2018届高考化学三轮冲刺 热化学方程式的书写与判断考前微测试

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1、热化学方程式的书写与判断一、选择题7、航天燃料从液态变为固态，是一项技术突破。铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，每千克的铍完全燃烧放出的热量为62700kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是（）A．Be＋O2===BeOΔH=－564.3kJ·mol−1B．Be(s)＋O2(g)===BeO(s)ΔH=＋564.3kJ·mol−1C．Be(s)＋O2(g)===BeO(s)ΔH=－564.3kJ·mol−1D．Be(s)＋O2(g)===BeO(g)ΔH=－564.3J·mol−1【答案】C【

2、解析】A、没有说明状态，故错误；B、此反应是放热反应，故错误；D、反应热的单位是kJ·mol－1，故错误；因此选项C正确。8、化学反应X2+3Y22XY3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是（）A．X2(g)+3Y2(g)2XY3(l)ΔH=2(a−b−c)kJ/molB．X2(g)+3Y2(g)2XY3(g)ΔH=2(b−a)kJ/molC．X2(g)+Y2(g)XY3(l)ΔH=(b+c−a)kJ/molD．X2(g)+Y2(g)XY3(g)ΔH=(a+b)kJ/mol【答案】A【解析】由题

3、图可知，molX2(g)和molY2(g)断键生成1molX和3molY吸收的能量为akJ，同时，1molX和3molY形成新键生成1molXY3(g)或1molXY3(l)放出的能量分别为bkJ、(b+c)kJ，故molX2(g)和molY2(g)生成1molXY3(g)或1molXY3(l)放出的热量分别为(b−a)kJ、(b+c−a)kJ，故对应的ΔH分别为(a−b)kJ/mol、(a−b−c)kJ/mol。9、下列关于反应能量的说法中正确的是（）A．Zn(s)+CuSO4(aq)ZnSO4(a

4、q)+Cu(s)ΔH=−216kJ/mol，E(反应物)

5、ZnSO4(aq)+Cu(s)的反应属于放热反应，E(反应物)>E(生成物)，A项错误；B、C两项中的反应均为吸热反应，△H>0，E(反应物)

6、H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=−QkJ/molB．C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=−2QkJ/molC．C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=−2QkJ/molD．C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=+QkJ/mol【答案】C【解析】根据2C2H5OH+2Na2C2H5ONa+H2↑及生成标准状况下5.6LH2可求出ag乙醇为0.5mol，根据0.5mol液态乙醇燃烧放出

7、QkJ热量，可求出1mol液态乙醇燃烧放出2QkJ热量，故可写出热化学方程式：C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=−2QkJ/mol。11、下列热化学方程式书写正确的是（）A．2SO2+O22SO3ΔH=−196.6kJ·mol−1B．C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH=+393.5kJ·mol−1C．500℃、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，该反应放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3

8、H2(g)2NH3(g)ΔH=−38.6kJ·mol−1D．2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体，放出99.6kJ的热量，则该反应的热化学方程式为2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=−2589.6kJ·mol−1【答案】D【解析】A项，书写热化学方程式时要注明各物质的聚集状态，A项错误。B项，该反应属于放热反应，故ΔH=−393.5kJ·mol−1，B项错误。C项，该反应为可逆反应，反应物N2(g)与H2(