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《2017-2018学年高中化学 第四章 电化学基础 4.3 电解池（第2课时）练习 新人教版选修4》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、第2课时 电解原理的应用基础巩固1在铁制品上镀一定厚度的锌层,以下设计方案正确的是( )A.锌作阳极,铁制品作阴极,溶液中含有锌离子B.锌作阴极,铁制品作阳极,溶液中含有锌离子C.锌作阳极,铁制品作阴极,溶液中含有亚铁离子D.锌作阴极,铁制品作阳极,溶液中含有亚铁离子答案：A2取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸,两根铅笔芯作电极,接通直流电源,一段时间后,发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆,内圆为白色,外圆呈浅红色。下列说法错误的是( )A.b电极是阴极B.a电极与电源的正极相连C.电解过程中水是氧化剂D.b电极附近溶液的pH变小答案：D3下列描述中,不符合生产实际的
2、是( )A.电解熔融的氧化铝制取金属铝,用铁作阳极B.电解法精炼粗铜,用纯铜作阴极C.电解饱和食盐水制烧碱,用涂镍碳钢网作阴极D.在镀件上电镀锌,用锌作阳极答案：A4火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质(如锌、金、银等),其性能远不能达到电气工业的要求,工业上常使用电解精炼法将粗铜提纯。在电解精炼时( )A.粗铜接电源负极B.纯铜作阳极C.杂质都将以单质形式沉淀到池底D.纯铜片增重2.56g,电路通过电子为0.08mol答案：D5Cu2O是一种半导体材料,基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下,电解总反应为2Cu+H2OCu2O+H2↑。下列说法正确的是( )A.石墨
3、电极上产生氢气B.铜电极发生还原反应C.铜电极接直流电源的负极D.当有0.1mol电子转移时,有0.1molCu2O生成解析：石墨作阴极,阴极上是溶液中的H+反应,电极反应为2H++2e-H2↑,A正确;由电解总反应可知,Cu参加了反应,所以Cu作电解池的阳极,发生氧化反应,B错误;阳极与电源的正极相连,C错误;阳极反应为2Cu+2OH--2e-Cu2O+H2O,当有0.1mol电子转移时,有0.05molCu2O生成,D错误。答案：A6某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器,用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液,通电时,为使Cl2被完全吸收,制得有较强杀菌能力的消毒液,设计了如图的装置
4、,则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是( )A.a为正极,b为负极;NaClO和NaClB.a为负极,b为正极;NaClO和NaClC.a为阳极,b为阴极;HClO和NaClD.a为阴极,b为阳极;HClO和NaCl解析：用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液发生的反应是2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,副反应为2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O,则可推知使Cl2被完全吸收制得有较强杀菌能力的消毒液的主要成分是NaClO和NaCl,其中起消毒作用的是NaClO。电解过程中阴极产生H2,结合图示,消毒液发生器的液体上部空间充满的是H2,故电源a极是负极
5、,b极为正极。答案：B7某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实验。滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿,然后平铺在一块铂片上,接通电源后,用铅笔在滤纸上写字,会出现红色字迹。据此,下列叙述正确的是( )A.铅笔端作阳极,发生还原反应B.铂片端作阴极,发生氧化反应C.铅笔端有少量的氯气产生D.a点是负极,b点是正极解析：电解实验中阳极发生氧化反应,生成氯气,阴极发生还原反应,生成氢气。由电极反应式可知,在阴极生成氢氧化钠,出现红色字迹,所以铅笔作阴极,a点为电源负极。答案：D8将Fe片和Zn片放在盛有NaCl溶液(其中滴有酚酞)的表面皿中,如图所示。最先观察到变为红色的区域为(
6、)A.Ⅰ和ⅢB.Ⅰ和ⅣC.Ⅱ和ⅢD.Ⅱ和Ⅳ解析：甲是原电池,Zn作负极,Fe作正极,正极上发生反应O2+2H2O+4e-4OH-,c(OH-)>c(H+),呈碱性,使酚酞变红;乙池为电解池,Fe作阳极,Zn作阴极,在阴极上H+放电,产生大量OH-,Ⅳ区域酚酞变红。答案：B9电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2)时,以铁板作阴、阳极,处理过程中存在反应Cr2+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O,最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去。下列说法不正确的是( )A.阳极反应为Fe-2e-Fe2+B.电解过程中溶液pH不会变化C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成D.电路中
7、每转移12mol电子,最多有1molCr2被还原解析：铁板作阳极,则阳极上Fe失电子,A正确;电解过程中有OH-生成,所以pH变大,B错误;生成的OH-会与Fe3+结合生成Fe(OH)3,C正确;电路中每转移12mol电子,生成6molFe2+,则有1molCr2被还原,D正确。答案：B10以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌,下列说法正确的是( )A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池,电镀过程是该原电池的充电过程B.因部分电能转化为热能,电镀时通过的电
