2018年高考化学三轮冲刺 专题复习练习卷 镁、铝及其重要化合物

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1、镁、铝及其重要化合物1．下列关于镁和钠及其合金的比较结论中正确的是A．铝镁合金的硬度较大，钠钾合金的硬度较小B．因为钠的金属性比镁要强，所以钠的熔点比镁要高C．镁能置换硫酸铜中的铜，钠也能置换硫酸铜中的铜D．在空气中都能被点燃，生成的产物都是氧化物，无过氧化物2．下列说法错误的是A．钠在空气中燃烧所得产物为Na2O2B．镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护C．铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D．铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层3．有一块镁铝

2、合金，其中镁与铝的质量比是8∶9。加入足量稀H2SO4使其完全溶解后，再加入NaOH溶液，生成沉淀的质量随NaOH溶液体积变化的曲线如下图，其中正确的是4．某实验探究小组对含有Al3+的一种未知溶液进行了如下分析：顺序实验操作实验现象（1）滴入少量NaOH溶液无明显变化（2）在操作（1）的基础上，继续滴加NaOH溶液产生白色沉淀（3）在操作（2）的基础上，滴入过量的NaOH溶液白色沉淀明显减少实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀的物质的量与滴入NaOH溶液体积的关系。下列说法错误的是A．该未知溶液中至少含有三种阳离子B．滴加的NaOH溶液的

3、物质的量浓度为5mol·L−1C．若另一种离子为二价金属阳离子，则a=10D．若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到固体的质量一定为6g5．某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案：方案①：2.7gAlX溶液Al(OH)3沉淀方案②：2.7gAlY溶液Al(OH)3沉淀NaOH溶液和稀盐酸的浓度均是3mol·L－1，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液或稀盐酸时产生沉淀的物质的量与加入盐酸或氢氧化钠溶液体积之间的关系。下列说法正确的是A．X溶液溶质为AlCl3，Y溶液溶质为NaAlO2B．b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH

4、溶液C．在O点时两方案中所得溶液浓度相等D．a、b曲线表示的反应都是氧化还原反应6．向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL1mol·L－1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是A．a曲线表示的离子方程式为AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓B．b和c曲线表示的离子反应是相同的C．M点时，溶液中沉淀的质量为3.9gD．原混合溶液中的CO与AlO的物质的量之比为1∶27．标况下将CO2气体缓缓地通入到含2molKOH、1molBa(OH)2和2molKAlO2的混合溶液中直至过

5、量，生成沉淀的物质的量与所通CO2的体积关系如图所示。下列关于整个反应进程中的各种描述正确的是A．A～B段和C～D段发生的反应相同B．B～C段反应的离子方程式是AlO＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCOC．V＝134.4L，n＝3molD．D点所得溶液中离子浓度的关系为c(K＋)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(HCO)＞c(H＋)8．已知NaOH+Al(OH)3→Na[Al(OH)4]。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是

6、A．CO2+2OH−→+H2OB．Al2O3+2OH−+3H2O→2[Al(OH)4]−C．2Al+2OH−+6H2O→2[Al(OH)4]−+3H2↑D．Al3++4OH−→[Al(OH)4]−9．已知：2[NaAl(OH)4]+CO2→2Al(OH)3↓+Na2CO3+H2O。向含2molNaOH、1molBa(OH)2、2mol[NaAl(OH)4]的混合液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是选项ABCDn(CO2)(mol)2346n(沉淀)(mol)123310．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层

7、金属不被空气氧化的是A．KB．NaC．FeD．Al11．以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α−氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3(含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3)，其制备实验流程如下：（1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为。（2）图中“滤渣”的主要成分为(填化学式)。（3）加30%的H2O2溶液发生反应的离子方程式为。（4）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，将产生的气体通过下图所

8、示的装置。①集气瓶中收集到的气体是(填化学式)。②足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O(g)外还有(填化学式)。③KMnO4溶液褪色(还原为Mn2+)，发生反应的离子