2018年高考化学第一轮复习 专题 原子结构、元素周期律习题 苏教版

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1、原子结构、元素周期律【模拟试题】（答题时间：50分钟）1、美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是A.57B.47C.61D.2932、某元素一种同位素的原子的质子数为m，中子数为n，则下列说法正确的是A.不能由此确定该元素的相对原子质量B.这种元素的相对原子质量为（m＋n）C.若碳原子质量为Wg，此原子的质量为（m＋n）WgD.核内中子的总质量小于质子的总质量3、某元素R原子的核外电子数等于核内中子数，该元素的单质2.8g，与氧气充分反应，可得到6g化合物RO2，则

2、该元素的原子A.具有三层电子B.具有二层电子C.最外层电子数为5D.最外层电子数为44、下列叙述中正确的是A.两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B.凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C.两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D.阴离子的核外电子排布一定与比它原子序数小的稀有气体元素原子的核外电子排布相同5、已知硼化物BxHyz－，与B10C2H12的电子总数相同，则BxHyz－的正确表达式为A.B9H152B.B10H142C.B11H132－D.B12H122－6、aXn－和bYm＋两种单原子离子，它们

3、的电子层结构相同，下列关系式或化学式正确的是A.a－n＝b＋mB.氢化物HnX（或XHn）C.a＋n＝b－mD.氧化物YOm7、正电子、负质子等都属于反粒子，它们跟普通电子、质子的质量、电量均相等，而电性相反。科学家设想在宇宙的某些部分可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质。1997年年初和年底，欧洲和美国的科研机构先后宣布：他们分别制造出9个和7个反氢原子。这是人类探索反物质的一大进步。你推测反氢原子的结构是A.由1个带正电荷的质子与1个带负电荷的电子构成B.由1个带负电荷的质子与1个带正电荷的电子构成C.由1个不带电的中子与1个带负电荷的电子构成D.由

4、1个带负电荷的质子与1个带负电荷的电子构成8、若某氖原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是A.氖元素的相对原子质量是12a/bB.Wg该氖原子的物质的量一定是W/（aNA）C.该氖原子的摩尔质量是aNAD.Wg该氖原子所含的质子数是10W/a9、已知X、Y、Z、T四种非金属元素，X、Y在反应时各结合一个电子形成稳定结构所放出的能量是Y＞X;氢化物的稳定性是HX＞HT;原子序数T＞Z，其稳定结构的离子核外电子数相等，而其离子半径是Z＞T。四种元素的非金属性从强到弱排列顺序正确的是A.X、Y、Z、TB.Y、X、Z、T

5、C.X、Y、T、ZD.Y、X、T、Z10、国际上无机化学命名委员会于1989年规定，取消原长式周期表中主、副族族序号和“族”的概念，将元素周期表由左向右按顺序依次编为18列，如碱金属是第1列，稀有气体元素的列序号为18，按照国际上这一新规定，下列各说法中正确的A.第3列中元素种类数最多，第14列的元素的化合物种类最多B.第10列中没有非金属元素，第12列中都是金属元素C.原子最外层电子个数为2的元素都位于第2列D.随原子序数的递增第1列元素和第17列元素的单质熔点依次降低11、关于IA族和IIA族元素的下列说法中正确的是A.在同一周期中，IA族单质的熔点比I

6、IA族的高B.浓度都是0.01mol.L－1时，氢氧化钾溶液的pH比氢氧化钡的小C.氧化钠的熔点比氧化镁的高D.加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解12、下列有关物质性质的比较正确的是：①同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高；②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数；③同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子；④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强；⑤还原性：S2－＞Se2－＞Br－＞Cl－；⑥酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3A.①③B.②④C.③⑥D.⑤⑥13、短周期元素A和B可形成AB3型化合物。若B原子序

7、数为m，则A的原子序数为下面算式中的：①m＋6；②m＋4；③m－4；④m－2；⑤m＋8；⑥m＋14；⑦m－12A.②③⑥B.①②③④C.①②⑥⑦D.①②③④⑤⑥⑦14、X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化学式不可能是A.XYZB.X2YZC.X2YZ2D.X2YZ315、下列说法中正确的是A.次外层电子数是2或8或18的原子一定是主族元素B.离子化合物中任何情况下都不存在分子C.质量数表示同位素相对原子质量的近似整数值D.核外电子排布相同的微粒，一定具有相同的化学性质16、氮可以形成多种离子，如N3－、N

8、H2－、N3－、NH4＋、N2H5＋、N2H62＋等