2018年高考化学三轮冲刺 专题提升练习卷 工艺流程专题

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1、工艺流程专题1、硫酸镍晶体（NiSO4•7H2O）可用于电镀工业，可用含镍废催化剂为原料来制备。已知某化工厂的含镍废催化剂主要含有Ni，还含有Al、Fe的单质及其他不溶杂质（不溶于酸碱）。某小组通过查阅资料，设计了如下图所示的制备流程：已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Ni(OH)2]=1.2×10-15（1）“碱浸”过程中发生反应的离子方程式是_______________________________。（2）操作a所用到的玻璃仪器有烧杯、________、________；操作c的名称为____________、_________

2、___、过滤、洗涤。（3）固体①是______________；加H2O2的目的是（用离子方程式表示）_____________。（4）调pH为2-3时所加的酸是________。（5）操作b为调节溶液的pH，若经过操作b后溶液中c（Ni2＋）=2mol·L-1，当铁离子恰好完全沉淀溶液中c（Fe3＋）=1.0×10-5mol·L-1时，溶液中是否有Ni(OH)2沉淀生成？________（填“是”或“否”）。（6）NiSO4•7H2O可用于制备镍氢电池（NiMH），镍氢电池目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型．NiMH中的M表示储氢金属或合金．该电池在放

3、电过程中总反应的化学方程式是NiOOH+MH=Ni(OH)2+M，则NiMH电池充电过程中，阳极的电极反应式为_______。【答案】2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑漏斗玻璃棒蒸发浓缩冷却结晶不溶杂质2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O硫酸（H2SO4）否Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O2、重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：回答下列问题：（1）步骤①的主要反应为：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe

4、2O3+CO2+NaNO2，上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为__________。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是_________。（2）滤渣1中含量最多的金属元素是_______，滤渣2的主要成分是__________及含硅杂质。（3）步骤④调滤液2的pH使之变______（填“大”或“小”），原因是___________________（用离子方程式表示）。（4）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到___________（填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多。

5、a．80℃b．60℃c．40℃d．10℃步骤⑤的反应类型是___________________。【答案】2：7陶瓷在高温下会与Na2CO3反应FeAl（OH）3小2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2Od复分解反应3、NaI用作制备无机和有机碘化物的原料，也用于医药和照相等，工业利用碘、氢氧化钠和铁屑为原料可生产NaI，其生产流程如下图。（1）碘元素在周期表中的位置为______________________。（2）反应①的离子方程式为___________________________________________。（3）反应②加入过量铁屑的目的是

6、_________________，过滤所得固体1中除剩余铁屑外，还有红褐色固体，则加入铁屑时发生反应的化学方程式为____________________________________。（4）溶液2中除含有H+外，一定还含有的阳离子是_______________；试设计实验验证溶液2中该金属阳离子的存在：___________________________________________。（5）溶液2经一系列转化可以得到草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O，相对分子质量180），称取3.60g草酸亚铁晶体，用热重法对其进行热分解（隔绝空气加热)，得到剩余

7、固体的质量随温度变化的曲线如右图所示：①分析图中数据，根据信息写出过程I发生的化学方程式：_________________________________。②300℃时剩余固体只含一种成分且是铁的氧化物，写出过程II发生的化学方程式：________________。【答案】第五周期第VIIA族3I2+6OH-5I-+IO3-+3H2O将NaIO3完全转化为NaI2Fe+3H2O+NaIO3=NaI+2Fe(OH)3↓Fe2+取少量溶液2加入酸性高锰酸钾溶液，若溶液褪色，则含Fe2+；或取少量溶液2加入K3[Fe(CN)6]溶液，若有蓝色沉淀生成，则含Fe2+

8、FeC2O4·2H2O