2017高考化学三轮复习 热点题型专训 高考选择题 第9题 定量分析物质及其变化

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1、第9题　定量分析物质及其变化题组一　化学变化中的定量判断[解题指导]先把非物质的量的已知量转化为物质的量，然后根据化学方程式计算出未知物的物质的量，最后再把未知物的物质的量转化为题目所求非物质的量。物质的量在化学方程式中计算的步骤写：写出反应的化学方程式↓找：找出方程式中已知物质和未知物质的物质的量的关系↓列：将已知量和未知量列成比例式↓求：对比例式求算[挑战满分](限时20分钟)1．下列两种物质间发生反应，消耗等物质的量的酸，产生气体最多的是(　　)A．木炭与浓硝酸B．铜与稀硝酸C．锌与稀硫酸D．木炭与浓

2、硫酸答案　D解析　题中四个选项发生反应的化学方程式分别为C＋4HNO3(浓)===CO2↑＋4NO2↑＋2H2O、3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O、Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑、C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，设同时消耗8mol酸，四者产生的气体分别为10mol、2mol、8mol、12mol，D项正确。2．足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是(　　)A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．稀硝酸答案　A解析　

3、A项，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑1molAl消耗1molNaOH；B项，2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑1molAl消耗1.5molH2SO4；C项，2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑1molAl消耗3molHCl；D项，Al和稀硝酸反应不放出H2。综上所述，符合题意的是A项。3．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，铁粉有剩余，则反应后溶液中存在较多的阳离子是(　　)A．H＋B．Fe2＋C．Fe3＋D．Cu2＋答案　B解析　

4、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，分别发生反应Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋、Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu、Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，待反应结束，铁粉有剩余，则溶液中存在的离子为Fe2＋，B项正确。4．在水中加入等物质的量的Ag＋、Pb2＋、Na＋、SO、NO、Cl－，该溶液放在用惰性电极材料作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比为(　　)A．35.5∶108B．16∶207C．8∶1D．108∶35.5答案　C解析　等物质的量的这几种离子放入水中后，Ag＋与C

5、l－、Pb2＋与SO恰好完全反应生成AgCl和PbSO4沉淀，因此实际上相当于用惰性电极电解NaNO3溶液，根据离子放电顺序实质上是电解水，则氧化产物为氧气，还原产物为氢气，容易得出质量比为8∶1，C项正确。5．相同质量的Na、Mg、Al分别与足量盐酸充分反应，生成氢气的质量比为(　　)A．1∶2∶3B．23∶24∶37C．23∶12∶9D．36∶69∶92答案　D解析　令Na、Mg、Al的质量都为1g，根据n＝，计算Na、Mg、Al的物质的量，金属提供电子的物质的量之比等于生成氢气的质量之比。6．向物质的

6、量浓度为1mol·L－1的KAl(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当生成沉淀的质量最大时，铝元素的主要存在形式为(　　)A．Al3＋和Al(OH)3B．Al(OH)3C．AlOD．AlO和Al(OH)3答案　C解析　明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，当生成沉淀的质量最大时，设明矾为1mol，则溶液中含有1molAl3＋，2molSO，由反应SO＋Ba2＋===BaSO4↓可知，使SO全部转化成BaSO4沉淀，需要2molBa(OH)2，加入4molOH－，则发生Al3＋＋4OH－===A

7、lO＋2H2O，所以最后溶液中存在AlO。7．下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2的是(　　)①O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O2　②SiO2＋2CSi＋2CO↑　③SiO2＋3CSiC＋2CO↑　④4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2OA．仅有②B．仅有②④C．仅有②③④D．①②③④答案　D解析　反应①②③④氧化剂O3SiO2CMnO2还原剂KICCHCl物质的量之比1∶21∶21∶21∶28.下列反应中，相关示意图错误的是(　　)ABCD将二氧化硫通入到一定量氯水

8、中将氨水滴入到一定量氯化铝溶液中将铜粉加入到一定量浓硝酸中将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中答案　B解析　SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，故随二氧化硫体积增加，pH逐渐减小，至Cl2反应完后基本保持不变，A项示意图正确；AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl，沉淀质量达最大值后保持不变，B项示意图错误；Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O,3