1、第1节元素周期表第3课时基础巩固一、选择题1．(2017·桂林高一检测)关于核素S的叙述正确的是( D )A．核电荷数为34 B．中子为16C．核外电子数为18 D．原子序数为162．(2017·金华高一检测)关于H、H、H、H＋、H2微粒之间关系是( D )A．氢的五种同位素 B．五种氢元素C．氢的五种核素 D．氢元素的五种不同粒子3.C－NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，C表示的碳原子( D )A．核外有13个电子，核内有13个质子B．核内有6个质子，核外有7个电子C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D．质量数为1
2、3，原子序数为6，核内有7个中子4．(2017·成都高一检测)医学界通过放射性14C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病，则有关14C的叙述正确的是( B )A．与C60中普通碳原子的化学性质不同B．与16O含有的中子数相同C．是C60的同素异形体D．与14N互为同位素解析：某元素原子的化学性质是由质子数决定的，同位素的对象是原子，而同素异形体的对象是单质。5．X、Y－、Z2－三种微粒的电子层结构相同，则一定不能相等的是( D )A．中子数 B．质量数C．电子数 D．核电荷数解析：X、Y－、Z2－
3、的电子层结构相同，则电子数一定相等，X的核电荷数等于其电子数，Y－与Z2－的核电荷数都小于其电子数，所以三者核电荷数不可能相等。6．在离子RO中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是( A )A．A－x＋n＋24 B．A－x－n－24C．A－x＋n＋48 D．A＋x－n－24解析：在离子RO中，共有x个核外电子，则R原子具有电子数是x－n－3×8＝x－n－24。由于原子核内质子数等于原子核外电子数，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是A－(x－n－24)＝A－x＋n＋24，选项A正确。7．(2017·长春高
4、一检测)钛(Ti)金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素Ti、Ti、Ti、Ti、Ti中，中子数不可能为( A )A．30 B．28C．26 D．248．(2017·潮州高一检测)核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象，试判断下列哪组原子均可产生NMR现象( C )A．18O、31P、119Sn B．27Al、19F、12CC．7N、15P、33As、51Sb、83Bi D．只有1个电子层的原子9．(2017·厦门高一检测)据报道，月球上有大量He存在，He
5、可以作为核聚变材料。下列关于He的叙述正确的是( C )A．He与H互为同位素B．He原子核内中子数为2C．He原子核外电子数为2D．He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子10．(2017·秦皇岛高一检测)下列叙述错误的是( D )A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不相等D．6Li和7Li的电子数相等，中子数相等11．X、Y、Z和R分别代表4种元素。如果aXm＋、bYn＋、cZn－、dRm－四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数)，
6、则下列关系正确的是( D )A．a－c＝m－n B．a－b＝n－mC．c－d＝m＋n D．b－d＝n＋m解析：上述离子均属于单个原子形成的简单离子。离子所带电荷数等于原子得失的电子数。阳离子所带的正电荷数等于原子失去的电子数。所以，阳离子的核外电子数＝核电荷数－阳离子所带的电荷数。aXm＋的核外电子数等于(a－m)，bYn＋核外电子数等于(b－n)。阴离子所带的负电荷数等于原子得到的电子数。所以，阴离子的核外电子数＝核电荷数＋阴离子所带的负电荷数的绝对值。cZn－核外电子数为(c＋n)，dRm－核外电子数为(d＋m)，4种离子的电子层结构相同，也就
7、是4种离子肯定有相同的核外电子数。所以有等量关系a－m＝b－n＝c＋n＝d＋m，整理可得：a－c＝m＋n，a－b＝m－n，c－d＝m－n，b－d＝m＋n。故只有D项正确。解该题的简单方法可把符合的微粒代入，如令X是Mg，Y是Na，Z是F，R是O代入选项中，很快可得出答案。12．“天宫一号”的燃料是氢化锂三兄弟：LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，对这三种物质的下列说法中正确的是( C )A．质子数之比为1∶2∶3B．中子数之比为1∶1∶1C．摩尔质量之比为8∶9∶10D．化学性质不相同解析：锂原子质子数为3，质量数为7，其中子数为4；H、D、T质
