2017-2018学年高中化学 课时跟踪检测（十四）水的电离及电解质在水溶液中的存在形态 鲁科版选修4

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1、课时跟踪检测（十四）水的电离及电解质在水溶液中的存在形态1．在25℃和80℃的纯水中，[H＋]的关系是(　　)A．前者大　　　　　　B．前者小C．相等D．不能肯定解析：选B　水的电离是吸热过程，温度越高，KW越大，[H＋]越大。2．下列说法正确的是(　　)A．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质B．BaSO4不溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4是弱电解质C．液溴不导电，所以溴是非电解质D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强解析：选D　A中是因CO2＋H2OH2CO3，H2CO3电离出H＋和HCO，HCO又电离出H＋和CO，从而使溶液导电，而不是CO2自身

2、电离，因此H2CO3是电解质，而CO2是非电解质，A错误；电解质强弱的划分是根据其电离的程度，而不是根据其溶解度的大小，BaSO4的溶解度很小，但溶于水的部分完全电离，所以BaSO4是强电解质，但其溶液导电能力差，B错误；电解质和非电解质都是化合物，液溴是单质，C错误；电解质溶液导电能力的强弱与溶液中自由移动的离子的浓度以及离子所带的电荷数多少有关，所以强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，D正确。3．下列物质的分类组合全部正确的是(　　)选项强电解质弱电解质非电解质ANaClHFCl2BNaHCO3NH3·H2OCCl4CBa(OH)2HClCuDAgClH2SHClO解析

3、：选B　A、C选项中的Cl2、Cu是单质，既不是电解质也不是非电解质；D选项中的HClO并不是非电解质，而是弱电解质。4．常温下，在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中，水的离子积常数是(　　)A．1×10－14mol2·L－2B．1×10－13mol2·L－2C．1.32×10－14mol2·L－2D．1.32×10－15mol2·L－2解析：选A　水的离子积常数只与温度有关，25℃时，水的离子积常数是1×10－14mol2·L－2。5．下列电解质在水溶液中的电离方程式书写正确的是(　　)A．NaHSO4===Na＋＋HSOB．KHCO3===K＋＋HCOC．CH3COOH===H＋＋C

4、H3COO－D．HNO3H＋＋NO解析：选B　NaHSO4在水溶液中完全电离为Na＋、H＋和SO，A项错误；KHCO3为弱酸的酸式盐，溶于水完全电离为K＋和HCO，HCO只能微弱电离为H＋和CO，即KHCO3在溶液中主要以HCO形式存在，B项正确；CH3COOH为弱酸，应用“”表示，C项错误；HNO3属于强电解质，完全电离，应用“===”表示，D项错误。6．下列溶液中导电性最强的是(　　)A．5L0.1mol·L－1氨水B．5L0.2mol·L－1盐酸C．0.1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液D．0.1L0.1mol·L－1NaOH溶液解析：选B　溶液中离子浓度越大，溶液导电性

5、越强。7．下列说法中正确的是(　　)A．水能微弱电离生成H＋，所以严格地说纯水呈微酸性B．纯水中[H＋][OH－]＝KW，KW是一常数，不随任何条件改变C．25℃时纯水中[H＋][OH－]＝10－14mol2·L－2，稀酸和稀碱溶液中KW＝[H＋][OH－]≠10－14mol2·L－2D．H2OH＋＋OH－是一吸热过程，所以升高温度，平衡向电离方向移动，KW也随之增大解析：选D　水电离出等量的H＋和OH－，水呈中性，A错误；水的离子积常数在一定温度是一个常数，随着温度的升高而增大，B错误；25℃时无论是纯水还是稀的酸碱溶液中都有[H＋][OH－]＝10－14mol2·L－2，C错误。8．近

6、年来，“弱碱性水”这一说法很是流行。专家表示，弱碱性水其实是个别企业为了自身商业利益而进行的概念性炒作。能影响水的电离平衡，并使溶液中[H＋]>[OH－]的措施是(　　)A．向纯水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中通入SO2D．向水中加入NaCl解析：选C　A、B、C均能影响水的电离平衡，但A中投入金属钠后会使[OH－]>[H＋]，B中仍然存在[H＋]＝[OH－]，C符合题目要求。9．在某温度下的水溶液中，[H＋]＝10xmol·L－1，[OH－]＝10ymol·L－1，x与y的关系如图所示：(1)该温度下，水的离子积为________。(2)该温度下，0.01mol·L－1NaOH

7、溶液中[H＋]为________。解析：选取图像中的一点x＝－5时y＝－10，故水的KW＝10－5·10－10＝10－15。0．01mol·L－1NaOH溶液中[OH－]＝10－2mol·L－1，故[H＋]＝＝mol·L－1＝10－13mol·L－1。答案：(1)10－15mol2·L－2　(2)10－13mol·L－110．某温度下纯水中的[H＋]＝2×10－7mol·L－1，则此时[OH－]为