2018版高中化学第四单元研究型实验课题二身边化学问题的探究自我小测新人教版选修6

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1、第四单元研究型实验课题二身边化学问题的探究1．分别向盛有淀粉—碘溶液的两烧杯中滴加新鲜黄瓜汁和久置黄瓜汁，黄瓜汁中含有的维生素C能使淀粉—碘溶液褪色，实验结果见下表。下列说法不正确的是(　　)。黄瓜汁新鲜久置滴数1220A.维生素C具有还原性，能将碘单质还原为I－B．实验时两烧杯中的淀粉—碘溶液的浓度和体积相等C．新鲜黄瓜汁中比久置黄瓜汁中维生素C含量低D．维生素C缺乏的病人要多吃新鲜的蔬菜和水果2．自来水养金鱼时，通常先将自来水日晒一段时间后，再注入鱼缸。其目的是(　　)。A．利用紫外线杀死水中的细菌B．提高水温，有利金鱼生长C．增加水中氧气的含

2、量D．促使水中的次氯酸分解3．下列物质露置在空气中易变质的是(　　)。①漂白粉　②苯酚　③水玻璃　④硫酸钠　⑤烧碱⑥亚硫酸钠　⑦硬化油A．除③④⑦外B．除④⑦外C．除②⑥⑦外D．全部易变质4．某化学兴趣小组欲研究H2SO4、NaCl、KCl、Na2CO3、FeCl3、NaOH的性质，对于如何研究，他们设计了两种研究方案：方案①：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验；方案②：将它们按照钠盐、钾盐、铁盐和其他化合物分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。下列说法正确的是(　　)。A．常温时将少量铜粉分别投入上述溶液中，按照方案①的

3、分类，能够完全溶解铜粉的只有酸(H2SO4)溶液和盐(FeCl3)溶液B．设计方案②的同学取某种溶液，在其中加入上述的钾盐溶液，有白色沉淀产生，再加入稀硝酸，沉淀不消失，则该溶液中可能含有Ag＋C．按照方案①的分类，属于碱的有Na2CO3、NaOHD．这两组同学在研究物质性质时只使用了实验法、观察法5．(1)维生素C的结构简式如下图，它的分子式是________。(2)由于它能防治坏血病，又称为抗坏血酸。维生素C溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液颜色变红，说明维生素C溶液具有________性；在维生素C溶液中滴入少量蓝色有淀粉的碘水，可观察到的现象是蓝

4、色褪去，说明维生素C具有________性。(3)用如图所示的实验可以初步比较苹果汁和橙汁中维生素含量的多少。要得出正确的结论，实验过程中不需要控制的条件是________。A．烧杯的大小必须完全相等B．烧杯中的淀粉—碘溶液的体积和浓度必须相等C．胶头滴管滴出的每滴果汁的体积必须相等D．胶头滴管滴出的滴数必须相等6．高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的消毒剂、氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。(1)KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是________(填代号)。a．“84”消毒液(NaClO溶液)b．双

5、氧水c．苯酚d．75%酒精(2)高锰酸钾保存在棕色试剂瓶中，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是________(填代号)。a．浓硝酸b．硝酸银c．氯水d．烧碱(3)上述流程中可以循环使用的物质有__________、__________(写化学式)。(4)若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1molMnO2可制得________molKMnO4。7．根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量Ar(Cu)(近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H2O)，由此计算Ar(Cu)。为此，提供的实验

6、仪器及试剂如下[根据需要可重复选用，加入的NH4Cl与Ca(OH)2的量足以产生使CuO完全还原的氨气]：请回答下列问题：(1)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为______________________________________；(2)从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a→______；(3)在本实验中，若测得m(CuO)＝ag，m(H2O)＝bg，则Ar(Cu)＝______；(4)在本实验中，使测定结果Ar(Cu)偏大的是______(填序号)；①CuO未完

7、全起反应②CuO不干燥③CuO中混有不反应的杂质④碱石灰不干燥⑤NH4Cl和Ca(OH)2混合物不干燥(5)在本实验中，还可通过测定______和______或______和______达到实验目的。参考答案1．答案：C　解析：由表可知久置黄瓜汁含有的Vc少，由题意可知Vc具有还原性，能还原碘单质。2．答案：D　解析：自来水常用Cl2作消毒剂，Cl2溶于水会与水反应生成HClO，HClO是强氧化剂，影响金鱼的生长，而HClO见光能分解，故选D。3．答案：B　解析：物质露置在空气中是否变质，除应考虑空气中所含氧气外，还应考虑二氧化碳、水蒸气等物质的作

8、用，有时甚至需要考虑光照对物质的影响。此题中，苯酚和亚硫酸钠易被空气中的氧气氧化，漂白粉、水玻璃、烧碱易吸收空气中的二氧化