CO3＋SiO2Na2S

4、iO3＋CO2↑特性SiO2与氢氟酸反应：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O(4)主要用途：CO2：制饮料、碳酸盐、干冰用作制冷剂。SiO2：光导纤维、制光学仪器、电子部件、水晶可制作饰品。3．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)金刚石和石墨物理性质有较大差别的原因是碳原子的排列不同。(　　)(2)Si和SiO2都可用于制造光导纤维。(　　)(3)碳燃烧可生成CO或CO2，但硅与氧气反应只能生成SiO2。(　　)(4)非金属性：C＞Si，则热稳定性：CH4＞SiH4。(　　)(5)晶体硅熔点高硬度大，故可用于制

5、作半导体材料。(　　)(6)12C、13C、14C是碳的三种同素异形体。(　　)(7)硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料。(　　)(8)1molSi和1molSiO2晶体中均有4NA个共价键。(　　)答案：(1)√　(2)×　(3)√　(4)√　(5)×　(6)×　(7)√　(8)×[练透基础小题]题点一　碳、硅单质及氧化物的性质和用途1．(2017·陕西西安一中质检)近年来科学家制造出大量的新物质，对下列三种物质的相关说法错误的是(　　)石墨烯：从石墨中分离出来，是最薄、最坚硬的物质石墨炔：平面网状结构的全碳分

6、子，具有优良的化学稳定性纳米碳管：具有优良的场发射性能，制作成阴极显示管、储氢材料A.石墨烯具有良好的导电性B．上述三种物质与金刚石互为同素异形体C．石墨炔孔径略大于H2分子的直径，可作H2的提纯薄膜D．上述三种物质与浓硫酸都能发生反应，但反应产物不同解析：石墨烯作为电导体，它和铜有着一样出色的导电性，因此具有良好的导电性，A正确；题述三种物质均为碳的单质，与金刚石互为同素异形体，B正确；碳原子半径大于氢原子，则石墨炔孔径大于H2分子的直径，可以容纳H2分子，则石墨炔是理想的H2提纯薄膜，C正确；题述三种物质都是碳的单质，在加热条

7、件与浓硫酸都能发生反应，且反应产物相同，D错误。答案：D2．(RJ必修1·P8110题改编)下列关于碳、硅的叙述正确的是(　　)A．碳、硅都是ⅣA族元素，它们在自然界中都以化合态形式存在B．二氧化碳、二氧化硅的物理性质相似C．二氧化碳、二氧化硅都是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成相应的盐D．高纯度的二氧化硅用于制造半导体材料答案：C3．下列有关SiO2的叙述错误的是(　　)A．SiO2是酸性氧化物，它对应的水化物是硅酸(H2SiO3)B．硅酸可由SiO2跟水反应制得C．SiO2可与碱性氧化物或强碱反应D．光导纤维的主要原料就是

8、SiO2解析：二氧化硅是酸性氧化物，可与碱性氧化物或强碱反应，但不溶于水，不能直接和水反应生成硅酸。答案：B4．工业上通过反应“SiO2＋2CSi＋2CO↑”制取单质硅，下列说法正确的是(　　)A．自然界中硅元素均以SiO2形式存在B．高纯度晶体Si可用于制造光导纤维C．该反应条件下C的还原性比Si强D．标准状况下生成4.48LCO时转移电子数为0.4×6.02×1023解析：自然界中硅元素以SiO2以及硅酸盐的形式存在，A错误；制造光导纤维的原料是SiO2，B错误；该反应是生成气体的反应，反应进行时，使平衡向右进行，CO挥发，使

9、反应完全，实际上，C的还原性比Si弱；D正确。答案：D题点二　硅的制取原理5．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料，对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为①SiO2＋2CSi＋2CO↑②Si＋2Cl2SiCl4　③SiCl4＋2